Chapitre 2 : Les solutions – Guide d'étude

Fiches de vocabulaire basées sur les notions clés et les formules du guide d'étude du Chapitre 2 : Les solutions.

Atome

Plus petite unité de base de la matière, électriquement neutre, composée d'un noyau et d'électrons.

Molécule

Ensemble d'au moins deux atomes unis par des liaisons chimiques.

Cation

Ion portant une charge électrique positive, formé lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons.

Anion

Ion portant une charge électrique négative, formé lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons.

Ion polyatomique

Groupe de plusieurs atomes liés entre eux et portant une charge électrique globale positive ou négative.

Liaison ionique

Liaison chimique résultant du transfert d'un ou de plusieurs électrons d'un atome à un autre, représentable selon la notation de Lewis.

Liaison covalente

Liaison chimique résultant du partage d'une ou de plusieurs paires d'électrons entre deux atomes, représentable selon la notation de Lewis.

Mole

Unité de mesure de la quantité de matière, reliant le nombre d'entités par le nombre d'Avogadro ($N_a$) selon la formule $n = \frac{\text{quantité}}{N_a}$.

Masse molaire atomique

Masse d'une mole d'atomes d'un élément donné, généralement notée $M$ et exprimée en $\text{g/mol}$.

Masse molaire moléculaire

Masse d'une mole de molécules d'un composé chimique, calculée en additionnant les masses molaires atomiques de ses éléments constitutifs.

Solution

Mélange homogène résultant de la dissolution complète d'une ou plusieurs substances (solutés) dans une autre substance (solvant).

Soluté

Substance qui est dissoute dans un solvant lors de la formation d'une solution.

Solvant

Substance présente en plus grande quantité qui dissout le soluté dans une solution.

Solution aqueuse

Solution dans laquelle l'eau est le solvant.

Solubilité

Propriété indiquant la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre dans un volume donné de solvant à une température donnée.

Concentration ($C$)

Rapport entre la quantité de soluté et la quantité totale de solution, exprimé sous la forme $C = \frac{\text{qté soluté}}{\text{qté de solution}}$ ($C = \frac{m}{V}$ ou $C = \frac{n}{V}$).

Unités de concentration

Unités employées pour exprimer la concentration d'une solution, notamment le $\text{g/L}$, le pourcentage ($\%$), les parties par million ($\text{ppm}$) et la molarité ($\text{mol/L}$).

Électrolyte

Substance qui, lors de sa dissolution dans l'eau, se dissocie en ions permettant ainsi le passage d'un courant électrique.

Non-électrolyte

Substance qui ne libère pas d'ions libres lors de sa dissolution (dissolution moléculaire) et ne permet pas le passage du courant électrique.

Dissolution ionique

Processus par lequel un composé ionique ou un électrolyte se sépare en ions mobiles dans un solvant.

Dissolution moléculaire

Processus par lequel les molécules d'un soluté se dispersent uniformément dans le solvant sans subir de dissociation en ions.

Électrolyte fort

Électrolyte qui se dissocie complètement ou presque totalement en ions en solution aqueuse, assurant une forte conduction du courant électrique.

Électrolyte faible

Électrolyte qui ne se dissocie que partiellement en ions en solution aqueuse, assurant une faible conduction du courant électrique.

Formule moléculaire

Représentation symbolique indiquant la nature et le nombre d'atomes formant un composé selon les règles d'écriture (par exemple, le composé formé de $Mg$ et de $Br$ s'écrit $MgBr_2$).

Formule de dilution ($C_1 V_1 = C_2 V_2$)

Relation mathématique conservant la quantité de soluté lors d'une dilution, reliant les concentrations ($C_1, C_2$) et volumes ($V_1, V_2$) initiaux et finaux.

Formule du nombre de moles ($n = \frac{m}{M}$)

Relation mathématique permettant de calculer la quantité de matière ($n$) en divisant la masse de l'échantillon ($m$) par la masse molaire ($M$).

Échelle de pH

Échelle graduée servant à mesurer et comparer le degré d'acidité ou d'alcalinité (basicité) d'une solution aqueuse.

Indicateur acido-basique

Substance qui change de couleur en fonction du pH du milieu, permettant de déterminer visuellement l'acidité ou l'alcalinité d'une solution.