Révision de Chimie : Structure Atomique, Tableau Périodique et Solutions

Fiches de vocabulaire couvrant les modèles atomiques, l'organisation du tableau périodique, la dissociation électrolytique, les types de substances (acides, bases, sels), les calculs de concentration et l'échelle de pH.

Modèle atomique de Thomson

Modèle atomique, souvent appelé « pain aux raisins », qui représente l'atome comme une sphère pleine de matière chargée positivement dans laquelle sont incrustés des électrons négatifs.

Modèle atomique de Rutherford

Modèle décrivant l'atome comme étant constitué principalement de vide, avec un minuscule noyau dense chargé positivement au centre et des électrons qui gravitent autour.

Modèle atomique de Rutherford-Bohr

Modèle atomique dans lequel les électrons circulent autour du noyau central sur des niveaux d'énergie spécifiques appelés couches électroniques ou orbites.

Proton

Particule subatomique de charge positive ($p^+$) située à l'intérieur du noyau atomique.

Neutron

Particule subatomique de charge neutre ($n^0$) présente dans le noyau de l'atome aux côtés des protons.

Électron

Particule subatomique de charge négative ($e^-$) qui se déplace autour du noyau atomique sur des couches électroniques.

Notation de Lewis

Représentation simplifiée d'un atome dans laquelle le symbole chimique de l'élément est entouré de points représentant uniquement ses électrons de valence.

Électron de valence

Électron situé sur la dernière couche électronique (couche périphérique) d'un atome.

Famille chimique

Colonne verticale du tableau périodique regroupant des éléments qui possèdent le même nombre d'électrons de valence et partagent des propriétés chimiques analogues.

Période

Rangée horizontale du tableau périodique correspondant au nombre de couches électroniques que possèdent les atomes d'un élément.

Alcalins

Éléments de la première colonne ($\text{I A}$) du tableau périodique possédant un seul électron de valence et caractérisés par une très grande réactivité chimique.

Alcalino-terreux

Éléments de la deuxième colonne ($\text{II A}$) du tableau périodique possédant $2$ électrons de valence.

Halogènes

Éléments non-métalliques de la colonne $\text{VII A}$ possédant $7$ électrons de valence et très réactifs chimiquement.

Gaz inertes (nobles)

Éléments de la colonne $\text{VIII A}$ ayant une couche électronique externe saturée (pleine), ce qui leur confère une stabilité chimique et une absence de réactivité.

Métaux

Éléments situés à gauche de l'escalier dans le tableau périodique, caractérisés par leur éclat métallique, leur malléabilité et leur bonne conductibilité thermique et électrique.

Non-métaux

Éléments situés à droite de l'escalier dans le tableau périodique, généralement de mauvais conducteurs d'électricité et de chaleur.

Métalloïdes

Éléments bordant la ligne en escalier du tableau périodique, présentant à la fois des propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux.

Dissociation électrolytique

Séparation d'une substance solutée en ions de charges opposées lors de sa dissolution dans l'eau (par exemple : $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$).

Conductibilité électrique

Capacité d'une solution à permettre le passage du courant électrique grâce à la présence et à la mobilité d'ions dissous.

Ion

Atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons afin d'acquérir une couche électronique périphérique pleine semblable à celle d'un gaz inerte.

Cation

Ion chargé positivement résultant de la perte d'un ou plusieurs électrons ($p^+ > e^-$).

Anion

Ion chargé négativement résultant du gain d'un ou plusieurs électrons ($e^- > p^+$).

Acide

Substance électrolytique dont la formule débute typiquement par $H$ (ion hydrogène), libérant des ions $H^+$ en solution aqueuse et ayant un pH inférieur à $7$.

Base

Substance électrolytique dont la formule se termine typiquement par le groupement $OH$ (hydroxyde), libérant des ions $OH^-$ en solution aqueuse et ayant un pH supérieur à $7$.

Sel

Substance électrolytique formée par l'union d'un métal et d'un non-métal, ne libérant ni ion $H^+$ ni ion $OH^-$ en solution.

Concentration ($C$)

Rapport mathématique exprimant la quantité de soluté dissous par rapport au volume total d'une solution, donné par la relation $C = \frac{m}{V}$.

Concentration en pourcentage masse/volume ($\%\,m/V$)

Mesure de la concentration représentant le nombre de grammes de soluté dissous dans un volume de $100\,mL$ de solution.

Parties par million (PPM)

Unité de concentration indiquant le nombre de parties de soluté pour un million de parties de solution, correspondant à $1\,mg$ de soluté par litre de solution aqueuse ($1\,mg/L$).

Échelle de pH

Échelle logarithmique graduée de $0$ à $14$ permettant de quantifier l'acidité ($\text{pH} < 7$), la neutralité ($\text{pH} = 7$) ou la basicité/alcalinité ($\text{pH} > 7$) d'une solution aqueuse.