UE1 Chimie - PASS Sorbonne Université

Flashcards de vocabulaire et notions fondamentales issues des fiches de travaux dirigés de Chimie (PASS, Sorbonne Université).

Isotopes

Nucléides possédant le même nombre de protons (même numéro atomique $Z$) mais un nombre de neutrons différent (par exemple $^{54}\text{Fe}$ et $^{56}\text{Fe}$).

Électronégativité

Mesure de la capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison chimique selon l'échelle de Pauling.

Alcane

Fonction organique saturée de structure $R-H$, désignée par le suffixe « -ane ».

Alcène

Fonction organique insaturée caractérisée par une double liaison carbone-carbone ($>C=C<$), désignée par le suffixe « -ène ».

Dérivé halogéné

Composé organique de structure $R-X$ ($X = Cl, Br, I$), nommé halogénoalcane.

Alcool

Fonction organique caractérisée par un groupe hydroxyle $R-O-H$, désignée par le suffixe « -ol ».

Amine

Fonction organique de structure $R-NH_2$, nommée alcanamine.

Aldéhyde

Fonction organique caractérisée par un groupe carbonyle terminal $R-CHO$, désignée par le suffixe « -al ».

Cétone

Fonction organique caractérisée par un groupe carbonyle lié à deux radicaux carbonés $R-CO-R'$, désignée par le suffixe « -one ».

Acide carboxylique

Fonction organique de structure $R-COOH$, nommée « acide …oïque ».

Ester

Fonction organique de structure $R-COO-R'$, nommée alcanoate d'alkyle.

Thioester

Fonction organique de structure $R-COS-R'$, nommée thioalcanoate d'alkyle.

Amide

Fonction organique de structure $R-CONH-R'$.

Chlorure d'acyle

Fonction organique de structure $R-CO-Cl$ (aussi appelée chlorure d'acide).

Anhydride d'acide

Fonction organique de structure $R-CO-O-CO-R$.

Nitrile

Fonction organique caractérisée par la présence du groupe $R-C \equiv N$, désignée par le préfixe « cyano- ».

Oxydant

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Réducteur

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Espèce amphotère

Espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base selon le milieu (par exemple l'ion hydrogénocarbonate $HCO_3^-$).

Solution tampon

Solution constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée en concentrations voisines, permettant de maintenir le pH relativement stable lors d'ajouts modérés d'acide ou de base.

Réserve alcaline

Somme des concentrations des espèces de la réserve tampon carbonatée dans le plasma sanguin : $R = [CO_2(aq)] + [HCO_3^-] + [CO_3^{2-}]$ (environ $0{,}025\,mol\,dm^{-3}$).

Chiralité

Propriété géométrique d'une molécule qui n'est pas superposable à son image dans un miroir plan.

Énantiomères

Stéréoisomères de configuration qui sont des images l'un de l'autre dans un miroir plan mais non superposables.

Diastéréoisomères

Stéréoisomères de configuration qui ne sont pas des images l'un de l'autre dans un miroir plan.

Composé méso

Molécule achirale contenant des atomes de carbone asymétriques en raison d'un plan ou d'un centre de symétrie interne.

Lévocétirizine

Énantiomère de configuration absolue $S$ de la cétirizine, seul stéréoisomère doué d'un intérêt thérapeutique antihistaminique au dosage habituel de $5\,mg$.

pH d'un acide faible

Expression approchée du pH pour une solution d'acide faible très peu dissocié : $pH = \frac{1}{2} (pK_a - \log C_a)$.

pH d'une base faible

Expression approchée du pH pour une solution de base faible très peu protonée : $pH = \frac{1}{2} (pK_e + pK_a + \log C_b)$.

Équation de Henderson-Hasselbalch

Relation donnant le pH d'un mélange tampon : $pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[AH]}$.