Atombau und Periodensystem der Elemente

Vokabel-Lernkarten zu den Grundlagen des Periodensystems der Elemente, dem Atombau, Schalenmodellen und chemischen Gruppen.

Element

Reinstoff, der aus Atomen mit derselben Anzahl an Protonen im Atomkern aufgebaut ist.

Periodensystem der Elemente (PSE)

Tabellarische Anordnung aller bekannten chemischen Elemente nach steigender Protonenzahl, gegliedert in Perioden (Zeilen) und Gruppen (Spalten).

Periode

Waagerechte Zeile im Periodensystem. Die Periodennummer entspricht der Anzahl der Elektronenschalen eines Atoms.

Gruppe (Hauptgruppe)

Senkrechte Spalte im Periodensystem. Elemente derselben Hauptgruppe besitzen die gleiche Anzahl an Außenelektronen und weisen sehr ähnliche chemische Eigenschaften auf.

Ordnungszahl (Protonenzahl)

Kennzahl, die die Anzahl der Protonen im Kern (und damit der Elektronen in der neutralen Hülle) angibt und die Position des Elements im Periodensystem bestimmt.

Außenelektronen (Valenzelektronen)

Elektronen auf der äußersten Schale eines Atoms. Ihre Anzahl entspricht (außer bei Helium) der Hauptgruppennummer und bestimmt das chemische Verhalten.

Mendelejew und Meyer (1869)

Chemiker (Dimitri Mendelejew und Lothar Meyer), die 1869 ohne Kenntnis des Atombaus ein Ordnungssystem nach Atommassen und chemischer Verwandtschaft schufen.

Bohrsches Atommodell (PSE-Erklärung)

Theorie von Niels Bohr, nach der die Anordnung der Elemente im Periodensystem von der Anzahl der Elektronen und dem Schalenbau der Hülle abhängt.

Alkalimetalle

Elemente der 1. Hauptgruppe des Periodensystems (z. B. Lithium, Natrium, Kalium), mit denen jede Periode beginnt.

Erdalkalimetalle

Elemente der 2. Hauptgruppe des Periodensystems (z. B. Beryllium, Magnesium), die allesamt Metalle sind und jeweils zwei Außenelektronen besitzen.

Halogene

Elemente der 7. (VII.) Hauptgruppe des Periodensystems (z. B. Fluor, Chlor, Brom, Iod) mit jeweils sieben Außenelektronen.

Edelgase

Elemente der 8. (VIII.) Hauptgruppe des Periodensystems (z. B. Helium, Neon, Argon), die gasförmige Nichtmetalle sind und den Abschluss jeder Periode bilden.

Brom ($Br$)

Halogen der 4. Periode mit der Ordnungszahl $35$, das bei Raumtemperatur flüssig ist.

Silicium ($Si$)

Halbmetall der 3. Periode und 4. Hauptgruppe mit der Ordnungszahl $14$ und vier Außenelektronen.

Plumbum

Lateinischer Begriff, von dem sich das Elementsymbol $Pb$ für Blei ableitet.

Trend entlang einer Periode

Mit steigender Ordnungszahl (von links nach rechts) nehmen sowohl die Atommasse als auch die Anzahl der Außenelektronen zu.

Trend innerhalb einer Gruppe

Von oben nach unten nimmt die Anzahl der Elektronenschalen stetig zu, während die Anzahl der Außenelektronen konstant bleibt.

Helium ($He$)

Das leichteste Edelgas; steht in der 8. Hauptgruppe, besitzt jedoch abweichend von den übrigen Edelgasen nur zwei Außenelektronen auf einer einzigen Schale.