Wat betekent elektronegativiteit?

Wat betekent elektronegativiteit?

Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om de gedeelde bindingselektronen naar zich toe te trekken

Welke elementen zijn belangrijk?

• Fluor (F) is het meest elektronegatieve element.

• Zuurstof (O) is ook zeer elektronegatief.

• Metalen hebben doorgaans de neiging elektronen af te staan.

• Niet-metalen hebben doorgaans de neiging elektronen op te nemen of sterker naar zich toe te trekken. Pasted text

Wat is oxidatie?

Oxidatie = elektronen afstaan (verliezen).

Een natriumatoom kan bijvoorbeeld één elektron afstaan:

Wat gebeurt hier?

• Na begint neutraal: lading \(0\).

• Na staat één negatief geladen elektron af.

• Na houdt daardoor een positieve lading over: \(+1\).

Dus:

\[ \mathrm{Na^0 \rightarrow Na^{+} + e^-} \]

Natrium verliest een elektron, dus natrium wordt geoxideerd.

Wat is reductie?

Reductie = elektronen opnemen (winnen).

Chloor kan bijvoorbeeld elektronen opnemen:

\[ \mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-} \]

Wat gebeurt hier?

• Elk chlooratoom neemt één elektron op.

• Een chlooratoom wordt daardoor negatief geladen.

• De lading verandert van \(0\) naar \(-1\).

Dus:

\[ \mathrm{Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^-} \]

Chloor neemt een elektron op, dus chloor wordt gereduceerd.

Fluor heeft altijd oxidatietrap

-1

Zuurstof heeft meestal oxidatietrap

-2

Waterstof heeft meestal oxidatietrap

+1

Bereken de oxidatietrap van O in H2O2

e oxidatietrap van O is dus \(-I\).