modul 3 grundfrågor

Hur många valenselektroner har en neutral atom av kol, kväve respektive syre?

Kol: 4

Kväve: 5

Syre: 6

Vad säger oktettregeln?

Atomer tenderar att binda så att de får åtta elektroner i valensskalet, som en ädelgas. Väte nöjer sig med två. Regeln är en tumregel med undantag.

Vad kallas bindningen mellan positiva och negativa joner som attraherar varandra?

Jonbindning

Vad kallas bindningen dår två atomer delar ett elektronpar?

Kovalent bindning

Vad kallas elektronerna i atomens yttersta skal, och vad kallas skalet?

Valenselektroner, skalet kallas valensskal

Varför reagerar neon mycket ogärna med andra ämnen?

Neon har redan ett fullt valensskal

Hur många valenselektroner har grundämnerna i grupp 1, grupp 2 och grupp 17

En, två respektiva sju

Varför strävar väte efter två elektroner och inte åtta?

Vätets elektron sitter i det första skalet, och där får det bara plats två elektroner.

Varför har grundämnen i samma grupp ofta liknande kemi?

De har lika många valenselektroner, och det är främst valenselektronerna som deltar i kemiska bindningar.

Hur definieras kovalent atomradie, och vad blir den för väte?

Halva avståndet mellan kärnorna när två likadana atomer är bundna. Väte: 0,74/2=0,37 ångström.

Vad är effektiv kärnladdning?

Den positiva laddning som en yttre elektron känner av: kärnans laddning minus avskärmningen från de inre elektronerna.

Vilken är störst, en natriumatom eller en natriumjon Na+?

Natriumatomen. Jonen har förlorat hela sitt yttersta skal.

Hur ändras atomradien åt höger i en period respektive nedåt i en grupp?

Den minskar åt höger i en period och ökar nedåt i en grupp.

Hur lång är en ångström i meter, och ungefär hur lång är en typisk bindning?

$10^{-10}$ m. En typisk bindning är ungefär 1-2 ångström.

Vilken atom är störst, väte eller helium? Förklara kort

Väte. Heliums elektroner attraheras av två protoner och hålls därför närmare kärnan.

Vilka två saker avgör en atoms storlek?

Antalet elektronskal och hur starkt kärnan drar i de yttersta elektronerna, alltså den effektiva kärnladdningen.

Hur ändras den effektiva kärnladdningen från vänster till höger i en period?

Den ökar.

Vad år elektronnegativitet?

Hur starkt en atom i en bindning drar till sig de delade elektronerna

Vilket grundämne har högst elektronegativitet?

Flour

Hur ändras elektronnegativiteten åt höger i en period respektive nedåt i en grupp?

Den ökar åt höger i en period och minskar nedåt i en grupp

Vad kallas en kovalent bindning där elektronerna delas ojämnt mellan atomerna?

Polär kovalent bindning

Vilken atom får en negativ partiell laddning ($\left(\delta-\right)$ i bindningen C-O?

Syreatomen

Hur ritas dipolpilen för en polär bindning?

Pilen pekar mot den mer elektronegativa atomen och har ett tvärstreck vid den positiva änden.

Vilken sorts bindning blir det när skillnaden i elektronnegativitet mellan atomerna är mycker stor?

Jonbindning

Hur är jonerna ordnade i fast natriumklorid?

I ett kristallgitter, ett ordnat upprepat mönster av na+ och Cl- . Det finns inga enskilda natriumkloridmolekyler.

Varför kan två kloratomer bilda en bindning med varanndra?

Varje kloratom har sju valenselektroner. Genom att dela ett elektronpar får båda tillgång till åtta.

Vad händer enligt coulombs lag med kraften mellan två laddningar när avståndet mellan dem fördubblas?

Den blir en fjärdedel så stor.

Vilka två faktorer förklarar att elektronegativiteten ökar åt höger inen period?

Den effektiva kärnladdningen ökar och atomerna blir mindre, så bindningselektronerna dras starkare.

Vad betecknar $\delta+$ och $\delta-$ i en polär bindning?

Partiella laddningar: lite mindre respektive lite mer elektrontäthet. Atomernaa är inte fullständiga joner.

Varför är bindningen i vätemolekylen opolär?

Atomerna är identiska och har samma elektronnegativitet, så de delade elektronerna fördelas symmetriskt.

Hur skilljer sig valenselektronerna i en metall från dem i ett salt?

I en metall är valenselektronerna utspridda över många atomer i gittret. I ett salt hör elektronerna till jonerna.

Vad kallas ett elektronpar på en atom som inte ingår i någon bindning?

Fritt elektronpar

Hur många elektroner delas i en dubbelbindning?

Fyra, alltså två elektronpar

Rita lewisstrukturen för vatten. H2O

Syret i mitten med en enkelbindning till varje väteatom och två fria elektronpar på varje syreatom.

Rita lewisstrukturen för koldioxid CO2

O=C=O. Kolet i mitten med en dubbelbindning till varje syre, och två fria elektronpar på varje syreatom.

Skriv hur den formella laddningen för en atom räknas ut

Formell laddning= antal valenselektroner - antal fria elektroner - antal bindningar, där en dubbelbindning räknas som två

Vilken formell laddning har syret i hyfroxidjonen, OH-

-1 (6 - 6 - 1)

Vad motsvarar ett streck mellan två atomer i en lewisstruktur?

Ett bindande elektronpar, två delade elektroner

Hur många bindningar och fria elektronpar har en oladdad atom av kol, kväve, syre, fluor i regel när den sitter i en molekyl?

Kol fyra bindningar och inga fria par, kväve tre och ett, syre två och två och flour en och tre

Vad bildas när ammoniakens fria elektronpar binder en vätejon, och vilken laddning får det?

Ammoniumjonen, NH4+ med laddningen + 1

Visar prickarna i en lewisstruktur var elektronerna befinner sig ?

Nej de är bokföring av valenselektronerna och motsvarar inte skal eller banor.

Varför kallas laddningen som ritas ut i en lewisstruktur formell?

Den bygger på att bindningselektronerna delas lika och visar inte alltid den verkliga fördelningen. I ammoniumjonen är den positiva laddningen fördelad över hela jonen.

Vad är grundiden när man förutsäger en molekyls geometri ur lewisstrukturen?

Elektronområderna runt centralatomen repellerar varandra och placerar sig så långt ifrån varandra som möjligt.

Vad räknas som ett elektronområde kring en centralatom?

Varje bindning till en annan atom (en enkel-, dubbel- eller trippelbindning ) och varje fritt elektronpar

Vilken geometri och bindningsvinkel får en atom med fyra bindningar och inga fria elektronpar, som kolet i metan?

Tetraeder, 109,5 grader

Vilken form har ammoniak, NH3 och ungefär vilken bindningsvinkel?

Triagonalt pyramidal, cirka 107 grader

Vilken form har vatten och ungefär vilken bindningsvinkel?

Böjd cirka 104,5 grader

Varför är bindningsvinkeln i vatten mindre än 109,5 ?

De två fria elektronparen tar mer plats och repellerar de bindande elektronområderna starkare så bindningarna pressas ihop

Vilken form och bindningsvinkel har koldioxid?

Linjär 180

Vilken geometri och bindningsvinkel har kolet i formalaldehyd H2C=O

Triagonalt plan 120 grader

Vilket arrangemang ger fem respektive sex elektronområden?

Fem: triagonalt bipyramidalt (90, 120, 180)

Sex: oktaedriskt (90, 180)

Vad är skillnaden mellan elektronområdernas geometri och molekylens form?

Geometrin räknar alla elekteonområden även fria elektronpar formen beskriver bara var atomerna sitter

Komdioxid och vatten har båda två atomer bundna till centralatomen. Varför är koldioxid linjär men vatten böjt?

Kolet i koldioxid har två elektronområden. Syret i vatten har fyra

Vad kallas orbitaler som bildas när atomorbitaler på samma atom blandas

Hybridorbitaler

Hur många sp3 orbitaler bildas, ovh ur vilka atomorbitaler?

Fyra, ur en s orbital och tre p orbitaler

Vilken hybridisering har en atom med två, tre respektive fyra elektronområden?

Normalt sp, sp2, sp3

Vilken hybridisering har kvävet i ammoniak?

Sp3 tre bindingar o ett fritt par

Vilken hybridisering har syret i vatten?

Sp3 två bindingar o ett fritt par

Hur många ohybridiserade p orbitaler har en sp2 hybridiserad atom respektive en sp hybridiserad

Sp2 har en, sp har två

Vilken hybridisering och bindningsvinkel har kolatomerna i etyn

Sp, 180 grader

Vilken hybridiering har karbonylkolet i en keton?

Sp2

Vilken hybridisering och bindningsvinkel har kolatomerna i bensenringen i paracetamol?

Sp2 120