Atomo istorija, planetinis modelis ir sąveikos

Mokomosios kortelės, skirtos atomo sandaros istorijai, E. Rezerfordo rezultatams, izotopams ir keturioms pagrindinėms sąveikų rūšims kartoti.

N. Boras (1913 m.)

Mokslininkas, kuris $1913\text{ m.}$ įrodė atomo sandaros teisingumą.

Alfa dalelės

Tūkstančius kartų už elektroną masyvesnės teigiamo krūvio dalelės, sudarytos iš dviejų protonų ir dviejų neutronų (helis).

Fluorescencija

Kai kurių medžiagų švytėjimas, gavus energijos.

Rezerfordo bandymo analogija

E. Rezerfordo atomo tyrimo netikėtumo palyginimas su situacija, kai šovus į ploną popieriaus lapą $15$ colių sviediniu, šis atšoka.

Atomo tūris (Rezerfordo rezultatas)

Didžioji atomo tūrio dalis ($99{,}9\%$) yra tuštuma.

Atomo branduolys (Rezerfordo rezultatas)

Atomo centras, kuriame sutelkta beveik visa atomo masė ($> 99{,}5\%$) ir visas jo teigiamasis krūvis.

Planetinis atomo modelis

Atomo modelis, pagal kurį elektronai skrieja aplink branduolį orbitomis kaip planetos aplink Saulę.

Vandenilio izotopai

Trys vandenilio atmainos: protis, deuteris ir tritis.

Įsielektrinti

Įgyti elektros krūvį.

Sąveika

Vieno kūno poveikis kitam.

Stiprioji sąveika

Sąveika, kuri laiko protonus ir neutronus atomo branduolyje.

Elektromagnetinė sąveika

Sąveika, kuri pasireiškia tarp kūnų, kuriems suteiktas elektros krūvis.

Silpnoji sąveika

Sąveika, kuri sukelia tam tikrus atomų branduolių ir elementariųjų dalelių kitimus bėgant laikui.

Gravitacinė sąveika

Sąveika, kuri pasireiškia trauka tarp kūnų.