Mudanças de estado, curvas de aquecimento, alotropia e equações químicas

Fusão

Mudança do estado sólido para o líquido.

Solidificação

Mudança do líquido para o sólido.

Vaporização

Mudança do líquido para o gasoso.

Condensação

Mudança do gasoso para o líquido.

Sublimação

Mudança direta do sólido para o gasoso.

Ressublimação

Mudança do gasoso diretamente para o sólido.

Curvas de aquecimento

Mostram a variação de temperatura de uma substância ao receber calor.

Curva de substância pura

Apresenta trechos planos nos pontos de mudança de estado físico (temperatura constante).

Curva de mistura comum

Não apresenta trechos planos, a temperatura varia continuamente durante as mudanças de estado.

Alotropia

Fenômeno em que um mesmo elemento químico forma diferentes substâncias simples, com propriedades distintas.

Exemplo de alotropia do carbono

Grafite, diamante e fulereno.

Exemplo de alotropia do oxigênio

O₂ (oxigênio comum) e O₃ (ozônio).

Lei de Lavoisier

Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma (massa dos reagentes = massa dos produtos).

Coeficientes estequiométricos

Números colocados antes das fórmulas para balancear a equação química.

Calefação

Vaporização instantânea de um líquido devido ao contato com uma superfície muito mais quente que sua TE.

Ebulição

Mudança rápida do estado líquido para o gasoso quando o líquido atinge sua temperatura de ebulição e se formam bolhas no interior.

Evaporação

Mudança lenta do estado líquido para o gasoso que ocorre apenas na superfície do líquido, podendo acontecer em qualquer temperatura.

Curva de mistura eutética

TF constante e TE variável.

Curva de mistura azeotrófica

TE constante e TF variável.