T1_"conceptos bioquímicos generales"

¿Cómo se define la Bioquímica en el contexto de los niveles de organización biológica?

a) la disciplina que analiza la estructura macroscópica de los órganos y tejidos animales.

b) el estudio exclusivo de las reacciones metabólicas que producen energía química en el citoplasma

c) la rama de la biologia centrada unicamente en la observación celular mediante microscopía

d) la ciencia que estudia la organización y funcionamiento de los seres vivos a nivel molecular

D

¿Qué disciplina biológica se sitúa jerárquicamente entre las biomoléculas y las células en los niveles de organización?

a) los sistemas anatómicos integrados

b) los bioelementos primarios y secundarios

c) los tejidos u órganos especíalizados

d) las asociaciones supramoleculares y los orgánulos

D

¿Cuál de las siguientes ramas de la Bioquímica estudia los principios termodinámicos que rigen las reacciones químicas en los organismos?

a) bioseñalización

b) bioenergética

c) bioquímica estructural

d) enzimología

B

¿Qué rama de la Bioquímica se ocupa del estudio de la transmisión, almacenamiento y expresión de la información genética?

a) enzimologia

b) bioquímica metabólica

c) biología molecular

d) regulación metabólica

C

De acuerdo con el gráfico de composición molecular en un organismo de referencia (humano), ¿cuál es el porcentaje aproximado de agua?

a) 15%

b) 60%

c) 5%

d) 18%

B

En la composición molecular de un organismo, ¿qué porcentaje aproximado representan los glúcidos y el ADN respectivamente?

a) 1% glúcidos y 1% ADN

b) 18% glúcidos y 0,01% ADN

c) 15% glúcidos y 5% ADN

d) 5% glúcidos y 1% ADN

A

¿Cómo se clasifican los bioelementos primarios atendiendo a su presencia en la materia viva?

a) C, H, O, Ca → representan exactamente el 60% del peso fresco

b) C, O, H, N, P, S → representan más del 1% del peso seco del individuo

c) Cl, K, Na, Ca, Mg → constituyen entre el 0,05% y el 1%

d) Fe, Cu, Zn, I, Mn → representan menos del 0,005% del peso seco

B

¿A qué grupo de bioelementos pertenecen el Cloro, Potasio, Sodio, Calcio y Magnesio?

a) Biomoléculas inorgánicas

b) Bioelementos primarios

c) Oligoelementos

d) Bioelementos secundarios

D

¿Cuál es la característica compartida de los oligoelementos como el hierro (Fe) o el zinc (Zn)?

a) su proporción en el organismo es inferior al 0,005% del peso seco

b) representan el 95% de la materia viva total

c) forman enlaces covalentes triples entre sí para constituir polisacáridos

d) son exclusivamente insolubles en cualquier fluido orgánico

A

¿Por qué el C, H, O y N son idóneos para constituir las biomoléculas orgánicas?

a) porque con los elementos más ligeros capaces de formar enlaces covalentes estables al compartir electrones

b) porque únicamente forman enlaces irónicos reversibles en solución acuosa

c) porque son incapaces de unirse entre sí, impidiéndotelas la descomposición de las estructuras

d) porque poseen masas atómicas muy elevadas que aportan rigidez mecánica a la célula

A

¿Qué geometría tridimensional adoptan los cuatro orbitales de enlace del átomo de carbono en una cadena alifática saturada?

a) disposición hexagonal simétrica constante de 120

b) disposición tetráedrica con ángulos aproximados de 109,5

c) estructura lineal recat con un ángulo de 180

d) disposición aplanar cuadrada con ángulos rígidos de 90

B

¿Qué tipo de estructura hidrocarbonada se forma cuando los átomos de carbono se unen cerrando un anillo?

a) Estructura cíclica.

b) Estructura peptídica continua.

c) Estructura lineal abierta.

d) Estructura ramificada alifática.

A

¿Cuál es la estructura general del grupo funcional 'carbonilo' presente en las cetonas?

a) R-COOH

b) R-SH

c) R-OH

d) R-CO-R’

D

¿Qué grupo funcional caracteriza a los alcoholes y fenoles?

a) Sulfidrilo (-SH).

b) Amino (-NH2​).

c) Hidroxilo (-OH).

d) Fosfato (-PO42−​).

C

¿Cuál de las siguientes fórmulas representa el grupo funcional carboxilo típico de los ácidos orgánicos?

a) R-O-PO3​H2​

b) R-COOH

c) R-NH2​

d) R-CHO

B

¿Qué tipo de molécula orgánica contiene un grupo funcional sulfidrilo (-SH)?

a) Fenoles.

b) Aldehídos.

c) Tioles.

d) Aminas.

C

¿Cuál es la diferencia estructural clave entre un aldehído y una cetona?

a) Los aldehídos carecen de átomo de oxígeno en su grupo funcional.

b) Los aldehídos forman únicamente enlaces hidrofóbicos con el agua.

c) En los aldehídos el grupo carbonilo es terminal (R-CHO), mientras que en las cetonas es intermedio (R-CO-R’).

d) Las cetonas tienen un grupo hidroxilo adicionado al nitrógeno.

C

¿Qué característica define a los enlaces covalentes en contraste con los enlaces no covalentes?

a) Son enlaces fuertes y permanentes donde los átomos comparten electrones.

b) Son interacciones débiles que se rompen y forman constantemente a temperatura ambiente.

c) Solo se forman en ausencia de disolventes acuosos.

d) Involucran exclusivamente la atracción electrostática entre cargas de diferente signo.

A

¿Cuál es la función biológica principal de los enlaces no covalentes en las biomoléculas?

a) Construir de forma irreversible el esqueleto lineal de la molécula de ADN.

b) Permitir flexibilidad estructural y mantener la conformación 3D y estructuras supramoleculares.

c) Aumentar la masa atómica de los bioelementos secundarios.

d) Generar energía metabólica mediante la fisión atómica de sus componentes.

B

Atendiendo a la escala de electronegatividad de los elementos biológicos (O=3,44;N=3,04;S=2,58;C=2,55;H=2,20), ¿qué diferencia de electronegatividad genera un enlace covalente apolar?

a) Cualquier diferencia exactamente igual a 1,0.

b) Una diferencia entre 0,5 y 1,6.

c) Una diferencia entre 0 y 0,4.

d) Una diferencia mayor a 2,0.

C

¿Cuál de los siguientes pares de átomos al unirse covalentemente forma un enlace polar debido a su diferencia de electronegatividad?

a) O-H (diferencia de 1,24).

b) C-C (diferencia de 0).

c) C-H (diferencia de 0,35).

d) C-S (diferencia de 0,03).

A

¿En qué consiste exactamente una interacción por 'puente de hidrógeno'?

a) Un enlace fuerte e irreversible que destruye la estructura secundaria de las proteínas.

b) La compartición de un par de electrones entre dos átomos de hidrógeno idénticos.

c) Una interacción electrostática entre dipolos en la que está implicado un átomo de H unido a un elemento electronegativo (como el O).

d) La atracción no específica que ocurre únicamente cuando dos sustancias insolubles entran en contacto seco.

C

¿Qué define a una interacción de 'Van der Waals' entre grupos moleculares?

a) La atracción neta entre un grupo amonio positivado (-NH3+​) y un carboxilato (-COO−).

b) Interacción electrostática entre dipolos generados entre átomos de distinta electronegatividad (ej. C-O o C-N) o dipolos inducidos.

c) Un enlace covalente simple compartido entre átomos de azufre.

d) La aglutinación inducida de moléculas apolares para minimizar el contacto con la red acuosa.

B

¿Cómo se define un enlace iónico en el contexto de las biomoléculas?

a) Interacción electrostática entre iones de diferente signo (uno con carga positiva y otro con carga negativa).

b) Unión compartida entre protones libres y moléculas de nitrógeno atmosférico.

c) Atracción suave entre nubes electrónicas no polares adyacentes.

d) Transferencia permanente de electrones que forma una red cristalina insoluble.

A

¿Cuál es el motor físico-químico que impulsa la formación de interacciones o enlaces hidrofóbicos?

a) La atracción directa entre núcleos cargados positivamente de grasas y carbohidratos.

b) La agrupación de moléculas apolares entre sí para excluir a las moléculas de agua en disolventes polares.

c) La disociación espontánea del grupo hidroxilo en agua oxigenada.

d) La formación de enlaces covalentes disulfuro entre cadenas hidrocarbonadas hidrofóbicas.

B

¿En cuál de las siguientes clasificaciones de reacciones metabólicas se encuadra la transferencia de un grupo fosfato desde el ATP a una glucosa?

a) Reacción de reordenación o isomerización.

b) Reacción de condensación puro.

c) Reacción de reducción fotónica.

d) Reacción de transferencia de grupo.

D

En las reacciones de oxidación-reducción biológicas, ¿qué le ocurre a la coenzima NAD+ cuando acepta dos electrones y un protón?

a) Se oxida formando dióxido de carbono.

b) Se convierte en un isómero óptico levógiro de la glucosa.

c) Se reduce para convertirse en NADH.

d) Se hidroliza espontáneamente liberando fosfato inorgánico.

C

¿Qué tipo de reacción bioquímica supone la conversión intramolecular de un monosacárido en su isómero (por ejemplo, glucosa-6-fosfato a fructosa-6-fosfato)?

a) Condensación con consumo de ATP.

b) Reordenación (isomerización).

c) Rotura oxidativa por descarboxilación.

d) Transferencia de amina o transaminación.

B

¿En qué consiste una reacción de 'condensación' en la síntesis de macromoléculas?

a) La unión de dos moléculas pequeñas para formar una más grande, habitualmente con la eliminación de una molécula de agua.

b) La fragmentación de una molécula compleja mediante el ataque directo de agua.

c) La captación de fotones para reducir grupos nitrato.

d) La separación iónica de sales minerales en el espacio extracelular.

A

Respecto a los estados de oxidación del carbono en las biomoléculas, ¿cuál de los siguientes compuestos presenta el átomo de carbono en el estado más reducido?

a) Aldehído (R-CHO).

b) Alcohol (R-CH2​OH).

c) Cadena hidrocarbonada (alcano, R-CH3​).

d) Dióxido de carbono (CO2​).

C

¿Cuál es la forma más oxidada del carbono que resulta de la combustión metabólica completa de las biomoléculas?

a) R-CHO (aldehído).

b) R-COOH (ácido carboxílico).

c) CH4​ (metano).

d) CO2​ (dióxido de carbono).

D

¿Por qué la oxidación metabólica de los carbonos reducidos de las biomoléculas es vital para los seres vivos?

a) Porque permite acumular agua pesada dentro de la matriz mitocondrial.

b) Porque transforma todos los oligoelementos en vitaminas liposolubles.

c) Porque disminuye la temperatura corporal impidiendo la desnaturalización.

d) Porque libera energía que las células aprovechan para producir ATP y realizar procesos vitales.

D

¿A qué se debe la existencia de estereoisomería geométrica (cis/trans) en ciertas biomoléculas?

a) A la capacidad de la molécula para emitir radiación fluorescente en el ultravioleta.

b) A la disociación iónica de las moléculas en agua.

c) A la presencia de un carbono asimétrico con cuatro sustituyentes diferentes.

d) A la presencia de un elemento que genera rigidez estructural, como un doble enlace.

D

¿Qué condición estructural es imprescindible para que una biomolécula presente estereoisomería óptica (enantiómeros D/L)?

a) Tener al menos un átomo de carbono asimétrico (unido a cuatro sustituyentes distintos).

b) Estar disuelta en una solución amortiguadora a pH básico.

c) Poseer únicamente enlaces covalentes apolares de longitud 0,177 nm.

d) Contener dobles enlaces conjugados alternos en posición trans.

A

¿Cómo se denominan los dos estereoisómeros ópticos que son imágenes especulares no superponibles entre sí?

a) Cationes zwitteriónicos.

b) Enantiómeros.

c) Isómeros cis y trans.

d) Anómeros α y β.

B

Las biomoléculas que poseen anillos aromáticos (como los aminoácidos fenilalanina, tirosina y triptófano) absorben luz en una región concreta del espectro electromagnético. ¿Cuál es?

a) Espectro visible.

b) Microondas de baja frecuencia.

c) Región de infrarrojo lejano.

d) Espectro ultravioleta (UV).

D

¿Por qué la molécula de agua (H2​O) es una molécula polar (constituye un dipolo eléctrico)?

a) Porque sus átomos están unidos exclusivamente mediante enlaces iónicos reversibles.

b) Porque posee un esqueleto carbonado cíclico altamente simétrico.

c) Porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae hacia sí los electrones compartidos con geometría angular (104,5∘).

d) Porque presenta la misma electronegatividad en todos sus núcleos atómicos.

C

En el agua líquida o en el hielo, ¿cuál es la longitud aproximada del enlace covalente (O-H) frente a la del puente de hidrógeno en el par de moléculas?

a) Ambos enlaces miden exactamente 0,500 nm.

b) El enlace covalente mide 0,0965 nm y el puente de hidrógeno 0,177 nm.

c) El puente de hidrógeno mide 0,0100 nm y el covalente 1,500 nm.

d) El enlace covalente es más largo que el puente de hidrógeno.

B

¿Qué característica estructural permite a ciertos compuestos (como los isoprenoides) absorber luz dentro del espectro visible?

a) Estar organizados en una red iónica cristalina anhidra.

b) La presencia de un grupo fosfato inorgánico en posición terminal.

c) Estar compuestos exclusivamente por átomos de azufre e hidrógeno.

d) La presencia de dobles enlaces conjugados alternos en su estructura.

D

¿Por qué los glúcidos simples se disuelven fácilmente en agua?

a) Porque repelen al agua debido a su elevado contenido en cadenas carbonadas insaturadas.

b) Porque interaccionan mediante fuerzas de dispersión exclusivamente en el interior micelar.

c) Porque son moléculas polares que pueden establecer puentes de hidrógeno con las moléculas de agua.

d) Porque forman enlaces covalentes permanentes con la red del hielo.

C

¿Por qué gases como el oxígeno (O2​), nitrógeno (N2​) o dióxido de carbono (CO2​) son poco solubles en agua por sí mismos?

a) Porque reaccionan formando macromoléculas insolubles llamadas micelas apolares.

b) Porque son moléculas apolares y no pueden formar puentes de hidrógeno con el agua.

c) Porque su masa atómica es muy superior a la de las proteínas.

d) Porque destruyen instantáneamente los enlaces covalentes del agua al entrar en contacto.

B

¿Cómo se organizan espontáneamente las moléculas anfipáticas (como los fosfolípidos) al introducirse en un medio acuoso?

a) Orientan la parte apolar hidrocarbonada hacia las moléculas de agua externas.

b) Forman monocristales lineales unidos por enlaces iónicos.

c) Forman micelas o bicapas orientando la parte polar hacia el agua y la apolar hacia el interior.

d) Se disuelven totalmente rompiéndose en bioelementos primarios libres.

C

En el producto iónico del agua pura a 25∘C, ¿cuál es la concentración de protones ([H+]) o hidronios ([H3​O+])?

a) 10−7 M

b) 1,0 M

c) 10−1 M

d) 10−14 M

A

¿Cuál es la definición matemática correcta del pH de una disolución?

a) pH=14+log[H+]

b) pH=−log[H2​O]

c) pH=log[OH−]

d) pH=−log[H+]

D

Si una disolución presenta una concentración de protones [H+]=10−3 M, ¿cuál es su pH y qué carácter presenta?

a) pH=3, disolución ácida.

b) pH=−3, disolución hiperbásica.

c) pH=7, disolución neutra.

d) pH=11, disolución básica.

A

¿Cuál es la relación matemática invariable entre pH y pOH en una disolución acuosa a temperatura estándar?

a) pH/pOH=1

b) pH+pOH=14

c) pH×pOH=7

d) pH−pOH=0

B

¿Qué sistema tampón o amortiguador de pH actúa como el regulador fisiológico principal en los fluidos intracelulares?

a) Tampón amonio/amoníaco.

b) Tampón bicarbonato (H2​CO3​/HCO3−​).

c) Tampón acetato.

d) Tampón fosfato (H2​PO4−​/HPO42−​).

D

¿Cuál es el principal sistema tampón o amortiguador encargo de mantener estable el pH en la sangre y fluidos extracelulares?

a) Tampón cloruro/ácido clorhídrico.

b) Tampón fosfato dibásico.

c) Tampón bicarbonato (ácido carbónico / bicarbonato, H2​CO3​/HCO3−​).

d) Tampón sulfato/sulfito.

C

¿Qué le sucede a una célula animal (como un eritrocito o hepatocito) al introducirse en un medio hipertónico?

a) No ocurre ningún movimiento neto de agua y la célula mantiene intacto su volumen.

b) El agua sale de la célula hacia el exterior por ósmosis, provocando que la célula se arrugue y contraiga (crenación).

c) El agua entra masivamente en la célula provocando su hinchamiento y eventual lisis celular.

d) Los lípidos de la membrana se disuelven convirtiendo a la célula en una micela.

B

¿Qué ocurre cuando una célula se encuentra sumergida en un medio hipotónico?

a) La membrana celular se vuelve impermeable a cualquier molécula de agua.

b) Aumenta la concentración interna de glucosa para compensar el pH.

c) El agua entra en la célula generando presión hacia afuera; la célula se hincha y puede terminar estallando (lisis).

d) El agua abandona la célula rápidamente provocando la pérdida de volumen y su plasmólisis/crenación.

C