7- Les acides et les bases

Module 7 (7.1 - 7.3)

Acide

substance capable de donner un ou plusieurs protons à une autre substance

• pH inférieur à 7

• papier tournesol rouge

• phénolphtaléine rose

Base

substance capable d'accepter un ou plusieurs protons qui proviennent d’une autre substance

équivalent de proton

H+, H3O+

L’eau peut être un acide et une base… quand?

Base: en présence de HCL (elle recevra le proton perdu par l’acide)

Acide: en présence de l’ammoniac (elle pert un proton qui ira à l’ammoniac)

C’est quoi un amphotère?

C’est une substance qui peut être un acide ou une base

Alcalin

Solution qui contient des ions OH- (provenu d’une base dissoute dans l’eau)

Formation des sels (lien avec acides)

Quand les acides réagissent, ils forment toujours des sels

C’est quoi un sel

Composé formé quand l’ion hydrogène d’un acide se fait remplacer par un ion métallique

Lequel n’est pas un sel

Composition des sels d’ammonium

Sels formé par l’ammoniac (NH3), contiennent l’ion ammonium (NH4+)

Sels à retenir??

Exemple: Chlorure d’éthylammonium = CH3CH2NH3Cl

Réaction de neutralisation

Réacion entre un acide et une base

Réaction de neutralisation exo ou endothermique

Toujours exothermique

Acides et bases conjugués

On nomme «acide conjugué» d’une base la particule formée par la base qui a capté un proton (H+)

On nomme «base conjugué» d’un acide la particule formée par l’acide qui a perdu un proton (H+)

pH d’un acide

inférieur à 7

pH d’une base

supérieur à 7

Réaction au papier tournesol d’une base

demeure incolore

Réaction au papier tournesol d’une base

devient bleu

Réaction à la phénolphtaléine d’un acide

devient rouge

Réaction à la phénolphtaléine d’une base

devient rose

Réaction avec les métaux actifs d’un acide

réagit et libère du H2 et du sel

Réaction avec les métaux actifs d’une base

ne réagit pas

Réaction avec les composés carbonate d’un acide

réagit et libère un sel, CO2 et eau

Réaction avec les composés carbonate d’une base

ne réagit pas

Conductibilité électrique d’un acide

Oui, il existe des acides forts qui conduisent plus et des acides faibles qui conduisent moins

Conductibilité électrique d’une base

Oiu, il existe des bases fortes qui consuisent plus et des bases faibles qui conduisent moins

Goût d’un acide

Aigre

Goût d’une base

Amer

Sensation au toucher d’un acide

Rien

(on dit que c’est corrosif dans les notes mais rien dans le powerpoint)

Sensation au toucher d’une base

Glissant (comme du savon)

Amphotérique

• Un composé amphotére est une molécule ou un ion qui peut réagir à la fois comme acide et comme bases

• Selon les théories de Arthénius, Bronsted-Lowry ou Lewis

Exemples de composés amphotères

eau, acides aminés, HCO 3-, HSO 4-, Al2O3

Amphiprotique

• Substance qui peut à la fois donner des ions hydrogènes (protons) et les accepter

• Selon la théorie de Bronsted-Lewis

Choisis l’énoncé véridique

Exemple de substance amphiprotique

eau, acides aminées, HCO 3-, HSO 4-

Définition pH

La puissance de l’hydrogène dans l’eau

Qu’est ce que le pH mesure?

Le pH est une mesure de la concentration des ions hydroniums (H3O+) en solution acqueuse (ou la concentration d’ions d’hydrogène (H+)

Lequel est le plus précis:

a) indicateur universel b) sonde pH c) pHcounter

b) sonde pH

On pourrait déterminer un pH de 2,88 avec une sonde, mais avec l’indicateur un pH de 3

Vrai ou Faux

Toutes les solution acqueuses, même l’eau, contiennent des ions H3O+ et OH-

VRAI

Associe ces énoncés à un acide et une base:

a) Tout composé dont H3O+ augmente lorsqu’il se dissout dans l’eau est ______

b) Tout composé dont OH- augmente lorsqu’il se dissout dans l’eau est ______

a) acide

b) base

Formules de pH

Formule de concentration des ions H3O+ et OH- dans une solution acqueuse

Acide forts

Se dissocient complètement en ions dans l’eau

Acide monoprotique (HCl)

Se dissocie pour former un ion H+

Truc : monoprotique = mono (un) proton (H+)

Acides faibles

Se dissocient très peu en solution aqueuse

Bases fortes

Se dissocient complètement en ions dans l’eau

Bases faibles

Se dissocient très peu en solution aqueuse. Seul un pourcentage élevé de ses molécules se dissocient à un moment ou un autre

Classifie les acides suivants en ordre croissant de la force de l’acide : HF, HI, HCl, HBr

force de liaison

HI,HBr, HCl, HF

force des acides

HF, HCl, HBr, HI

Vrai ou Faux :

Tous les métaux réagissent avec des acides pour produire de l’hydrogène

Faux

Pas tous, ceux à connaitre par coeur qui ne réagissent pas avec des acides : Cu, Ag, Au

Vrai ou Faux :

Selon Bronsted-Lowry, un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons (H⁺) à une autre substance. 

Vrai

Vrai ou Faux :

Les acides permettent au dioxyde de carbone de s'échapper de l'intérieur d'un carbonate. 

Faux

Les acides réagissent avec les carbonates pour produire du dioxyde de carbone

Vrai ou Faux :

NH₄⁺ est l’acide conjugué de NH₃. 

Vrai

Vrai ou Faux :

Une réaction chimique produit toujours un gaz.

Faux

De nombreuses réactions ne produisent pas de gaz. Par exemple, la réaction d'un acide avec une base. 

Vrai ou Faux :

Lorsqu'un métal réagit avec un acide, il disparaît. 

Faux

Lorsqu'un acide réagit avec un métal, ils se convertissent ou se déplacent pour former des nouvelles substances. 

Vrai ou Faux :

Les bases sont toujours composées d’un ion hydroxyde (OH^-) et un cation. 

Faux

Les bases sont souvent composées d’un ion hydroxyde, mais ils peuvent aussi contenir d’autres ions (ex : CO₃^2-) ou NH₃ qui peuvent recevoir un H⁺ d’une autre substance. 

Vrai ou Faux :

HCl est un amphotère.

Faux

HCl peut uniquement agir comme un acide (perdre H⁺). Un amphotère peut jouer les 2 rôles. 

Vrai ou Faux :

Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. 

Vrai

Vrai ou Faux :

En contact avec un solution basique, le papier tournesol rouge devient bleu, et le papier bleu reste bleu. 

Vrai

Vrai ou Faux :

Nous pouvons prendre des comprimés de carbonate pour neutraliser l'indigestion acide. 

Vrai

Vrai ou Faux :

La phénolphtaléine tourne rose au contact d’un acide.  

Faux

La phénolphtaléine tourne rose au contact d’une base. Elle reste incolore au contact d’un acide. 

Vrai ou Faux :

Une réaction de neutralisation forme l’eau et un sel. 

Vrai

Vrai ou Faux :

Les acides peuvent neutraliser d’autres acides. 

Faux

Les acides peuvent neutraliser les bases et vice versa.  

Vrai ou Faux :

Les bases ne réagissent pas avec les métaux. 

Vrai

Vrai ou Faux :

Les bases ne réagissent pas avec les métaux. 

Faux

L’ion H+ n’existe pratiquement pas en milieu aqueux puisqu’il a tendance à réagir avec la molécule d’eau qui est très polaire. 

Vrai ou Faux :

H₃O⁺ est la base conjuguée de H₂O. 

Faux

Vrai ou Faux :

CH₃COO^- est la base conjuguée de CH₃COOH. 

Vrai