kem 1 - lastnosti in zgradba snovi

1 mol

množina snovi, ki vsebuje 6,002*10²³ delcev (atomov, molekul al ionov, toliko delcev kot je atomov v 12g izotopa C¹²)

atomska masna enota

m_u= 1,66*10^-24 gramov = 1 Da (Dalton)

zakon o ohranitvi mase

masa snovi se med kem reakcijo ne spreminja

masa produktov = masa reaktantov

zakon o stalni sestavi spojin

- mase elementov (ki se spojijo v določeno spojino) so vselej v istem razmerju

- sestava te spojine se ne spreminja

- je stalna in neodvisna od tega kako jo pripravimo

- (masno razmerje med elementi je vsakič enako)

zakon o mnogokratnem masnem razmerju

če dva elementa tvorita več različnih spojin, so mase enega od obeh elementov, ki se v spojinah vežejo z enako maso drugega elementa, v razmerju enostavnih celih števil

(1g kisika in _g mangana)

(koeficienti so lepi)

Daltonova atomska teorija

1. vse snovi so iz atomov (zelo majhni, nedeljivi delci)

2. atomi istega elem. imajo enake mase in kem lastnosti

3. spojine so iz različnih atomov, ki pa so v razmerju celih števil

4. pri kem reakcijah se atomi ne spreminjo, samo prerazporedijo v produkte z drugačno sestavo od reaktantov

možne oblike elementov

1. atomarna (Li, Na, K...)

2. dvoatomna molekula (H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

3. večatomna molekula (P₄, S₈)

alotropi elementov

modifikacijska oblika

ogljik- diamant, grafit, grafen

kisik - ozon, kisik O₂

fosfor - beli(zelo reak., strupen), rdeči (manj re., nestrupen), črni(kot grafit)

SMILES in CAS

SMILES - računalniški zapis kemijske strukture

CAS - mednarodna ident. št. za kemikalijo

urejena enačba kem reakcije

- št. atomov posameznega elementa je na obeh straneh enako UREJENA!!

- pri ionski reakciji je tudi vsota nabojev reakt. in pr. enaka

- koeficient nam pove molsko/množinsko razmerje

- agregatno stanje!

oksidacijsko število, kaj je

naboj, ki bi ga imel atom, če bi bila snov zgrajena iz ionov

ni merljiva fiz. količina, samo teoretični pripomoček da vidimo kaj je oksidant/reducent, urejamo enačbo, imenujemo spojino

pravila za določanje oksidacijskega števila

1. če je element je 0

2. vsota posameznih el. v kemijski zvrsti (spojini ali večat. ionu) je enaka naboju zvrsti

3. I. in II. skupina imata +1 in +2 (razen vodik pri zelo e+, hidridi)

4. fluor = -1

5. kisik = -2 (razen H2O2, kjer si kisika delita elektr.)

6. binarne spojine imajo VII. skupino -1 (razen če je F in O)

kompozicijska nomenklatura

slovenski koren-OV/EV(oks.št)+ latinsk.koren-ID

FeCl₃: železov(III) klorid

H₂O

voda, oksidan

CH₄

karban, metan

NH₃

amonjak, azan

N₂H₄

hidrazin, diazan

PH₃

fosfin, fosfan

CH₃COOH

ocetna, etanojska kislina

enoatomni anioni glavnih skupin

^4-: C, karbid

^3-; N,P nitrid in fosfid

^2-; O, S, Se, Te (oksid, sulfid, selenid, tulorid) TEbe SE Sreča Ogiba

^-; F, Cl, Br, I (fluorid, klorid, bromid, jodid) BRat In Fant CLičeta

HF

vodikov fluorid, oz. fluorovodikova kislina

HCl

vodikov klorid, oz. klorovodikova kislina

HCN

vodikov cianid, oz. cianovodikova kislina

H₂S

vodikov sulfid, oz. žveplovodikova kislina

dve/štiri kislini elementa

višje OŠ: ova

nižje OŠ: asta

najvišje: hiper

najvišje: hipo