legami deboli e legami forti

cosa sono i legami forti?

legami tra atomi, quindi INTRAMOLECOLARI

come vengono anche detti i legami forti?

legami chimici

i legami forti sono stabili?

si, e sono difficili da rompere

quali sono i 3 tipi di legami forti?

COVALENTE, METALLICO e IONICO

il legame covalente può essere:

• DATIVO: vendono condivisi due elettroni che provengono entrambi da un elemento

• NORMALE: 2 elettroni condivisi che provengono da entrambi gli elementi

• OMOPOLARE: i due atomi che si legano sono uguali

• ETEROPOLARE: i due atomi che si legano sono diversi

tra cosa si forma il legame METALLICO?

si forma tra atomi tutti uguali di un elemento metallico

con un legame metallico, cosa si forma ?

un reticolo DI SOLI IONI POSITIVI fissi con un mare di elettroni (detto mare di fermi) che sono liberi di muoversi

definizione di elettronegatività

tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni di legame

chi ha elettronegatività bassa nella tavola periodica e chi alta?

metalli= bassa

non metalli= alta

se la differenza di elettronegatività 🔺E =0:

i due atomi sono dello stesso elemento e hanno quindi la stessa elettronegatività; il legame é detto COVALENTE PURO (o OMOPOLARE) oppure legame METALLICO se i due atomi sono metallici

se 0<🔺E < 0,4:

i due atomi hanno elettronegatività simile quindi formeranno un legame COVALENTE APOLARE (detto SPURIO)

0,4<🔺E <1,9:

la diff di elettronegatività comincia ad essere alta quindi si forma un LEGAME COVALENTE POLARE (con zone parzialmente positive e zone parzialmente negative)

🔺E > 1,9:

la differenza di elettronegatività diventa così alta che gli elettroni non vengono più condivisi, ma trasferiti. Per questo si parla di LEGAME IONICO

cos sono i LEGAMI DEBOLI?

legami meno stabili che si formano tra le molecole quidni sono INTERMOLECOLARI

di quanti e quali tipi possono essere i legami deboli in ordine crescente (dal più debole al più forte):

sono 6 tipi:

• FORZE DI LONDON (o dipolo indotto-dipolo indotto)

• DIPOLO-DIPOLO INDOTTO (polare+apolare)

• DIPOLO-DIPOLO (polare+polare)

• IONE-DIPOLO INDOTTO (ione + apolare)

• LEGAME A IDROGENO

• IONE-DIPOLO (ione + polare)

come si possono riassumere le forze in london, legame a idrogeno, dipolo-dipolo e dipolo-dipolo indotto?

Forze di Van der Waals

perché i legami deboli si formano solo tra molecole sufficientemente vicine tra loro?

perché si tratta di forze elettrostatiche tra cariche opposte

come si crea l’interazione DIPOLO INDOTTO-DIPOLO INDOTTO (forze di London)?

da due molecole apolari, per semplice movimento casuale degli elettroni, in una dei due si forma un dipolo istantaneo (gli elettroni si predispongono a destra); si crea quindi una forza elettrostatica che creerà un altro dipolo indotto

come si formano le interazioni DIPOLO-DIPOLO INDOTTO?

si parte da una molecola polare e una polare: la zona parzialmente negativa della molecola polare creerà per attrazione elettrostatica un dipolo indotto con

definizione di DIPOLO:

molecola polare che presenta una separazione della carica con una regione parzialmente positiva e una zona parzialmente negativa dovuta alla distribuzione non uniforme degli elettroni

come si formano le interazioni DIPOLO-DIPOLO?

da due molecole polari, ci sarà un’attrazione elettrostatica tra il polo negativo di una molecola e il polo positivo dell’altra

cos’è e come si forma il LEGAME A IDROGENO?

é un tipo di interazione DIPOLO-DIPOLO.

Avviene solo se c’è H che si lega a F, N o O

come si formano le interazioni IONE-DIPOLO INDOTTO?

si crea una forza elettrostatica tra uno ione (carico) e una molecola apolare

come si forma l’interazione IONE-DIPOLO?

si forma tra uno ione e una molecola polare, per esempio uno ione e l’acqua:

• in questo caso lo ione verrà circondato dalle molecole d’acqua

• le molecole d’acqua si predispongono con il loro polo negativo rivolto allo ione (se é un catione) altrimenti con il loro polo positivo allo ione se è un anione .

in questa maniera lo ione viene ISOLATO e circondato dal solvente (in questo caso l’acqua)

= questo fenomeno si chiama SOLVATAZIONE

Cosa sono le INTERAZIONI IDROFOBICHE?

quando le molecole apolari vengono messe in acqua, le molecole d’acqua tendono a predisporsi in maniera ordinata per mantenere il più possibile la loro rete di legami a H tra le altre molecole d’acqua.

PIÚ ORDINE= DIMINUZIONE DELL’ENTROPIA= PROBLEMA PERVHE SONO SITUAZIONI SFAVORITE IN NATURA

quidni per ridurre questo ordine le molecole apolari si aggregano e l’acqua quindi deve circondare un singolo agglomerato (= più disordine -= aumento di entropia = situa stabile)

questo tipo di interazione si chiama INTERAZIONE IDROFOBICA