Teorías Atómicas, Clasificación de la Materia y Masa Molar

Flashcards de vocabulario para estudiar teorías atómicas, modelos atómicos, partículas subatómicas, clasificación de la materia y magnitudes molares según la Unidad I de Principios Básicos de Química.

Teoría atómica

Teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que esta se compone de unidades discretas llamadas átomos, fundamentada únicamente en observaciones sin emplear el método científico.

Teoría atomista

Postulado propuesto hacia el año $400$\ a. de C. por Demócrito y Leucipo denominado "Discontinuidad de la materia", el cual afirma que todo está constituido por átomos indivisibles, invisibles y eternos.

Teoría continuista

Postulado defendido por Aristóteles desde el año $400$\ a. de C. hasta finales de 1500, el cual negaba la existencia de los átomos y sostenía que la materia estaba formada por cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego.

Modelo atómico

Representación conceptual y gráfica que describe las partes constituyentes de un átomo y la manera en que están organizadas para formar la materia.

Modelo atómico de Dalton

Primer modelo atómico basado en el método científico que concibe al átomo como una partícula sólida, masiva, dura, impenetrable e indivisible en constante movimiento.

Tubo de rayos catódicos

Tubo de vidrio sellado al vacío con electrodos en sus extremos donde, al aplicar un alto voltaje, fluye un rayo de partículas con carga negativa desde el cátodo hacia el ánodo.

Modelo atómico de Thomson

Modelo conocido como "pudín de pasas", desarrollado tras experimentar con tubos de rayos catódicos, que plantea una masa esférica con carga positiva dentro de la cual están incrustados los electrones con carga negativa.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo formulado a partir del experimento de la lámina de oro, el cual demostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un núcleo central denso y con carga positiva.

Protón

Partícula subatómica ubicada en el núcleo con carga positiva de $+1.6022 \times 10^{-19}\,C$ (unidad $+1$) y masa de $1.67262 \times 10^{-24}\,g$, aproximadamente $1800$\ veces más pesada que el electrón.

Electrón

Partícula subatómica con carga negativa de $-1.6022 \times 10^{-19}\,C$ (unidad $-1$) y masa de $9.10938 \times 10^{-28}\,g$, la cual gira a gran velocidad en torno al núcleo.

Neutrón

Partícula subatómica de carga neutra ($0$) y masa de $1.67493 \times 10^{-24}\,g$, descubierta por James Chadwick dentro del núcleo atómico.

Modelo atómico de Bohr

Modelo que establece que los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía discretos y cuantizados ($n=1,2,3...$), absorbiendo o emitiendo fotones ($E=hf$) al cambiar de órbita.

Número cuántico azimutal ($l$)

Parámetro introducido por Sommerfeld que determina la forma de las órbitas elípticas y define los subniveles de energía ($l=0 \rightarrow s$, $l=1 \rightarrow p$, $l=2 \rightarrow d$, $l=3 \rightarrow f$), tomando valores desde $0$ hasta $n-1$.

Modelo atómico de Schrödinger

Modelo mecánico-cuántico actual que postula que los electrones se comportan como ondas de materia distribuidas en el espacio dentro de orbitales atómicos.

Orbital atómico

Región tridimensional del espacio en la que existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Átomo neutro

Estado atómico en el que la carga eléctrica neta es cero debido a que posee exactamente la misma cantidad de protones que de electrones.

Catión

Ión con carga eléctrica positiva que se origina cuando un átomo pierde uno o más electrones, teniendo mayor número de protones que de electrones.

Anión

Ión con carga eléctrica negativa que se origina cuando un átomo gana uno o más electrones, teniendo mayor número de electrones que de protones.

Sustancia pura

Forma de materia que posee una composición definida o constante y propiedades distintivas propias.

Mezcla homogénea

Combinación de dos o más sustancias cuya composición es completamente uniforme en toda su extensión, como el azúcar disuelto en agua.

Mezcla heterogénea

Combinación física de sustancias cuya composición no es uniforme y cuyos componentes se mantienen físicamente separados, como la mezcla de arena y grava.

Elemento químico

Sustancia pura constituida por átomos iguales o semejantes que no puede descomponerse en sustancias más simples mediante reacciones químicas.

Compuesto químico

Sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos combinados en proporciones fijas, los cuales solo pueden separarse mediante métodos químicos.

Número atómico ($Z$)

Número total de protones contenidos en el núcleo de un átomo, valor que identifica de manera única a cada elemento químico.

Número de masa ($A$)

Suma total del número de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo ($A = p + n$).

Nomenclatura del símbolo nuclear ($^{A}_{Z}X$)

Representación del núcleo de un elemento donde $X$ es el símbolo químico, $A$ representa la masa atómica en la parte superior izquierda y $Z$ representa el número atómico en la parte inferior izquierda.

Molécula

Agregado químicamente unido de al menos dos átomos (iguales o distintos) en una disposición definida y con proporciones fijas.

Estado de oxidación

Carga eléctrica neta positiva o negativa asignada a un átomo cuando gana o pierde electrones al formar un ión.

Masa molar

Masa de un mol de una sustancia determinada (sea un elemento o un compuesto), expresada en unidades de $g\,mol^{-1}$.

Masa molecular

Masa de un mol de moléculas expresada formalmente en unidades de masa atómica ($uma$).

Mol

Unidad fundamental del Sistema Internacional (SI) que cuantifica la cantidad de átomos, moléculas o partículas en una sustancia.

Número de Avogadro

Número de partículas constituyentes (átomos, moléculas o partículas) contenidas exactamente en un mol de sustancia.

Clasificación de la materia

Organización general que divide la materia en mezclas (homogéneas o heterogéneas separables por métodos físicos) y sustancias puras (compuestos o elementos separables por métodos químicos).