Równowaga Chemiczna i Roztwory

Te fiszki pomagają przyswoić kluczowe pojęcia z równowagi chemicznej, roztworów, elektrolitów, oraz różnych analiz chemicznych.

Prawo działania mas (Guldberga-Waagego)

W stanie równowagi chemicznej, stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów jest stały.

Reguła Przekory (Le Chateliera-Brauna)

W przypadku zmiany warunków zewnętrznych, układ dąży do przeciwdziałania tym zmianom, osiągając nowy stan równowagi.

Dysocjacja elektrolityczna

Rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Elektrolity mocne

Dysocjują całkowicie w roztworach wodnych (np. HCl, NaOH).

Elektrolity słabe

Dysocjują tylko częściowo, osiągając stan równowagi między jonami a cząsteczkami niezdysocjowanymi (np. CH3COOH).

Stopień dysocjacji (alpha)

Stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Teoria Arrheniusa

Kwas w wodzie odszczepia jony wodorowe (H^+), a zasada jony wodorotlenkowe (OH^-).

Hydroliza soli

Reakcja jonów soli z wodą, prowadząca do zmiany odczynu roztworu.

Reakcje redoks

Procesy związane z przepływem elektronów, co skutkuje zmianą stopni utlenienia pierwiastków.

Wagowa analiza ilościowa

Podstawia na wyodrębnieniu składnika w postaci osadu i jego dokładnym zważeniu.

Metoda wskaźnikowa (Kolorymetryczna)

Szybka metoda pomiaru pH, wykorzystująca papierki wskaźnikowe.

Metoda potencjometryczna (Pehametr)

Precyzyjna metoda pomiaru pH, wykorzystująca urządzenie elektroniczne.

Punkt Równoważnikowy (PR)

Teoretyczny moment, w którym ilości moli kwasu i zasady są sobie stechiometrycznie równe.

OTRZYMYWANIE TLENKÓW

Synteza bezpośrednia, reakcji spalania pierwiastków.

C+O2 → CO2

OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW

Powstają z reakcji aktywnych metali z wodą.

OTRZYMYWANIE KWASÓW

Kwasy tlenowe powstają z tlenków kwasowych i wody.

Zobojętnianie

Podstawowa metoda otrzymywania soli, polegająca na reakcjach kwasu z zasadą.