06- Modelos Atómicos

¿Quiénes fueron los primeros atomistas?

Demócrito y Leucipo

¿Qué decían Demócrito y Leucipo?

Proponían que todo el universo está compuesto por: los átomo y el vacío.

Año y modelo de Dalton

1808. Modelo de la bola de billar

Postulado 1 de Dalton

Materia = esferas sólidas, indivisibles, indestructibles

Postulado 2 de Dalton

Átomos de un mismo elemento = iguales

Postulado 3 de Dalton

Átomos se combinan en proporciones fijas

Postulado 4 de Dalton

Átomos no se crean ni destruyen en reacción química

Año y modelo de Thomson

1897. Modelo budín con pasas

¿Qué significa "cuerpo indivisible"?

Átomo. No se puede partir.

Diferencia Dalton vs Demócrito

Dalton: base experimental. Demócrito: solo idea filosófica.

¿Qué planteó Thomson del átomo? |

Cargas negativas = electrones, en esfera positiva

Nombre del modelo de Thomson

Budín con pasas

¿Qué experimento hizo Thomson?

Tubo de rayos catódicos

¿Qué descubrió Thomson?

Electrón. Subpartícula carga negativa

¿El átomo es neutro según Thomson?

Sí. Carga + = carga -

Año y modelo de Rutherford

1910. Modelo nuclear

¿Qué establece Rutherford?

estableció que el átomo tiene un núcleo central denso y con carga positiva donde se concentra casi toda su masa, mientras que los electrones giran alrededor de este núcleo en un espacio mayormente vacío

¿Qué experimento hizo Rutherford?

Lámina de oro

¿Qué descubrió con la lámina de oro Rutherford?

Átomo mayormente vacío. Existe núcleo

¿Por qué se desviaban pocas partículas alfa?

Chocaban con núcleo + pequeño y denso

¿Qué partícula descubrió Rutherford?

Protón. Carga positiva

Diferencia Thomson vs Rutherford

Thomson: sin núcleo. Rutherford: con núcleo

Según Rutherford, ¿dónde está la masa y carga +?

En el núcleo. Muy pequeña y densa

¿Dónde giran los electrones según Rutherford?

Alrededor del núcleo a gran velocidad.

Lo hacen en órbitas circulares a altas velocidades

¿Quién descubrió el neutrón?

James Chadwick

¿Por qué el átomo es neutro?

porque tiene la misma cantidad de protones (con carga positiva) y de electrones (con carga negativa)

¿Dónde están protones y neutrones?

En el núcleo

¿Dónde están los electrones?

Orbitan alrededor del núcleo

¿Qué determina la masa atómica?

la suma de la cantidad de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

¿Se cuenta la masa del electrón?

No. Es muy pequeña.

Fórmula de masa atómica

masa atómica = p⁺ + n⁰

Carga del protón

Protón: Carga positiva de 1.6726×10⁻²⁷ kg

Carga del neutrón

Carga neutra (sin carga eléctrica)

Carga del electrón

Carga negativa de -1,6 × 10⁻¹⁹ 

¿Qué propuso Rutherford con su modelo nuclear?

Que la masa y carga positiva del átomo están concentradas en un núcleo diminuto, y los electrones giran alrededor en espacio vacío.

¿Qué problema tenía el modelo de Rutherford?

No explicaba por qué los electrones no caían al núcleo al perder energía. Eso lo resolvió Bohr después.

¿Qué descubrió Chadwick en 1932?

El neutrón. Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo.

¿Cuándo es eléctricamente neutro un átomo?

Cuando tiene el mismo número de protones p⁺ que de electrones e⁻.

¿Dónde se encuentran protones, neutrones y electrones?

Protones p⁺ y neutrones n⁰ = en el núcleo. Electrones e⁻ = giran en órbitas alrededor del núcleo.

¿Por qué no se toma en cuenta la masa del electrón?

Porque es 1836 veces más pequeña que la del protón. Es despreciable.

¿Cómo se calcula la masa atómica?

Masa atómica ≈ número de protones + número de neutrones = p⁺ + n⁰

¿Qué símbolo se usa para protón, neutrón y electrón?

Protón = p⁺, Neutrón = n⁰, Electrón = e⁻

¿Qué parte del átomo está vacía según Rutherford?

La mayor parte. Solo el núcleo es denso. Los electrones giran lejos con mucho espacio vacío.

¿Qué significa la palabra átomo?

Significa “indivisible” o “sin división”, del griego a (no) y tomos (cortar).

¿Quiénes propusieron las primeras ideas sobre el átomo en el siglo V a. C.?

Leucipo y Demócrito.

¿Qué es un átomo actualmente?

Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas.

¿Cuáles son las tres principales partículas subatómicas?

Electrón, protón y neutrón.

¿Qué es un electrón?

Es una partícula subatómica con carga eléctrica negativa.

¿Cuál es el símbolo del electrón?

e⁻.

¿Quién descubrió el electrón y en qué año?

J. J. Thomson, en 1897.

¿Dónde se encuentra el electrón?

En la región que rodea al núcleo del átomo.

¿Cuál es la carga eléctrica del electrón?

−1.

¿Cuál es la masa relativa del electrón según la tabla?

Aproximadamente 1/1837 uma.

¿Qué es un protón?

Es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva.

¿Cuál es el símbolo del protón?

p⁺.

¿Quién descubrió el protón según el material y en qué año?

Ernest Rutherford, en 1920.

¿Dónde se encuentra el protón?

En el núcleo del átomo.

¿Cuál es la carga eléctrica del protón?

+1.

¿Cuál es la masa relativa del protón?

Aproximadamente 1 uma.

¿Qué es un neutrón?

Es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica.

¿Cuál es el símbolo del neutrón?

n⁰.

¿Quién descubrió el neutrón y en qué año?

James Chadwick, en 1932.

¿Dónde se encuentra el neutrón?

En el núcleo del átomo.

¿Cuál es la carga eléctrica del neutrón?

0, es decir, es eléctricamente neutro.

¿Cuál es la masa relativa del neutrón?

Aproximadamente 1 uma.

¿Qué significa uma?

Unidad de masa atómica.

¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo?

Los protones y los neutrones.

¿Qué partícula subatómica tiene una masa despreciable en comparación con el protón y el neutrón?

El electrón.

¿Qué es el número de masa (A)?

Es la suma del número de protones y neutrones de un átomo.

¿Cuál es la fórmula del número de masa?

A = número de protones + número de neutrones.

¿Cómo se representa el número de masa?

Con la letra A.

¿Cómo se calcula el número de neutrones de un átomo?

Restando el número atómico al número de masa: N = A − Z.

Si un átomo tiene 6 protones y 6 neutrones, ¿cuál es su número de masa?

A = 6 + 6 = 12.

Si un átomo tiene número de masa 23 y 11 protones, ¿cuántos neutrones tiene?

23 − 11 = 12 neutrones.

¿Qué partícula subatómica determina la identidad de un elemento químico?

El protón; el número de protones corresponde al número atómico.

¿Qué partículas aportan casi toda la masa del átomo?

Los protones y los neutrones.

¿Qué son los modelos atómicos?

Son representaciones científicas que explican la estructura y el comportamiento del átomo.

¿En qué año publicó Dalton su teoría atómica?

En 1808.

¿Cómo consideraba Dalton a los átomos?

Como partículas diminutas, indivisibles e inalterables que forman la materia.

¿Qué afirmaba Dalton sobre los átomos de un mismo elemento?

Que eran iguales entre sí en masa, tamaño y demás propiedades.

¿Qué afirmaba Dalton sobre los átomos de elementos diferentes?

Que tenían distinta masa y propiedades.

¿Qué decía Dalton sobre los átomos durante los cambios químicos?

Que eran indestructibles y conservaban sus propiedades esenciales.

¿Cómo se forman los compuestos según Dalton?

Por la unión de átomos de distintos elementos en relaciones numéricas sencillas y constantes.

¿Qué ley se relaciona con la combinación de átomos en distintas proporciones para formar diferentes compuestos?

La ley de las proporciones múltiples.

¿Qué científico propuso el modelo atómico de Thomson?

Joseph John Thomson.

¿En qué años presentó Thomson sus hipótesis sobre el modelo atómico, según el texto?

En 1898 y 1904.

¿Qué partícula subatómica se relaciona con el modelo de Thomson?

El electrón.

¿Por qué Thomson propuso que el átomo debía contener carga positiva?

Porque la materia es eléctricamente neutra y contiene electrones con carga negativa.

¿Qué modelo atómico propuso Thomson?

Un modelo con electrones incrustados en una masa de carga positiva, conocido como el modelo del pudín de pasas.

¿Qué científico propuso el modelo nuclear del átomo?

Ernest Rutherford.

¿Qué experimento permitió a Rutherford desarrollar su modelo atómico?

El experimento de bombardear láminas muy delgadas de oro con partículas alfa.

¿Con qué partículas bombardearon la lámina de oro en el experimento de Rutherford?

Con partículas alfa (α).

¿Quiénes colaboraron con Rutherford en sus investigaciones sobre la lámina de oro?

Hans Geiger y Ernest Marsden.

¿Qué descubrió Rutherford sobre la estructura del átomo?

Que posee un núcleo central muy pequeño donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa.

¿Dónde se encuentra la carga positiva del átomo según Rutherford?

En el núcleo.

¿Dónde se encuentran los electrones según Rutherford?

En la región exterior al núcleo, llamada corteza.

¿Cómo es el tamaño del núcleo comparado con el del átomo, según el texto?

Es muchísimo más pequeño; el texto indica que unas 100 000 veces menor.

¿Qué científico propuso el modelo atómico de Bohr?

Niels Bohr.

¿En qué año propuso Bohr su modelo atómico?

En 1913.