formal charge + oxidation + Resonance

Forklar hvad billedet viser og hvad finder man

Man finder den formal ladning for C vil at tage alle den valens e- og trække de e- fra der er i en binding. Den formal charge er 0 hvilket fortæller at metan er et stabilt molekyle

Hvad bruges formal charge til i kemi, og hvornår er det nødvendigt?

Det bruges til at finde den mest stabile og korrekte Lewis-struktur for et molekyle.

Mens oktetreglen fortæller, om en struktur er mulig, bruges formal charge til at vælge den bedste struktur ud fra tre principper:

1. Tættest på nul: Naturen foretrækker strukturer, hvor atomerne har en formal charge så tæt på 0 som muligt.

2. Placering af ladning: Negative ladninger skal helst sidde på det mest elektronegative atom (f.eks. O eller F).

3. Udvidet oktet: Det afslører, hvornår atomer i periode 3 eller højere (f.eks. S eller P) skal bryde oktetreglen for at blive mere stabile.

Vil du have et lignende, rent flashcard med selve formlen for at regne det ud

, eller er der noget andet, du vil have finpudset?

Beskriv formal charge formlen?

Formal charge = valens e- i et atom - De e- der deltager i en kovalent binding + lonepairs

Hvor meget tæller lonepairs og elektroner i en binding for?

Du tager atomets normale valenselektroner og trækker følgende fra:

• Hver prik

  tæller som 1 (1 elektron pr. fri elektron)

• Hver streg tæller som 1 (1 elektron pr. binding)

Hvad bruges oxidationstilstanden til?

Til ioner for at finde deres ladning. Men ikke kun til ioner men også molekyler for at finde ud af hvor mange e- de får og giver

Beskriv hvordan man finder oxidationstilstand?

Oxidations tilstand = antallet af valens e- i et atom - valens e- i det bundende atom hvor det er de e- atomet selv hapser

Brug billedet til at beskrive forskellen mellem formal charge og oxidationstilstand

Ved oxidationstilstand og formal charge gætter man på e- er ligeligt fordelt eller et atom tager e- til sig selv

Hvad betyder det hvis formal charge ikke er 0

• Positiv formel ladning (+1, +2 osv.): Atomet "mangler" elektroner. Det har færre elektroner omkring sig i strukturen, end det har som frit atom.

• Negativ formel ladning (-1, -2 osv.): Atomet har et "overskud" af elektroner. Det har flere elektroner omkring sig i strukturen, end det har som frit atom.

Er dette sandt: En del af et molekyle kan være lokaliserende og delokaliserende

Sandt

Er dette sandt: Ved at tegne det delokaliserende molekyle så kan man finde den geometriske struktur molekylet hyppigts har fx trigonal planer

Sandt

Hvad gælder der for at man kan lave resonance

At det skal passe med at de får de e- de skal have fx det er okay hvis de for formal charge men atomer må ikke byttes med så det passer med de bindinger hvert stof skal have

Hvordan finder jeg den rumlige struktur af molekylet på billedet?

For at finde strukturen af et molekyle så kan jeg finde SN hvis SN= 4 så er det sp³ hvilket betyder der er trigonal planer, hvis man så opdager på strukturen at et atom fx N er delokaliserende fordi vi har et Lone pair af elektroner tæt ved dobbelt bindingen

Hvad skal man huske at holde øje hvis man gør dette: I de fleste tilfælde kan man sige der er resonance hvis der er et lonepair og pi binding men hvad skal man holde øje med?

Hold øje med fyldte orbitaler

Hvis en forbindelse ikke har resonance er den så mere stabil

Nej den er mere stabil hvis den har resonance

Hvad er resonance

En måde man kan tegne flere kemiske forbindelser hvor det er kun e- der flytter sig

Når man skal tegne resonance strukturer må sigma bindinger så blive brudt?

En sigma binding må ikke blive brudt. Det er kun pi bindinger!