FC2

Hybridation diagonale sp

Molécules linéaire

Hybridation diagonale sp2

Molécule plane

Hybridation diagonale sp3

Molécule tétraédrique

• ex : NH3 —> azote au centre du tétraèdre

• H2O —» O ‘’’’’’’’’’’

Modèles de Lewis de H, C, O, S, N, F, Cl

Radiolyse de l’eau

H2O + gamma = HO• + H•

HO•

Radical hydroxyle

O2•-

Radical superoxyde

ROO•

Radical peroxyde

Conséquence d’une rupture de liaison covalente

Chaque atome retrouve son électron —> pour former radical libre

Molécules non polaires

• BCl3 —> 3 liaisons polarisée, pas de dipôle

• CH4

• CCl4

• Benzène

• Alcane

• H2

• O2

Molécules polaires

• CH3OH

• H2O (très polaire)

• CH3COCH3

Liaisons hydrgènes de H20

• chaque molécule peut établir 4 liaisons hydrogènes

Liaison non polarisée

• entre 2 molécules de charges = :

Molécules homoatomique, hétéro atomique (C—H)

Polarisabilité

Les liaisons non polarisées sont polarisables en présence d’une charge électrostatique extérieure à la liaison qui va induire un dipôle

AX2

Sp —> linéaire

Sp2

• AX3 —> trigonale plane

• AX2E —> en V

Sp3

• AX4 —> tétraèdre

• AX3E —> pyramide

• AX2E2 —> en V

AX5

Bipyramide

AX6

Octaèdre

Forces d’attraction dipôle - dipôle

• Intéractions entre molécules polaires

• Ex : éthanol / eau

VdW

• intéractions hydrophobe

• Ex : cohésion de chaînes alkyles de la MP

Atomes donneur

• N

• O

Atomes orbitale vide accepteur

• H+

• Ion métallique

• Ca++

• Fe++

• Zn++

• Mn++…

Hétéroatomes

Ni C ni H

Liaison hydrogène

• Hydrogène (+) lié à un hétéroatome : F, O, N

• Et un autre hétéroatome (-) : F, O, N