Révision de Chimie : pH, Spectroscopie, Conductimétrie et Gaz Parfaits

Flashcards de vocabulaire et de formules fondamentales basées sur les notes de cours de chimie.

pH

Grandeur caractérisant l'acidité ou la basicité d'une solution, mesurée avec un pH-mètre ou du papier pH, et liée à la concentration en ions oxonium par la relation $pH = -\text{log}([H_3O^+])$.

Spectroscopie

Étude de l'interaction entre la matière et les ondes électromagnétiques.

Absorbance ($A$)

Grandeur sans unité caractérisant l'aptitude d'une solution à absorber un rayonnement, définie par $A = \text{log}\frac{I_0}{I} = \text{log}\frac{1}{T}$.

Transmittance ($T$)

Grandeur sans unité égale au rapport de l'intensité lumineuse transmise $I$ sur l'intensité lumineuse incidente $I_0$ ($T = \frac{I}{I_0}$).

Spectre UV-visible

Courbe d'absorption $A = f(\frac{1}{\nu})$ ou $A = f(\frac{c}{\nu})$ représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde, présentant un maximum nommé $\frac{c}{\nu}_{\text{max}}$.

Couleur perçue

Couleur non absorbée par une solution, diamétralement opposée à la couleur absorbée sur le cercle chromatique.

Liaisons conjuguées

Alternance de liaisons simples et doubles dans une molécule permettant aux électrons de se déplacer librement; plus leur nombre est élevé, plus la longueur d'onde d'absorption augmente.

Spectroscopie IR

Technique d'analyse consistant à étudier les radiations infrarouges absorbées par une molécule pour faire vibrer ses liaisons covalentes (élongation ou déformation), informant sur le type de liaisons présentes.

Conductance ($G$)

Grandeur exprimée en Siemens ($\text{S}$) indiquant la capacité d'une solution à laisser passer le courant électrique, correspondant à l'inverse de la résistance ($G = \frac{1}{R} = \frac{I}{U}$).

Conductivité ($\sigma$)

Propriété d'une solution exprimée en Siemens par mètre ($\text{S}\text{m}^{-1}$) indiquant son aptitude à conduire le courant, dépendant de la nature des ions, de leur concentration et de la température.

Loi de Kohlrausch

Loi indiquant que pour une solution suffisamment diluée, la conductivité est égale à $\text{S} = \times \frac{1}{\text{m}} \times [X_i]$, où la conductivité est proportionnelle à la concentration des ions.

Loi de Beer-Lambert

Loi établissant que pour une solution suffisamment diluée, l'absorbance $A$ est proportionnelle à la concentration de l'espèce chimique absorbante.

Gaz parfait

Modèle théorique dans lequel les molécules de gaz sont très éloignées les unes des autres et sans interactions entre elles, obéissant à l'équation $P \times V = n \times R \times T$.

Volume molaire ($V_m$)

Volume occupé par $1\text{mol}$ de gaz ($V_m = \frac{V}{n}$), dépendant de la température et de la pression mais pas de la nature du gaz (égal à $V_m = \frac{R \times T}{P}$ pour un gaz parfait).