Nomenclature et Valences en Chimie

Flashcards de vocabulaire sur la nomenclature des ions, les préfixes d'oxydes et les valences des éléments chimiques.

Cations monovalents de Valence I

Ions de valence I comprenant $H^+$ (hydrogène), $Li^+$ (lithium), $Na^+$ (sodium), $K^+$ (potassium), $Rb^+$ (rubidium), $Cs^+$ (césium), $Ag^+$ (argent), $NH_4^+$ (Ammonium) et $H_3O^+$ (hydronium).

Cations de Valence II

Ions simples de valence II comprenant $Be^{2+}$ (béryllium), $Mg^{2+}$ (magnésium), $Ca^{2+}$ (calcium), $Sr^{2+}$ (strontium), $Ba^{2+}$ (baryum), $Zn^{2+}$ (zinc), $Ni^{2+}$ (nickel) et $Cd^{2+}$ (cadmium).

Cations de Valence III

Ions de valence III comprenant $Al^{3+}$ (aluminium) et $Bi^{3+}$ (bismuth(III)).

Valences du Bismuth

Le bismuth possède le cation $Bi^{3+}$ (bismuth(III)) et présente les valences (I), (III) et (V).

Oxydes de type $XO$

Oxydes utilisant le préfixe Mono, avec pour exemples $CO$ et $NO$.

Oxydes de type $XO_2$

Oxydes utilisant le préfixe Di, avec pour exemples $CO_2$ et $SO_2$.

Oxydes de type $XO_3$

Oxydes utilisant le préfixe Tri, avec pour exemple $SO_3$.

Oxydes de type $XO_4$

Oxydes utilisant le préfixe Tétr(a), avec pour exemples $SO_4$ et $CO_4$.

Oxydes de type $X_2O$

Oxydes utilisant les préfixes Mono - di, avec pour exemples $N_2O$ et $Cl_2O$.

Oxydes de type $X_2O_3$

Oxydes utilisant les préfixes Tri - di, avec pour exemple $N_2O_3$.

Oxydes de type $X_2O_4$

Oxydes utilisant les préfixes Tétr(a) - di, avec pour exemple $N_2O_4$.

Oxydes de type $X_2O_5$

Oxydes utilisant les préfixes Pent(a) - di, avec pour exemple $N_2O_5$.

Oxydes de type $X_2O_7$

Oxydes utilisant les préfixes Hept(a) - di, avec pour exemple $Cl_2O_7$.

Oxydes de type $X_4O_8$

Oxydes utilisant les préfixes Oct(a) - tétra, avec pour exemple $P_4O_8$.

Ion Thiosulfate

Anion polyatomique de formule $S_2O_3^{2-}$ et de Valence II.

Ion Tétrathionate

Anion polyatomique de formule $S_4O_6^{2-}$ et de Valence II.

Ion Silicate

Anion polyatomique de formule $SiO_3^{2-}$ et de Valence II.

Ion Chromate et Ion Dichromate

Anions polyatomiques de Valence II : le chromate de formule $CrO_4^{2-}$ et le dichromate de formule $Cr_2O_7^{2-}$.

Ion Oxalate

Anion polyatomique de formule $C_2O_4^{2-}$ et de Valence II.

Arsénite et Arséniate

Anions polyatomiques de Valence III : l'arsénite de formule $AsO_3^{3-}$ et l'arséniate de formule $AsO_4^{3-}$.

Permanganate et Manganate

Anions polyatomiques du manganèse : le permanganate $MnO_4^-$ (Valence I) et le manganate $MnO_4^{2-}$ (Valence II).

Oxoanions du Chlore de Valence I

Série d'anions de valence I : $ClO^-$ (Hypochlorite), $ClO_2^-$ (Chlorite), $ClO_3^-$ (Chlorate), et $ClO_4^-$ (Perchlorate).

Oxoanions du Brome de Valence I

Série d'anions de valence I : $BrO^-$ (Hypobromite), $BrO_2^-$ (bromite), $BrO_3^-$ (bromate), et $BrO_4^-$ (Perbromate).

Oxoanions de l'Iode de Valence I

Série d'anions de valence I : $IO^-$ (Hypoiodite, très instable), $IO_2^-$ (iodite, instable), $IO_3^-$ (iodate), et $IO_4^-$ (periodate).

Anions Phosphite et dérivés

Oxoanions du phosphore(III) : $H_2PO_3^-$ (Dihydrogénophosphite, Valence I), $HPO_3^{2-}$ (Hydrogénophosphite, Valence II), et $PO_3^{3-}$ (Phosphite, Valence III).

Anions Phosphate et dérivés

Oxoanions du phosphore(V) : $H_2PO_4^-$ (Dihydrogénophosphate, Valence I), $HPO_4^{2-}$ (Hydrogénophosphate, Valence II), et $PO_4^{3-}$ (Phosphate, Valence III).

Ions Carbonate et Hydrogénocarbonate

L'ion hydrogénocarbonate $HCO_3^-$ est de Valence I et l'ion carbonate $CO_3^{2-}$ est de Valence II.

Ions Sulfure et Hydrogénosulfure

L'ion hydrogénosulfure $HS^-$ est de Valence I et l'ion sulfure $S^{2-}$ est de Valence II.

Ions Sulfite et Hydrogénosulfite

L'ion hydrogénosulfite $HSO_3^-$ est de Valence I et l'ion sulfite $SO_3^{2-}$ est de Valence II.

Ions Sulfate et Hydrogénosulfate

L'ion hydrogénosulfate $HSO_4^-$ est de Valence I et l'ion sulfate $SO_4^{2-}$ est de Valence II.

Cations de l'Or et du Cuivre

L'or existe sous les formes $Au^+$ (or(I)) et $Au^{3+}$ (or(III)). Le cuivre existe sous les formes $Cu^+$ (cuivre(I)) et $Cu^{2+}$ (cuivre(II)).

Cations du Mercure, Chrome, Fer et Cobalt

Le mercure existe sous les formes $Hg_2^{2+}$ (mercure(I)) et $Hg^{2+}$ (mercure(II)). Le chrome existe sous $Cr^{2+}$ (chrome(II)) et $Cr^{3+}$ (chrome(III)). Le fer existe sous $Fe^{2+}$ (fer(II)) et $Fe^{3+}$ (fer(III)). Le cobalt existe sous $Co^{2+}$ (cobalt(II)) et $Co^{3+}$ (cobalt(III)).

Cations de l'Étain, Manganèse et Plomb

L'étain existe sous $Sn^{2+}$ (étain(II)) et $Sn^{4+}$ (étain(IV)). Le manganèse existe sous $Mn^{2+}$ (manganèse(II)) et $Mn^{4+}$ (manganèse(IV)). Le plomb existe sous $Pb^{2+}$ (plomb(II)) et possède les valences (II) et (IV) (exemple: $Pb(OOCCH_3)_4$).

Ions Halogénures et Hydroxyde

Anions monovalents (Valence I) : $OH^-$ (Hydroxyde), $F^-$ (Fluorure), $Cl^-$ (Chlorure), $Br^-$ (Bromure), et $I^-$ (Iodure).

Ions Nitrite, Nitrate, Cyanure, Cyanate, Thiocyanate et Acétate

Anions monovalents (Valence I) : $NO_2^-$ (Nitrite), $NO_3^-$ (Nitrate), $CN^-$ (Cyanure), $OCN^-$ (Cyanate), $SCN^-$ (Thiocyanate), et $CH_3COO^-$ (Acétate).