Formules Chimie

Quotient de réaction

Constante d’équilibre

Formule de Nernst

Loi de Nernst

K à partir des E°

K si on a l’activité des composés

Potentiel standard apparent à pH donné

pH selon Ka

Ka selon pKa

pH selon H30+

H30+ selon pH

K selon pKas

pH d’un monoacide fort (pKa<0)

pH d’une monobase forte (pKa>14)

pH d’un monoacide faible (0<pKa<14)

pH d’une monobase faible (0<pKa<14)

pH ampholyte

pH d’un mélange d’un acide et de sa base conjuguée

pH d’un mélange d’un acide faible et d’une base faible

Loi des gaz parfaits

Pression partielle

Travail dans un gaz

Chaleur

Chaleur à pression constante

Chaleur à volume constant

Energie interne

Energie totale renfermée par un système

Energie interne d’un système isolé

Energie interne à volume constant

Enthalpie

Potentiel d’énergie thermodynamique d’un système

Variation d’enthalpie

Chaleur échangée ) pression constante entre le système et le milieu extérieur (différence entre l’enthalpie initiale et l’enthalpie finale)

Enthalpie de réaction

Enthalpie nécessaire pour faire réagir une mole de réactif dans une réaction quelconque (x=avancement de la réaction)

Enthalpie de liaison / dissociation

Variation d’enthalpie nécessaire pour créer / casser une liaison entre deux atomes gazeux

Enthalpie de formation

Variation d’enthalpie nécessaire pour former un composé à partir de tous les corps simples pris à leur état standard

Energie de résonnance

Différence entre l’enthalpie de formation calculée avec les énergies de liaison et l’enthalpie de formation réelle calculée avec la loi de Hess

Loi de Hess

Loi de Kirchhoff