Chemie: Polare und unpolare Bindungen sowie zwischenmolekulare Wechselwirkungen

Eine Zusammenstellung von Lernkarten zu Elektronegativität, polaren/unpolaren Atombindungen und den verschiedenen zwischenmolekularen Wechselwirkungen.

Unpolare Bindung

Eine Bindung, bei der die Bindungselektronen gleichmäßig verteilt sind ($\Delta\text{EN} < 0{,}4$).

Polare Bindung

Eine Bindung, bei der die Bindungselektronen ungleichmäßig verteilt sind ($\Delta\text{EN}$ von $0{,}5$ bis $1{,}7$).

Elektronegativität (EN)

Eigenschaft von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen. Je höher die Elektronegativität, desto stärker zieht das Atom an.

Ionenverbindung (gemäß $\Delta\text{EN}$)

Eine Verbindung, die bei $\Delta\text{EN} > 1{,}7$ durch starkes Anziehen entsteht.

Zwischenmolekulare Wechselwirkungen

Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die beim Verdampfen eines Stoffes überwunden werden.

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen

Mittelstarke Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipol-Molekülen, bei denen sich positiv und negativ polarisierte Molekülteile wie Magneten anziehen.

Van-der-Waals-Wechselwirkungen

Schwache Wechselwirkungen (auch London-Kräfte genannt) zwischen unpolaren Molekülen, die mit zunehmender Molekülgröße stärker werden können.

Wasserstoffbrücken (H-Brücken)

Starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen stark polaren Molekülen mit O, N oder F; sie sind der Grund für die hohe Siedetemperatur von Wasser ($100\,^\circ\text{C}$).

Mischbarkeit von Molekülen

Polare und polare Moleküle vermischen sich; unpolare und unpolare Moleküle vermischen sich.

Einfluss der Atomgröße auf $\Delta\text{EN}$

Je kleiner ein Atom ist, desto höher ist $\Delta\text{EN}$, weil die Bindungselektronen näher am Atomkern sind und dadurch stärker angezogen werden.

Verlauf von $\Delta\text{EN}$ in der Hauptgruppe

In einer Hauptgruppe (HG) sinkt die $\Delta\text{EN}$ von oben nach unten.