Ligações intermoleculares

O que são ligações íon-íon?

São ligações formadas por cargas opostas, podendo ocorrer dentro da molécula ou entre moléculas.

Onde ocorre a ligação íon-dipolo?

Entre um íon e uma molécula polar.

Como funciona a atração na ligação íon-dipolo?

Cátions atraem regiões parcialmente negativas ($\delta^-$), enquanto ânions atraem regiões parcialmente positivas ($\delta^+$)

Onde ocorre a ligação dipolo-dipolo?

Entre moléculas polares.

Como funciona a ligação dipolo-dipolo?

A extremidade parcialmente positiva ($\delta^{+}$) de uma molécula atrai a extremidade parcialmente negativa ($\delta ^-$) de outra

Como a intensidade da ligação dipolo-dipolo varia?

Aumenta com a polaridade das moléculas e diminui com a distância entre elas.

O que é uma ligação de hidrogênio?

É um tipo especial de ligação dipolo-dipolo onde um H ligado a um átomo de N, O ou F se conecta a um átomo de N, O ou F (com pelo menos 1 par de elétrons livres) de outra molécula.

Por que a ligação de hidrogênio gera um dipolo extremamente forte?

Porque o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos (N, O, F).

As ligações de hidrogênio são mais fortes que as ligações covalentes intramoleculares?

Não, as ligações de hidrogênio são muito fortes, mas não tão fortes quanto as ligações covalentes intramoleculares.

Onde ocorrem as ligações de Van der Waals?

Entre todas as partículas, sendo especialmente importante em moléculas apolares

Como funcionam as forças de Van der Waals?

O movimento dos elétrons cria dipolos instantâneos, que induzem dipolos em partículas vizinhas, gerando atração.

Qual é a intensidade geral das forças de Van der Waals?

Geralmente é a mais fraca das forças intermoleculares; aumenta com a polarizabilidade e o tamanho da molécula.

Qual é a ordem de intensidade das ligações intermoleculares?

Ligações iônicas > ligação íon-dipolo > ligações de hidrogênio > ligações dipolo-dipolo (não pontes de H) > Van der Waals.

As ligações intermoleculares são mais fortes ou mais fracas que as intramoleculares?

As ligações intermoleculares são quase sempre mais fracas que as intramoleculares.

Qual é a ordem de intensidade das ligações intramoleculares?

Iônica > covalente.

O que caracteriza o estado sólido em termos moleculares?

No estado sólido, as moléculas estão próximas umas das outras, com ligações intermoleculares fortes.

O que é טמפרטורת היתוך?

Ponto de fusão - passagem do estado sólido para o líquido

O que é טמפרטורת רתיחה?

Temperatura de ebulição - passagem do estado líquido para o gás

Como as ligações de hidrogênio afetam as temperaturas de fusão e ebulição?

Em moléculas que fazem ligações de hidrogênio entre si, as temperaturas de ebulição e fusão são mais altas devido à força dessas pontes.

O que é polarizabilidade?

É a tendência de um átomo ou molécula formar dipolo instantâneo (o que gera deformação/עיוות na nuvem eletrônica do próprio átomo/molécula e dos vizinhos).

Como o tamanho (raio) do átomo afeta a polarizabilidade?

Quanto maior o raio do átomo, mais longe do núcleo se encontram os elétrons, aumentando a polarizabilidade e elevando as temperaturas de fusão e vaporização.