Tabla Periódica

Antoine Lavoisier (1789)

Científico que propuso una de las primeras clasificaciones de elementos, agrupándolos en metales y no metales según sus propiedades físicas y químicas.

Johann Döbereiner (1829)

Químico que propuso agrupar los elementos en tríadas según propiedades similares, donde la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente el promedio de los otros dos.

John Newlands (1864)

Propuso la «Ley de las octavas», ordenando los elementos por masa atómica creciente y observando que sus propiedades se repetían cada ocho elementos (válido hasta el calcio).

Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer (1869)

Publicaron clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica; el científico ruso predijo con gran precisión la existencia y propiedades de elementos aún no descubiertos.

Número atómico ($Z$)

Cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo.

Número másico ($A$)

Suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.

Isótopos

Átomos pertenecientes a un mismo elemento químico que poseen igual cantidad de protones ($Z$) pero distinto número de neutrones, variando así su número másico ($A$).

Masa atómica promedio (MAP)

Promedio ponderado de las masas de los diferentes isótopos de un elemento según su abundancia natural, expresado en unidades de masa atómica ($\text{uma}$).

Iones

Especies químicas formadas cuando un átomo neutro cede o adquiere electrones, adquiriendo carga neta y la capacidad de conducir corriente en disolución.

Catión

Especie con carga eléctrica positiva originada cuando un átomo pierde uno o más electrones.

Anión

Especie con carga eléctrica negativa originada cuando un átomo gana uno o más electrones.

Relación fundamental en un átomo neutro

$$p^+ = e^- = Z$$

Fórmula para determinar la cantidad de neutrones ($n^0$)

$$n^0 = A - Z$$

Fórmula para determinar el número másico ($A$)

$$A = p^+ + n^0$$

Bloques de la tabla periódica

Divisiones basadas en el tipo de orbital en el que se ubica el electrón de valencia: representativos, de transición y de transición interna (tierras raras).

Grupos o familias

Columnas verticales constituidas por elementos con comportamientos químicos semejantes y la misma cantidad de electrones de valencia (subdivididos en A y B).

Periodos

Siete filas horizontales donde los elementos poseen igual número de capas electrónicas; el nivel de energía se incrementa al descender.

Distribución espacial de metales, no metales y metaloides

La zona izquierda y central alberga a los metales, el extremo derecho a los no metales, y una franja intermedia en forma de escalera a los metaloides.

Metales alcalinos (Grupo I)

Familia de elementos metálicos caracterizados por su extremada reactividad química.

Metales alcalinotérreos (Grupo II)

Conjunto de metales reactivos, aunque con menor reactividad en comparación con los del primer grupo.

Elementos térreos o boroideos (Grupo III)

Familia en la que el boro resalta por su naturaleza no metálica (metaloide), a diferencia de los restantes integrantes que son metales.

Carbonoides (Grupo IV)

Familia encabezada por el carbono que agrupa desde no metales y metaloides hasta elementos metálicos.

Familia del nitrógeno o nitrogenoides (Grupo V)

Grupo cuyo primer elemento constituye el componente mayoritario del aire atmosférico.

Calcógenos o anfígenos (Grupo VI)

Familia encabezada por el oxígeno que incluye una composición variada de elementos indispensables para la vida y compuestos minerales.

Halógenos (Grupo VII)

Elementos altamente reactivos comúnmente aprovechados en la elaboración de agentes antisépticos y desinfectantes.

Gases nobles (Grupo VIII)

Elementos con su nivel de valencia completo que destacan por su carácter inerte y mínima afinidad para formar enlaces.

Variación periódica del radio atómico

Aumenta hacia la izquierda a lo largo de un periodo y hacia abajo al descender en un grupo; disminuye hacia la derecha y hacia arriba.

Variación periódica de la electronegatividad

Aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo; disminuye hacia la izquierda y hacia abajo.