question 1

Fiches de vocabulaire couvrant les niveaux d'organisation biologique, les caractéristiques du vivant, la structure atomique, l'électronégativité ainsi que les liaisons chimiques fortes et faibles.

Métabolisme

Ensemble des systèmes permettant aux êtres vivants d'extraire, de transformer et d'utiliser l'énergie de l'environnement.

Réponse aux stimuli

Mécanisme permettant aux êtres vivants de détecter les changements survenant dans leur environnement et d'y répondre.

Biosphère

Ensemble des êtres vivants sur la planète et des lieux qu'ils habitent.

Écosystème

Système formé par un environnement précis et par l'ensemble des espèces qui y habitent.

Communauté

Ensemble des populations de différentes espèces habitant sur un même territoire.

Population

Ensemble des organismes d'une même espèce habitant dans un même territoire.

Organisme

Chaque être vivant pris isolément dans la hiérarchie biologique.

Organes et systèmes

Structures composées de plusieurs tissus qui collaborent avec d'autres organes en formant des systèmes.

Tissu

Groupement de cellules qui travaillent en coopération pour réaliser une fonction précise.

Cellule

Unité structurelle et fonctionnelle des organismes, constituant la plus petite unité capable d'accomplir toutes les activités nécessaires à la vie.

Organite

Structure spécialisée à l'intérieur des cellules eucaryotes assurant des fonctions spécifiques indispensables au bon fonctionnement cellulaire.

Molécule

Assemblage d'atomes liés entre eux par des liaisons chimiques, constituant la base de la matière vivante au niveau fondamental.

Atome

Plus petite unité fondamentale de la matière possédant les propriétés caractéristiques d'un élément chimique.

Propriétés émergentes

Nouvelles propriétés et fonctions qui apparaissent à chaque niveau supérieur de l'organisation biologique et qui sont absentes aux niveaux inférieurs.

Proton

Particule subatomique située dans le noyau atomique et dotée d'une charge électrique positive ($+$).

Neutron

Particule subatomique située dans le noyau atomique et dotée d'une charge électrique neutre.

Électron

Particule subatomique de charge électrique négative ($-$), en mouvement dans des couches électroniques autour du noyau.

Numéro atomique

Nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome, propre et caractéristique de chaque élément chimique.

Masse atomique

Grandeur correspondant à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons d'un atome.

Isotopes

Variantes d'un même élément chimique qui possèdent le même nombre de protons mais diffèrent par leur nombre de neutrons.

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche électronique la plus externe d'un atome, essentiels pour déterminer sa réactivité chimique.

Électronégativité

Capacité d'un atome à attirer vers lui les électrons partagés au sein d'une liaison chimique covalente.

Liaison covalente

Liaison chimique forte caractérisée par la mise en commun ou le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.

Liaison covalente non polaire

Liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés de manière égale entre deux atomes (exemples : $H_2$, $O_2$).

Liaison covalente polaire

Liaison covalente caractérisée par un partage inégal des électrons causé par une différence d'électronégativité entre les atomes, générant des charges partielles ($\delta^+$ et $\delta^-$).

Liaison ionique

Liaison faible résultant du transfert complet d'électrons d'un atome à un autre et de l'attraction électrostatique entre ions de charges opposées (exemple : $NaCl$).

Liaison hydrogène

Interaction faible non covalente s'établissant entre un atome d'hydrogène porteur d'une charge partielle positive ($\delta^+$) et un atome électronégatif ($O$ ou $N$) porteur d'une charge partielle négative ($\delta^-$).

Interactions de Van der Waals

Forces d'attraction transitoires et faibles s'exerçant entre atomes proches à la suite de fluctuations temporaires de charges électriques.

Liaisons hydrophobes

Regroupement de molécules ou de portions moléculaires non polaires en milieu aqueux provoqué par l'exclusion de l'eau.

Molécule polaire

Molécule comportant au moins une liaison covalente polaire, hydrophile car apte à établir des ponts d'hydrogène avec les molécules d'eau.

Molécule non polaire

Molécule caractérisée par un partage égal des électrons, insoluble dans l'eau et qualifiée d'hydrophobe.

Molécule amphiphile (ou amphipathique)

Molécule comportant simultanément une région polaire hydrophile et une région non polaire hydrophobe, à l'instar des phospholipides des membranes cellulaires.

Liaisons fortes

Liaisons très stables (principalement covalentes) exigeant une quantité importante d'énergie pour être rompues et constituant l'ossature de la structure primaire des macromolécules.

Liaisons faibles

Interactions non covalentes réversibles (liaisons hydrogène, ioniques, hydrophobes, Van der Waals) assurant la flexibilité et la stabilisation des conformations secondaires, tertiaires et quaternaires des macromolécules.