C1 : Réaction Acide / Base

Flashcards de vocabulaire et définitions essentielles pour le cours de chimie C1 sur les réactions acide-base, le pH, les couples conjugués et le diagramme de Flood.

Transformation chimique

Processus qui se produit réellement à l'échelle microscopique lors de l'évolution d'un système chimique.

Réaction chimique

Modélisation de la réalité microscopique qui se traduit par une équation bilan précisant les réactifs, les produits et les proportions stœchiométriques.

Acide de Brönsted

Espèce chimique susceptible de céder au moins un ion hydrogène $H^+$ lors d'une réaction chimique.

Base de Brönsted

Espèce chimique susceptible de capter au moins un ion hydrogène $H^+$ lors d'une réaction chimique.

Réaction acido-basique

Réaction chimique caractérisée par le transfert d'un ion hydrogène $H^+$ de l'acide d'un couple vers la base d'un autre couple.

Couple acide / base

Ensemble de deux espèces chimiques dites conjuguées, reliées par l'échange formel d'un ion hydrogène $H^+$, où l'acide s'écrit conventionnellement à gauche sous la forme $\text{acide} / \text{base}$.

Espèce amphotère

Espèce chimique capable de se comporter à la fois comme l'acide d'un couple et comme la base d'un autre couple (exemples : $H_2O$, $HCO_3^-$).

Couples acide-base de l'eau

Ensemble des deux couples dans lesquels l'eau intervient en tant qu'espèce amphotère : $H_3O^+ / H_2O$ (l'eau est la base conjuguée) et $H_2O / HO^-$ (l'eau est l'acide conjugué).

Acide carbonique

Espèce chimique de formule $H_2CO_3(aq)$, correspondant à du dioxyde de carbone dissous dans l'eau selon l'équation $CO_2(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_2CO_3(aq)$.

Ion hydrogénocarbonate

Espèce amphotère de formule $HCO_3^-(aq)$, base conjuguée de l'acide carbonique dans le couple $H_2CO_3 / HCO_3^-$ et acide conjugué de l'ion carbonate dans le couple $HCO_3^- / CO_3^{2-}$.

Couple acide carboxylique / ion carboxylate

Couple acide-base organique de formule générale $R\text{-}COOH / R\text{-}COO^-$, où $R\text{-}COOH$ porte la fonction acide carboxylique et $R\text{-}COO^-$ est l'ion carboxylate conjugué.

Couple ion ammonium / amine

Couple acide-base organique de formule générale $R'\text{-}NH_3^+ / R'\text{-}NH_2$, où $R'\text{-}NH_3^+$ est l'ion ammonium (acide) et $R'\text{-}NH_2$ est l'amine (base).

Règle du gamma

Méthode graphique permettant de prévoir et d'écrire l'équation acido-basique où l'acide du premier couple et la base du deuxième couple réagissent pour former la base conjuguée du premier et l'acide conjugué du second.

Acide citrique

Triacide organique de formule $C_6H_8O_7(aq)$ présent dans le citron, possédant trois groupements carboxyliques dont les trois atomes d'hydrogène peuvent être cédés lors de réactions acido-basiques.

Concentration effective d'un ion

Concentration molaire réelle d'un ion en solution, notée entre crochets : pour un soluté se dissolvant selon $C_x A_y(s) \rightarrow x\,C^{n+}(aq) + y\,A^{m-}(aq)$, elle vaut $[C^{n+}] = x \times C$ et $[A^{m-}] = y \times C$.

Définition du pH

Grandeur sans dimension mesurant l'acidité d'une solution aqueuse, définie par $pH = -\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)$, où $c^\circ = 1\,mol\,L^{-1}$ représente la concentration standard.

Concentration en ions oxonium ($[H_3O^+]$)

Concentration molaire en ions oxonium déduite de la mesure du pH par la relation réciproque $[H_3O^+] = c^\circ \times 10^{-pH}$, avec $c^\circ = 1\,mol\,L^{-1}$.

Effet d'une dilution par 10 sur une solution acide

Opération au cours de laquelle la concentration en ions oxonium $[H_3O^+]$ est divisée par 10, ce qui entraîne une augmentation du pH d'exactement 1 unité (dans le domaine de validité de la relation).

Diagramme de Flood

Représentation graphique de la fonction $pH = f\left(-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)\right)$ découpée en trois zones selon le niveau de dilution de la solution.

Zone 2 du diagramme de Flood

Domaine de validité de la relation usuelle $pH = -\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)$, correspondant à des concentrations en quantité de matière comprises entre $10^{-2}\,mol\,L^{-1}$ et $10^{-6,5}\,mol\,L^{-1}$.