Chapitre 1 : La matière, les ions, les structures de Lewis et la nomenclature

Flashcards de vocabulaire fondées sur le cours de chimie portant sur la matière, la structure de l'atome, les liaisons, la notation de Berzélius, la structure de Lewis et la nomenclature.

Matière

Tout ce qui occupe un volume dans l'espace et qui possède une masse.

Élément

Substance pure figurant au tableau périodique, constituée d'une seule sorte d'atomes non liés chimiquement entre eux.

Composé

Substance pure formée d'au moins deux atomes unis par des liaisons chimiques.

Corps simple

Substance composée d'atomes identiques unis par des liaisons chimiques, comme le $\text{H}_2$.

Molécule

Groupement d'au moins deux atomes (identiques ou différents) liés par des liaisons covalentes.

Composé ionique

Substance neutre formée d'au moins deux ions de charges opposées (cation et anion) unis par des liaisons ioniques.

Substance pure

Matière composée d'une seule sorte d'élément ou d'une seule sorte de composé, possédant des propriétés caractéristiques fixes et constantes.

Mélange

Association physique de plusieurs substances pures dont les propriétés varient selon la proportion de ses constituants.

Mélange homogène

Mélange uniforme à l'échelle macroscopique ne présentant qu'une seule phase visible.

Mélange hétérogène

Mélange présentant plusieurs phases visibles à l'échelle microscopique ou macroscopique et une composition non uniforme.

Atome

Entité électriquement neutre constituée d'un noyau central (protons et neutrons) et d'un nuage électronique où gravitent des électrons.

Ion

Atome ou groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, lui conférant une charge électrique globale.

Cation

Ion portant une charge électrique positive suite à la perte d'un ou plusieurs électrons.

Anion

Ion portant une charge électrique négative suite au gain d'un ou plusieurs électrons.

Ion polyatomique

Groupe d'atomes liés de manière covalente et portant une charge électrique globale.

Électron ($e^-$)

Particule élémentaire de masse $9{,}1 \times 10^{-28 gift space zero}\text{g}$ et de charge $-1$, gravitant autour du noyau atomique.

Proton ($p^+$)

Particule élémentaire située dans le noyau atomique, possédant une charge $+1$ et une masse de $1{,}7 \times 10^{-24 gift space zero}\text{g}$.

Neutron ($n^0$)

Particule élémentaire de charge neutre ($0$) située dans le noyau atomique, de masse $1{,}7 \times 10^{-24 gift space zero}\text{g}$.

Couche de valence

Dernière couche électronique d'un atome, située la plus à l'extérieur du noyau.

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche de valence, responsables des liaisons chimiques et des réactions.

Électrons de cœur

Électrons situés sur les couches électroniques internes d'un atome, sous la couche de valence.

Règle du duet

Règle stipulant que la première couche électronique d'un atome peut contenir au maximum $2$ électrons.

Règle de l'octet

Règle stipulant que les atomes (sauf l'hydrogène) cherchent à être entourés de $8$ électrons de valence en formant des liaisons.

Notation de Berzélius

Représentation symbolique d'un atome sous la forme $\text{X}_Z^A$, indiquant son symbole ($\text{X}$), son nombre de masse ($A$) et son numéro atomique ($Z$).

Nombre de masse ($A$)

Somme du nombre de protons ($p^+$) et du nombre de neutrons ($n^0$) présents dans le noyau atomique.

Numéro atomique ($Z$)

Nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome, caractéristique invariable d'un élément.

Isotopes

Atomes d'un même élément possédant le même nombre de protons ($Z$), mais un nombre de neutrons ($n^0$) différent.

Groupe (famille)

Colonne du tableau périodique regroupant des éléments possédant le même nombre d'électrons de valence (pour les groupes A) et des propriétés chimiques similaires.

Période

Ligne horizontale du tableau périodique.

Liaison ionique

Interaction électrostatique entre un métal et un non-métal provenant du transfert (don) complet d'un ou plusieurs électrons.

Liaison covalente

Liaison chimique formée par le partage de deux électrons entre deux non-métaux ou métalloïdes.

Formule moléculaire

Formule chimique indiquant la nature et le nombre exact de chaque atome formant une molécule (ex: $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$).

Formule semi-développée

Formule chimique indiquant les liaisons entre atomes principaux tout en regroupant les atomes d'hydrogène sur l'atome auquel ils sont liés (ex: $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$).

Formule développée

Représentation plane de la structure de Lewis dans laquelle toutes les liaisons covalentes sont représentées par des traits.

Structure de Lewis

Représentation graphique montrant les symboles des éléments accompagnés de leurs électrons de valence figurés par des points ou des traits.

Électron célibataire

Électron non apparié sur la couche de valence d'un atome dans sa représentation de Lewis.

Hydrate

Composé ionique associé à un nombre déterminé de molécules d'eau au sein de sa structure (ex: $\text{CaCl}_2 \times 3\text{H}_2\text{O}$).