Knowt - Fisiologia - Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst

[D0][A] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Se Vm coincide con EK, la corrente netta di K attraverso canali aperti è: · a) Massima entrante · b) Massima uscente · c) Nulla · d) Necessariamente dipendente dal glucosio

c) Nulla

[D0][A] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Aumentare il K extracellulare rende EK: · a) Più negativo · b) Sempre pari a zero · c) Indipendente dalle concentrazioni · d) Meno negativo

d) Meno negativo

[D0][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Come si genera un potenziale di equilibrio?

Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita.

[D0][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Come si interpreta l'equazione di Nernst?

Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z.

[D0][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Come si predice la direzione della corrente?

La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata.

[D0][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Calcola EK con K esterno 4 mM e interno 140 mM.

EK = 61,5 × log10(4/140) ≈ −95 mV. A Vm = −70 mV, Vm − EK è positivo: l'apertura di canali K tende a produrre uscita di K e a rendere Vm più negativo.

[D0][A] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — La valenza del cloruro nell'equazione di Nernst è ____.

−1

[D0][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Prevedi e giustifica: Calcola EK con K esterno 4 mM e interno 140 mM.

EK = 61,5 × log10(4/140) ≈ −95 mV. A Vm = −70 mV, Vm − EK è positivo: l'apertura di canali K tende a produrre uscita di K e a rendere Vm più negativo.

[D0][D] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — In 90 secondi, costruisci la mappa minima di Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst.

Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente.

[D1][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Ricostruisci senza opzioni il nucleo: Come si genera un potenziale di equilibrio.

Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita.

[D1][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Ricostruisci senza opzioni il nucleo: Come si interpreta l'equazione di Nernst.

Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z.

[D1][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Ricostruisci senza opzioni il nucleo: Come si predice la direzione della corrente.

La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata.

[D1][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Quale relazione quantitativa o funzionale devi saper ricostruire in Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst?

Eione = (61,5 mV / z) × log10([ione]esterno/[ione]interno), a 37 °C. Iione ≈ gione × (Vm − Eione).

[D1][D] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Esponi Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst senza seguire l'ordine della nota, ma includendo tutti questi nuclei: Come si genera un potenziale di equilibrio?; Come si interpreta l'equazione di Nernst?; Come si predice la direzione della corrente?.

Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente.

[D3][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Spiega la catena causale relativa a «Come si genera un potenziale di equilibrio»: indica premessa, passaggi e conseguenza funzionale.

Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Gli ioni continuano a muoversi nei due versi: equilibrio non significa immobilità. Inoltre basta una separazione minima di cariche per creare il potenziale, senza modificare sostanzialmente le concentrazioni totali.

[D3][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Spiega la catena causale relativa a «Come si interpreta l'equazione di Nernst»: indica premessa, passaggi e conseguenza funzionale.

Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Nernst non richiede che la cellula abbia un solo ione, ma descrive esclusivamente l'equilibrio elettrochimico dello ione considerato.

[D3][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Spiega la catena causale relativa a «Come si predice la direzione della corrente»: indica premessa, passaggi e conseguenza funzionale.

La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente. Per gli anioni il verso del movimento ionico è opposto al verso convenzionale della corrente positiva. Aprire un canale tende a spostare Vm verso il suo potenziale di inversione, non necessariamente a depolarizzare la membrana.

[D3][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Metti in relazione «Come si genera un potenziale di equilibrio» e «Come si interpreta l'equazione di Nernst». Quale passaggio collega i due nuclei?

Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Gli ioni continuano a muoversi nei due versi: equilibrio non significa immobilità. Inoltre basta una separazione minima di cariche per creare il potenziale, senza modificare sostanzialmente le concentrazioni totali. Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Nernst non richiede che la cellula abbia un solo ione, ma descrive esclusivamente l'equilibrio elettrochimico dello ione considerato.

[D3][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Risolvi con un ragionamento esplicito: Calcola EK con K esterno 4 mM e interno 140 mM.

EK = 61,5 × log10(4/140) ≈ −95 mV. A Vm = −70 mV, Vm − EK è positivo: l'apertura di canali K tende a produrre uscita di K e a rendere Vm più negativo.

[D7][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Quale errore concettuale previene questa avvertenza: «Non usare la formula dei cationi per il cloruro dimenticando z = −1.»? Correggilo e giustifica la correzione.

Non usare la formula dei cationi per il cloruro dimenticando z = −1. La giustificazione deve ricostruire il meccanismo pertinente descritto nella nota.

[D7][D] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Ricostruisci Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst partendo dalla variabile controllata o dalla funzione finale e risalendo ai meccanismi che la determinano.

Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente.

[D7][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Usa la relazione della nota per prevedere l'effetto dell'aumento e della diminuzione di una variabile, mantenendo costanti le altre. Esplicita il verso della variazione e il perché.

Relazione di partenza: Eione = (61,5 mV / z) × log10([ione]esterno/[ione]interno), a 37 °C. Iione ≈ gione × (Vm − Eione). La risposta deve distinguere fattori diretti, fattori inversi ed eventuali limiti fisiologici.

[D14+][D] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Spiega da zero Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst come risposta orale d'esame: definisci il problema fisiologico, ricostruisci il meccanismo e termina con la conseguenza funzionale.

Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente.

[D14+][B] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Confronta i tre nuclei «Come si genera un potenziale di equilibrio», «Come si interpreta l'equazione di Nernst» e «Come si predice la direzione della corrente». Per ciascuno indica ciò che controlla, ciò da cui dipende e come si collega agli altri due.

Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente.

[D14+][C] Equilibrio elettrochimico ed equazione di Nernst — Risolvi lo scenario «Calcola EK con K esterno 4 mM e interno 140 mM.». Poi collega il risultato agli altri nuclei della nota e indica quale errore di interpretazione va evitato.

EK = 61,5 × log10(4/140) ≈ −95 mV. A Vm = −70 mV, Vm − EK è positivo: l'apertura di canali K tende a produrre uscita di K e a rendere Vm più negativo. Collegamento globale: Come si genera un potenziale di equilibrio?: Se una membrana è permeabile al potassio e la sua concentrazione è maggiore all'interno, K⁺ tende a uscire. La separazione di una piccolissima quota di cariche rende l'interno relativamente negativo, opponendosi all'ulteriore uscita. Quando forza chimica ed elettrica si bilanciano, il flusso netto di quel particolare ione è nullo. Come si interpreta l'equazione di Nernst?: Nernst calcola il potenziale di equilibrio di una singola specie ionica dalle concentrazioni esterna e interna, dalla temperatura e dalla valenza. A 37 °C, usando il logaritmo decimale, il coefficiente è circa 61,5 mV diviso z. Per un catione più concentrato fuori il potenziale è positivo; per un anione il segno della valenza inverte il risultato. Come si predice la direzione della corrente?: La forza motrice elettrica convenzionale è Vm meno Eione. Moltiplicata per la conduttanza fornisce una corrente ionica approssimata. Per un catione, se Vm è più negativo di Eione, la corrente tende a essere entrante; se è più positivo, uscente. Errore da evitare: Non usare la formula dei cationi per il cloruro dimenticando z = −1.