chemia fizyczna

szybkosc reakcji chemicznej

zderzenia efektywne

zderzenia drobin o dostatecznie wysokiej energi przez co dochodzi do osiagniecia energi aktywacji reakcji chemicznej

wykres energi z katalizatorem i bez

chwilowa szybkosc reakcji chemicznej

oblicznie potegi w rownaniu kinetycznym

obliczanie jednostki k

okreslanie jak zmieni sie szybkosc przy zmianie cisnienia

narysuj sobie rysunek z tłokiem

obliczanie poczatkowej ilosci moli

szybkosc reakcji a stezenie

im mniejsze stezenie tym mniejsza szybkosc

wykres szybkosci reakcji

w stanie rownowagi szybkosci sa sobie rowne

energia aktywacji

katalizator

entalpia reakcji

mowi ile ciepla zostalo pochloniete lub oddane do ukladu

kiedy jest na plusie to energia jest pochlaniania i reakcja wymaga dostarczenia reakcji chemicznej

katalizator przyspiesza zajscie reakcji ale produkty pozostaja na tym samym poziomie energetycznym. nie wplywa na ilosc energi tylko jak szybko zostanie pochlonieta lub dostarczona

wzrost temperatury a szybkosc reakcji

zawsze sie zwieksza w obie strony

wzrost temp o kazde 10 stopni wzrasta szybkosc od 2 do 4 razy

cisnienie a szybkosc reakcji

wzrost cisnienia zmniejsza objetosc co zwieksza stezenie reagentow i reakcja zachodzi szybciej

stezenie molowe a szybkosc

wzrost stezen molowych oznacza wieksza liczbe zderzen aktywnych i zwieksza szybkosc reakcji

stopien rozdrobnienia

wieksza powierzchnia styku miedzy reagujacymi fazami powoduje wzrost szybkosci reakcji

mieszanie a szybkosc

wieksza liczba zderzen aktywnych co zwieksza szybkosc reakcji

pH

ph=-log[H+]

ph1=10^-1

ph w HCl i H2SO4

w H2SO4 jest wiecej H+, dwustopniowa sytuacja wtedy jak stezenie mamy np 0,1 to H+ jest 0,2

rzad reakcji

rzad reakcji a liczba drobin ktora przechodzi w produkty

1 rzad-1 drobina

2rzad- 2 drobiny albo jedna dwa razy

ciala stale a rownanie kinetyczne

cial stalych nie uwzgledniamy w rownanie