Obsah:

Názvosloví

• K zapamatování

• oxidů

• Hydroxidů

• Kyselin

  • Bezkyslíkaté kyseliny

  • Kyslíkaté kyseliny

  • Polykyseliny

  • Hydrogenkyseliny

  • Thiokyseliny

• Solí

  • Soli bezkyslíkatých kyselin

  • Soli kyslíkatých kyselin

  • hydrogensoli

  • Hydráty

  • Podvojné soli

NH3 = amoniak

PH3 = fosfan

ASH3 = arsan

CH4 = methan

SiH4 = silan

BH3 = boran

H2SO4 = kyselina sírová

H2SO3 = kyselina siřičitá

H2CO3 = kyselina uhličitá

Názvosloví oxidů

• Binární (dvouprvkové) sloučeniny s kyslíkem

• Oxidační číslo kyslíku je -2

Tvoření vzorce

Oxid dusičný - ičný=5

• křížové pravidlo

• Název tvořed slovem oxid + přídavným jménem odvozeným od prvku

  Názvosloví hydroxidů

• mají skupinu -OH (oxidační číslo -1)

Bezkyslíkaté kyseliny

• H má oxidační číslo +1

Kyslíkaté kyseliny

• většinou tříprvkové sloučeniny (H, další prvek, O)

• Oxidační čísla H + prvek X = O

Polykyseliny

• více centrálních atomů

Zapamatovat:

Např.

Kyselina tetrakřemičitá - má 4 x křemík

Hydrogenkyseliny

• Má víc vodíků

Např. Trihydrogen fosforitá

Thiokyseliny

• kyslík nahrazen sírou

Soli bezkyslíkatých kyselin

• Nemají kyslík

Tvoření názvu

• Podstatným jménem odvozeným od aiontu + koncovka -id (jodid, bromid)

• Přídavným jménem odvozeným od názvu prvku se zakončením podle oxidačního čísla

Soli kyslíkatých kyselin

Hydrogensoli

• vzniká, pokud nejsou nahrazeny všechny vodíky

• Počet nenahrazených vodíků je vyjádřen před slovem hydrogen (dihydrogen, tetrahydrogen,…)

  Hydráty

• Soli obsahující vázané molekuly vody

Podvojné soli

• Obsahují dva anionty nebo dva kationty

• Kationty se řadí podle vzrůstající hodnoty oxidačního čísla

• Anionty se řadí abecedně