F

Titration of NaOH with HCl

Onderzoekspracticum: Bepaling van NaOH-concentratie mbv Titratie

Attitudes (Evaluatiecriteria)

  • Veiligheid:
    • Labojas correct gedragen (aan en dicht).
    • Veiligheidsbril gedragen.
    • Haren in orde (weg uit het gezicht).
    • Aandacht voor P- en H-zinnen (veiligheidsvoorschriften).
    • Veiligheid van medeleerlingen in acht genomen.
  • Orde en netheid:
    • Glaswerk gereinigd.
    • Boekentas opgeborgen.
    • Tafel en wasbak gereinigd.
    • Afval gesorteerd.
    • Alles terug op de juiste plaats.
  • Werk:
    • Correct gebruik van materiaal.
    • Uitvoering van de procedure.
    • Vlotte samenwerking.
  • Gedrag:
    • Geen onnodig gepraat met andere groepen.
  • Reflectie:

Doel van het practicum

  • Bepaling van de concentratie van natriumhydroxide (NaOH) door titratie met een geijkte zoutzuuroplossing (HCl) van 0,10 mol/L.
  • Leren omgaan met volumetrisch materiaal: maatkolf, pipet, pipetpomp, buret.

Oriënteren

  • Onderzoeksvraag: Bepaal de concentratie van een gegeven NaOH-oplossing door titratie met een 0,10 mol/L HCl-oplossing.
  • De NaOH-oplossing wordt ter beschikking gesteld.

Voorbereiden

A - Informatie verzamelen (vooronderzoek)

  • Principe van de titratie.
  • Werking van zuur-base-indicatoren.

B - Benodigdheden

  • Materiaal:
    • Buret
    • Statief
    • Buretklem
    • Erlenmeyer (250 mL)
    • Maatcilinder (100 mL)
    • Pipet (10 mL)
    • Trechter
    • Wit kaartje (als achtergrond)
  • Stoffen:
    • Fenolftaleïne
    • Gedestilleerd water
    • NaOH-oplossing (H315-319, P280.1+3-305+351+338)
      • H315: Veroorzaakt huidirritatie.
      • H319: Veroorzaakt ernstige oogirritatie.
      • P280.1+3: Beschermende handschoenen en oogbescherming dragen.
      • P305+351+338: BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
    • HCl-oplossing 0,10 mol/L (geen H- en P-zinnen vermeld)

Uitvoeren

Werkwijze

  1. Breng met een pipet nauwkeurig 10 mL van de NaOH-oplossing in een erlenmeyer. Enkele druppels fenolftaleïne toevoegen als indicator en homogeniseren (mengen).
  2. Vul de buret met de 0,10 mol/L HCl-oplossing.
  3. Noteer de beginstand van de HCl-oplossing in de buret.
  4. Titreer de NaOH-oplossing met de HCl-oplossing tot de oplossing kleurloos wordt (het equivalentiepunt is bereikt).
  5. Noteer de eindstand van de HCl-oplossing in de buret.
  6. Voer de titratie minimaal driemaal uit voor een betrouwbare meting, en bereken het gemiddeld toegevoegde volume HCl.
  7. Laat na de titraties de buret leeglopen en spoel deze na met kraanwater.
  8. Maak een proefopstelling tekening en benoem de onderdelen.

Meetgegevens

Titratie 1 (mL)Titratie 2 (mL)Titratie 3 (mL)
Beginstand buret
Eindstand buret
Toegevoegd volume HCl
Gemiddeld

Berekeningen

  • Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing in mol/L.
  • Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing in m/V % (massa/volume).

Rapporteren - Reflecteren

  • Komt de berekende concentratie overeen met de waarde die vermeld staat op het etiket van de NaOH-oplossing?
  • Indien de berekende concentratie niet overeenkomt met concentratie op het etiket, waaraan kan dit te wijten zijn?