Espèce chimique : Ensemble d'entités chimiques identiques observables à l'échelle macroscopique. Exemples : l'eau (H₂O), le sel (NaCl), le fer (Fe).
Entité chimique : Constituants microscopiques de la matière, incluant atomes, molécules et ions. Par exemple, une molécule d'eau (H₂O) est une entité chimique.
Échelle macroscopique : Observation et manipulation de la matière dans la vie quotidienne. Exemples d'espèces chimiques : eau, sel, fer.
Échelle microscopique : Observation des atomes et molécules. Exemples d'entités chimiques : molécules d'eau (H₂O), atomes de fer (Fe), ions sodium (Na⁺).
Atomes : Unités de base de la matière.
Protons : Particules chargées positivement (+e).
Neutrons : Particules neutres (masse similaire aux protons).
mneutrons = mprotons = 1,67.10-27 kg
Électrons : Particules chargées négativement (-e).
Un atome étant électriquement neutre, si le noyau comporte Z protons alors l’atome possède aussi Z protons
Molécules : Assemblages d'atomes liés par des liaisons covalentes. Exemple : H₂O (deux atomes d'hydrogène, un atome d'oxygène).
Ions : Atomes ou molécules ayant gagné ou perdu des électrons, créant une charge électrique (cations ou anions).
Cations | Formule | Anions | Formule |
---|---|---|---|
Ion sodium | Na⁺ | Ion chlorure | Cl⁻ |
Ion potassium | K⁺ | Ion bromure | Br⁻ |
Ion argent | Ag⁺ | Ion iodure | I⁻ |
Ion cuivre (II) | Cu²⁺ | Ion nitrate | NO₃⁻ |
Ion fer (II) | Fe²⁺ | Ion sulfate | SO₄²⁻ |
Ion fer (III) | Fe³⁺ | Ion hydroxydate | HO⁻ |
Ion aluminium | Al³⁺ | Ion permanganate | MnO₄⁻ |
Ion zinc | Zn²⁺ | Ion hydrogenocarbonate | HCO₃⁻ |
Ion hydrogène | H⁺ | Ion carbonate | CO₃²⁻ |
Ion magnésium | Mg²⁺ | ||
Ion baryum | Ba²⁺ | ||
Ion plomb | Pb²⁺ | ||
Ion calcium | Ca²⁺ |
Règle générale : Écrire d'abord le cation, suivi de l'anion, en respectant l'électroneutralité.
Exemple 1 : Chlorure de sodium (NaCl) : 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl⁻.
Règle générale : Écrire les ions en solution entre parenthèses, en respectant l'électroneutralité.
Exemple 1 : Solution de chlorure de potassium : (KCl).
Ions à Identifier | Réactif Spécifique | Précipité Obtenu |
---|---|---|
Ion fer (II) : Fe²⁺ | Soude (NaOH) | Précipité vert |
Ion fer (III) : Fe³⁺ | Soude (NaOH) | Précipité rouille |
Ion cuivre : Cu²⁺ | Soude (NaOH) | Précipité bleu |
Ion chlorure : Cl⁻ | Nitrate d'argent (AgNO₃) | Précipité blanc (noircit à la lumière) |
Périodes : Lignes horizontales du tableau périodique, chaque période correspond à un niveau d'énergie principal.
Familles : Colonnes verticales du tableau périodique. Les éléments d'une même famille partagent des propriétés chimiques similaires.
Gaz nobles : Colonne 18, très stables avec une couche externe saturée (8 électrons, sauf hélium qui en a 2).
Définition : Décrit la répartition des électrons dans les couches et sous-couches d'un atome.
Électrons de valence : Électrons sur la dernière couche occupée, déterminant les propriétés chimiques.
Exemple : L'oxygène (Z = 8) a la configuration électronique (1s² 2s² 2p⁴).
2+4=6 => 6 électrons de Valence
Liaison covalente : Formée par le partage d'électrons entre atomes pour atteindre une configuration stable.
Formule brute : Indique le nombre et type d'atomes dans une molécule. Ex : eau (H₂O) contient deux atomes d'hydrogène et un d'oxygène.
Duet ou Octet : Atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour la stabilité, ce qui explique les liaisons chimiques.