Chimie chapitres 2, 3 et 4

1. Espèce Chimique vs Entité Chimique

• Espèce chimique : Ensemble d'entités chimiques identiques observables à l'échelle macroscopique. Exemples : l'eau (H₂O), le sel (NaCl), le fer (Fe).

• Entité chimique : Constituants microscopiques de la matière, incluant atomes, molécules et ions. Par exemple, une molécule d'eau (H₂O) est une entité chimique.

2. Échelles Macroscopique et Microscopique

• Échelle macroscopique : Observation et manipulation de la matière dans la vie quotidienne. Exemples d'espèces chimiques : eau, sel, fer.

• Échelle microscopique : Observation des atomes et molécules. Exemples d'entités chimiques : molécules d'eau (H₂O), atomes de fer (Fe), ions sodium (Na⁺).

3. Types d'Entités Chimiques

• Atomes : Unités de base de la matière.

  • Protons : Particules chargées positivement (+e).

  • Neutrons : Particules neutres (masse similaire aux protons).

    m_neutrons = m_protons = 1,67.10^-27 kg

  • Électrons : Particules chargées négativement (-e).

    Un atome étant électriquement neutre, si le noyau comporte Z protons alors l’atome possède aussi Z protons

• Molécules : Assemblages d'atomes liés par des liaisons covalentes. Exemple : H₂O (deux atomes d'hydrogène, un atome d'oxygène).

• Ions : Atomes ou molécules ayant gagné ou perdu des électrons, créant une charge électrique (cations ou anions).

4. Formules des Ions Usuels

5. Écriture Chimique des Solides Ioniques

• Règle générale : Écrire d'abord le cation, suivi de l'anion, en respectant l'électroneutralité.

  Exemple 1 : Chlorure de sodium (NaCl) : 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl⁻.

6. Écriture Chimique des Solutions Ioniques

• Règle générale : Écrire les ions en solution entre parenthèses, en respectant l'électroneutralité.

  Exemple 1 : Solution de chlorure de potassium : (KCl).

7. Test de Reconnaissance des Ions

8. Classification Périodique

• Périodes : Lignes horizontales du tableau périodique, chaque période correspond à un niveau d'énergie principal.

• Familles : Colonnes verticales du tableau périodique. Les éléments d'une même famille partagent des propriétés chimiques similaires.

• Gaz nobles : Colonne 18, très stables avec une couche externe saturée (8 électrons, sauf hélium qui en a 2).

9. Configuration Électronique

• Définition : Décrit la répartition des électrons dans les couches et sous-couches d'un atome.

• Électrons de valence : Électrons sur la dernière couche occupée, déterminant les propriétés chimiques.

• Exemple : L'oxygène (Z = 8) a la configuration électronique (1s² 2s² 2p⁴).

  2+4=6 => 6 électrons de Valence

10. Formation des Molécules

• Liaison covalente : Formée par le partage d'électrons entre atomes pour atteindre une configuration stable.

• Formule brute : Indique le nombre et type d'atomes dans une molécule. Ex : eau (H₂O) contient deux atomes d'hydrogène et un d'oxygène.

11. Règle de Stabilité

• Duet ou Octet : Atomes tendent à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour la stabilité, ce qui explique les liaisons chimiques.