Thermochemie

Warmte die in een chemische reactie gegenereerd word

🪫inwendige energie U🪫

de totale energie dat aanwezig is in een stof

kan opnemen of afnemen → deltaU

Toestandsfunctie / grootheid: het verschil in inwendige energie tussen de reactieproducten en reagentia is meetbaar tijdens het proces niet. Alleen de begin en eind waardes.

Systeem: Plaats waar de reactie plaatsvindt

Omgeving: alles buiten systeem

De wet van behoud van energie: energie kan niet geschapen of vernietigd worden, wel van de ene vorm in de andere worden omgezet.

Exotherm	Endotherm
inwendige energie reagentia hoger dan producten	Inwendige energie reagentia lager producten

⚗Drijfveren⚗

enthalpie

reactiewarmte dat gecorrigeerd is let geleverde of ontvangen arbeid.

Formule: Arbeid + warmte = enthalpie / H = w + q

• energie afgegeven: DeltaH < 0

• energie opgenomen: DeltaH > 0

Enthalpie = toetsandsgrootheid, die 3 factoren bepalen die

• druk

• temperatuur

• aggregatietoestand

Soorten

• verbrandingsenthalpie

• bindingenthalpie

• neutralisatie enthalpie

• vormingsenthalpie

• sublimatieenthalpie

• dissociatieenthalpie

Wet van hess

Als een reactie kan worden geschreven als de som van 2 of meerdere deelreacties, dan is de reactie-enthalpie gelijk aan de som van de reactie-enthalpie van de deelreacties.

• bekijk voorbeelden in boek

Entropie

• streven naar een hoge wanorde

• Symbool: S

Gibbs vrije energie

checken als een reactie al dan niet spontaan zou verlopen.

• Enthalpieverandering gecorrigeerd voor de energie die het systeem gebruikt om wanorde te creëren.

  • DeltaG = DeltaH-T*deltaS

Systemen drijven naar minemale gis energie = vrije enerige