Todo lo que nos rodea está constituido por materia y ésta a su vez de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos). Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlacesfuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para determinar las propiedades de la materia, de igual manera cuando hablamos de sustancias que utilizamos en nuestra vida diaria tienen un determinado tipo de enlace que otorga características propias. ¿Por qué formar enlaces químicos? La respuesta fundamental es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.Como ya sabes hasta el día de hoy se conocen 118 elementos y están clasificados en la tabla periódica. Obviamente hay más sustancias en la naturaleza que los 118 elementos puros y se debe a que los átomos de diferentes elementos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es química y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Por ejemplo, el elemento sodio es un metal sólido que reacciona

violentamente en presencia de agua y el cloro es un no metal en estado gaseoso de color amarillo verdoso y es venenoso. Al combinarse estas dos sustancias en las proporciones adecuadas forman un compuesto que diariamente tenemos en nuestra mesa: sal (cloruro de sodio). En la Tierra la mayor parte de los elementos existen como átomos enlazados. Rara vezse presentan como átomos aislados. Por ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno y los halógenos se encuentran como moléculas diatómicas. El azufre amarillo y el fósforo blanco existen como moléculas cuyas fórmulas son S8 y P4, respectivamente. El carbono, en forma de diamante y grafito, así como el fósforo rojo,son macromoléculas compuestas por muchos átomos enlazados en una red. La mayoría de los elementos metálicos, talescomo el aluminio, el cobre y el potasio, están formados por innumerables átomos enlazados entre sí a excepción de los gases nobles como el helio y el argón, que existen como átomos sin enlazar. A temperaturas superiores a 5000 °C, la mayor parte de la materia está en un estado gaseoso monoatómico. Un enlace químico es la unión entre átomos iguales o diferentes que forman una molécula o red cristalina de un elemento o compuesto. Esta unión se origina en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración electrónica de gas noble que es muy estable (ocho electrones en el nivel más alejado del núcleo, salvo el helio, que solo tiene dos).Se forma cuando dos átomos del mismo tipo o diferentes comparten uno o más pares de electrones. Este enlace se presenta cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados es menor a 1.7. Generalmente se da entre no metales. La tendencia al igual que en el enlace iónico es tener la configuración del gas noble más cercano en número atómico para alcanzar la estabilidad.Un ejemplo de enlace covalente no polar se

tiene en la molécula diatómica de hidrógeno

H2, los dos átomos de hidrógeno tienen un

electrón de valencia en su primer nivel de

energia y su tendencia es alcanzar la

configuración electrónica del helio que es el

gas noble más cercano, para lograrlo, los

átomos de hidrógeno comparten cada uno su

electrón, formando asi, enlace covalente. un e Podemos decir que los enlaces covalentes polares se presentan porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro. Sin embargo, no tiene la suficiente como para atraer complemente los electrones y formar un ion. Un ejemplo es la molécula del agua, en la que la parte del oxígeno de la molécula desarrolla una carga parcial negativa (6), debido al carga negativa en los electrones Por la misma razón, la parte de hidrógeno de la molécula desarrolla una carga parcial positiva (6"). Los iones no se forman, a pesar de que la molécula desarrolla en su interior una carga eléctrica parcial llamada dipolo. En la siguiente figura, el dipolo del agua está representado por flechas que indican en la en que

punta la parte negativa de la molécula y en el otro extremo la porción positiva de la misma. Para cumplir la regla del octeto es frecuente que dos atomos tengan que compartir más de un par de electrones, presentando enlaces műltiples. Si los pares compartidos son dos, se obtiene un enlace doble; si son tres es un enlace triple, Este enlace se forma cuando se unen dos átomos no metálicos este tipo de enlace en un átomo aporta el par de electrones y el otro ofrece el espacio para que ahi se acomoden los electrones. Diferencia de electronegatividad los átomos que entre forman el enlace es menor a 1.7 Pauling. Ejemplos: H,SO, HNO, H,CO, En el compuesto H2SO, el átomo de azufre dona el par de electrones yel oxigeno tiene el orbital vacio para que entren los electrones. En la siguiente estructura de Lewis se observa la formación del enlace covalente coordinado o dativo. Los átomos de O vS completan su octeto. Una vez que se ha formado el enlace covalente, los dos electrones compartidos los son atraidos por los dos núcleos, en en vez vez de uno.Es decir, cada átomo de hidrógeno atrae con la misma fuerza los electrones de enlace misma tienen debido la que electronegatividad. Para cumplir la regla del octeto es frecuente que dos átomos tengan que compartir más de un par de electrones, presentando enlaces múltiples. Si los pares compartidos son dos, obtiene un enlace doble; si son tres un enlaComo ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto . Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.Como ya sabes hasta el día de hoy se conocen 118 elementos y están clasificados en la tabla periódica. Obviamente hay más sustancias en la naturaleza que los 118 elementos puros y se debe a que los átomos de diferentes elementos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es química y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Por ejemplo, el elemento sodio es un metal sólido que reacciona violentamente en presencia de agua y el cloro es un no metal en estado gaseoso de color amarillo verdoso y es venenoso. Al combinarse estas dos sustancias en las proporciones adecuadas forman un compuesto que diariamente tenemos en nuestra mesa: sal . En la Tierra la mayor parte de los elementos existen como átomos enlazados. Rara vezse presentan como átomos aislados. Por ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno y los halógenos se encuentran como moléculas diatómicas. El azufre amarillo y el fósforo blanco existen como moléculas cuyas fórmulas son S8 y P4, respectivamente. El carbono, en forma de diamante y grafito, así como el fósforo rojo,son macromoléculas compuestas por muchos átomos enlazados en una red. La mayoría de los elementos metálicos, talescomo el aluminio, el cobre y el potasio, están formados por innumerables átomos enlazados entre sí a excepción de los gases nobles como el helio y el argón, que existen como átomos sin enlazar. A temperaturas superiores a 5000 °C, la mayor parte de la materia está en un estado gaseoso monoatómico. Un enlace químico es la unión entre átomos iguales o diferentes que forman una molécula o red cristalina de un elemento o compuesto. Esta unión se origina en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración electrónica de gas noble que es muy estable .Se forma cuando dos átomos del mismo tipo o diferentes comparten uno o más pares de electrones. Este enlace se presenta cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados es menor a 1.7. Generalmente se da entre no metales. La tendencia al igual que en el enlace iónico es tener la configuración del gas noble más cercano en número atómico para alcanzar la estabilidad.Un ejemplo de enlace covalente no polar se tiene en la molécula diatómica de hidrógenoEn nuestro mundo se llevan a cabo diversos fenómenos o cambios que todos vemos a diario y no les

tomamos gran relevancia, como son: el crecimiento mismo de nuestro cuerpo, las plantas, los

árboles, los animales, nuestros alimentos, los muebles

de nuestra casa, etcétera, podemos enumerar tantas

cosas que cambian, pero que no les damos importancia

hasta que nos atañe de alguna forma, estos cambios

pueden ser físicos, esto es; solo cambian de posición,

de forma, de volumen o de estado de agregación de la

materia, como se muestra en la imagen siPor lo tanto, como seres humanos estamos rodeados de muchos cambios físicos y químicos: Por

ejemplo, la digestión de los alimentos diarios, al cocinar utilizamos fuego que se genera con gas, el

oxígeno del medio ambiente y el iniciador: chispa o una flama, los fuegos artificiales, la maduración

de los frutos, la descomposición de la leche para formar queso, la fabricación de: medicamentos,

ruedas para autos, tela, plásticos y podríamos continuar con un sin número de objetos, etc., en donde

se requieren cambios para obtenerlos y en algunos casos pasan desapercibidos para nuestros

sentidos. Por ello esimportante estudiar estos cambios y en química se estudian estos cambios, a los

que llamamos reacciones químicas.

La reacción química.

Cuando una sustancia sufre un reacomodo de átomos, decimos que se lleva a cabo un cambio

químico a lo que llamamos reacción química, también podemos definir una reacción química como

aquel proceso en el que una sustancia cambia en su estructura interna, para formar una nueva con

características totalmente propias y diferentes a las originales.

Por ejemplo, la reacción química (combustión) que se lleva a cabo en una

fogata se podría describir como: la madera está compuesta de carbono

(C) e hidrógeno (H) en mayor proporción al secarse y acercarle fuego con

un cerillo o encendedor, este arderá debido al oxígeno (O2) del medio

ambiente desprendiendo calor, bióxido de carbono (CO2) y vapor de agua

(H2O).

Diferencia entre reacción y ecuación química

Observa con atención las siguientes imágenes:

Cada una de las imágenes anteriores tiene un significado, la

primera nos da a conocer que en una calle puede haber ambos

sentidos viales; en la segunda, que está prohibido estacionarse

y en la tercera que una persona que conduce un vehículo debe

hacer un alto total.

De la misma manera que los señalamientos viales se representan con símbolos, las reacciones

químicas también se representan con símbolos a través de las ecuaciones químicas.

En otras palabras, una reacción química es un conjunto de fenómenos químicos, en los que la materia

se transforma para dar lugar a nuevas sustancias a partir de otras. Asimismo, la ecuación química es

la representación simbólica de dichas reacciones.

En toda reacción química, a la sustancia o sustancias de las cuales se parte se les llama reactivos, las

sustancias nuevas que se forman son los productos cuyas características y propiedades ya no son

iguales a las originales, es decir a los reactivos.guiente.

ce triple