Guia Taller de Ciencias
Impenetrabilidad
Punto de Fusión
Poder oxidante
Combustibilidad
Durabilidad
Inercia
Enlaces Quimicos:
Es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o mas atomos para formar las moleculas de los compuestos.
Como se unen?
Debido a la tendencia que poseen los atomos de lograr estructuras similares a la del gas noble mas cercano.
Tipos de enlace:
Enlace ionico
Union de los atomos que resulta de la presencia de atraccion electrostatica entre los iones de distintos signos.
Se forma entre metal y no metal
La diferencia de electronegatividad es 1.7+
Normalmente son solidos con formas cristalinas definidas
Son solubles en agua
Poseen altos puntos de fusion y ebullicion
Conducen la electronegatividad en estado liquido
Enlace Covalente
Covalente NO Polar
Union de atomos no metalicos
Electronegatividad= 0-0.4
Solido, liquido o gas
Electrones de enlace quedan en medio de los atomos
Covalente Polar
Se da cuendo los electrones que se comparten son dos no metales distintos
Existe una diferencia de electronegatividad aunque es menos que los compuestos ionicos.
Tienen puntos de fusion y ebullicion bajos
Tabla de Electronegatividad
Dif. electronegatividad | Tipo de enlace |
|---|---|
0 | Covalente Puro |
0.0-0.4 | Covalente no polar |
0.5-1.7 | Covalente polar |
1.7+ | Ionico |
Estructura de Lewis:
Regla del octeto: en la estructura de Lewis cada átomo está rodeado de 8 electrones .
Excepción: el átomo de H solo puede tener 2 electrones en la capa de valencia. La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace covalente simple.
Determinar el número total de electrones de la capa de valencia.
Identificar el átomo o átomos centrales y los átomos terminales.
• El átomo central suele ser el de menor electronegatividad.
• El hidrógeno nunca es un átomo central.
Escribir el esqueleto y unir los átomos mediante enlaces simples.
Por cada enlace, descontar 2 electrones de valencia.
Con los electrones restantes, completar en primer lugar los octetos de los átomos terminales y, después, en la medida de los posible, los octetos de los átomos centrales .
Si a algún átomo central le falla un octeto, formar enlaces covalentes múltiples transformando electrones de pares solitarios de los átomos terminales en electrones de pares enlazantes.
- Los pares de electrones que no intervienen en el enlace se llaman pares solitarios.
- Es habitual reemplazar los pares de electrones por guiones.
as
Impenetrabilidad
Punto de Fusión
Poder oxidante
Combustibilidad
Durabilidad
Inercia
Enlaces Quimicos:
Es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o mas atomos para formar las moleculas de los compuestos.
Como se unen?
Debido a la tendencia que poseen los atomos de lograr estructuras similares a la del gas noble mas cercano.
Tipos de enlace:
Enlace ionico
Union de los atomos que resulta de la presencia de atraccion electrostatica entre los iones de distintos signos.
Se forma entre metal y no metal
La diferencia de electronegatividad es 1.7+
Normalmente son solidos con formas cristalinas definidas
Son solubles en agua
Poseen altos puntos de fusion y ebullicion
Conducen la electronegatividad en estado liquido
Enlace Covalente
Covalente NO Polar
Union de atomos no metalicos
Electronegatividad= 0-0.4
Solido, liquido o gas
Electrones de enlace quedan en medio de los atomos
Covalente Polar
Se da cuendo los electrones que se comparten son dos no metales distintos
Existe una diferencia de electronegatividad aunque es menos que los compuestos ionicos.
Tienen puntos de fusion y ebullicion bajos
Tabla de Electronegatividad
Dif. electronegatividad | Tipo de enlace |
|---|---|
0 | Covalente Puro |
0.0-0.4 | Covalente no polar |
0.5-1.7 | Covalente polar |
1.7+ | Ionico |
Estructura de Lewis:
Regla del octeto: en la estructura de Lewis cada átomo está rodeado de 8 electrones .
Excepción: el átomo de H solo puede tener 2 electrones en la capa de valencia. La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace covalente simple.
Determinar el número total de electrones de la capa de valencia.
Identificar el átomo o átomos centrales y los átomos terminales.
• El átomo central suele ser el de menor electronegatividad.
• El hidrógeno nunca es un átomo central.
Escribir el esqueleto y unir los átomos mediante enlaces simples.
Por cada enlace, descontar 2 electrones de valencia.
Con los electrones restantes, completar en primer lugar los octetos de los átomos terminales y, después, en la medida de los posible, los octetos de los átomos centrales .
Si a algún átomo central le falla un octeto, formar enlaces covalentes múltiples transformando electrones de pares solitarios de los átomos terminales en electrones de pares enlazantes.
- Los pares de electrones que no intervienen en el enlace se llaman pares solitarios.
- Es habitual reemplazar los pares de electrones por guiones.
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