Redoxreacties H1

oxidatiegetal

lading die het atoom zou krijgen als de e- van de bindingen verplaats zouden worden na het meest elektronegatieve atoom.

anorganisch

in een ionbinding, dus een binding tussen metaal en niet metaal elementen. Bij deze binding worden electronen overgedragen en krijgt elk element een lading, die lading is gelijk aan de oxidatiegetal.

regels

De groepen Ia, IIa en IIIa zijn hetzlfde als de oxidaitegetall. Enkelvoudige atomen hun oxidatiegetal = 0, O = -2, F = -1. Voor de rest doe je de verhoudingsformule.

organisch

Valentie elektronen - Toegekende electronen = OxidatieGetall

• verschillende atomen = toegend gaat naar grootst

• Zelfde atomen = Toegekend gaat naar allebij verdeeld

Redoxreacties

elektronoverdrachtsreacties, oxidatie-reductie reactie

Als een oxidatie optreedt, geef je elektronen af en noem je het een reductor. Reductie is als je elektronen opneemt en dan noem je dat een oxidator

Redoxreacties zijn evenwichstreacties, dus de reactie is omkeerbaar. Een oxidator wordt een reductor en omgekeerd. Dit noem je een redoxkoppel en er zij er 2 per reactie

RED <=> OX + N e-