Toepassingen van redoxreacties

verbranding

Koolwatertsof komt in contact met zuurstof en gaat oxideren. Hier komt energie vrij wat gerbuikt kan worden voor brandstof, verwarming.

toepassingen

1. aardgas of methaan word gebruikt in keukens om dingen te koken

2. bezine of diesel wordt gerbuikt om motoren vrooom te laten doen :D

formule

je moet gwn eig balanceren

_STOF + _O2 <=> _CO2 + _H2O

CKFS en pfas

Dit zijn sterke fluor koolstof verbindingen die hittebesdendig zijn.

toepassingen

1. blusdekens of schuimblussers

2. anti-baklagen

Roesten

ijzer komt in contact met water of zuurstof waardoor het langzaam aan begint te roesten. Je kan een process bekend als galvanisatie gebruiken om een ander metaal rond ijzer te zetten zodat die beschermd word. (Fe2O3 → Fe)

formule (met voorbeeld van ijzer)

1. Stap 1: oxidatie van ijzer
   Ijzer staat elektronen af aan zuurstof:

   Fe→Fe2+ +2e−Fe → Fe^{2+} + 2e^-Fe→Fe2++2e−

   Dit is de oxidatiereactie — ijzer wordt geoxideerd tot Fe²⁺ (ijzer(II)ionen).

2. Stap 2: zuurstof wordt gereduceerd
   Zuurstof neemt elektronen op en reageert met water:

   O2+4e−+2H2O→4OH−O_2 + 4e^- + 2H_2O → 4OH^-O2​+4e−+2H2​O→4OH−

   Dit is de reductiereactie — zuurstof verandert in hydroxide-ionen (OH⁻).

3. Stap 3: vorming van roest
   De Fe²⁺ reageert verder met O₂ en H₂O tot ijzer(III)hydroxide:

   4Fe2++O2+6H2O→4Fe(OH)34Fe^{2+} + O_2 + 6H_2O → 4Fe(OH)_34Fe2++O2​+6H2​O→4Fe(OH)3​

   Dit droogt in tot ijzeroxide (roest):

   Fe(OH)3→Fe2O3⋅xH2OFe(OH)_3 → Fe_2O_3·xH_2OFe(OH)3​→Fe2​O3​⋅xH2​O

Galvanische reactie

Galvanische processen worden ook gebruikt voor stroom of batterijen. omdat een sterke oxidator / reductor elektronen op / afgeeft aan een zwakke oxidator / reductor komen de ladingen in beweging zodat je energie krijgt.

Verdringsreeks

Dit process komt van de verdringsreeks van metalen. Dit geeft aan hoe makkelijk een metaal elektronen afgeeft. Een sterk zuur geeft altijd af aan een zwak zuur, Andersom kan niet. Dit is experimenteel bepaald en in een chemische ladder gezet.

Chemische ladder

Een klein trukje hoe je kan zien als een reactie optreedt of niet is als je moet klimmen dan gaat het moeilijk dus niet. als je kan glijden dan is het makkelijk en gaat het (beter uitgelegd in video).

H2O zit ook in de ladder maar is eerder een referentie punt. Zit het onder H2O dan is het een sterke reductor en is er een reacite. Zit het boven water dan is een een zwakke en is er geen reactie. onder H is edel en boven zijn ondelde

Je hebt ook een verdringsreeks voor niet metalen dat precies hetzelfde werkt.