Untitled Flashcards Set
Övningsprov
1. Vad är redox? E- nivåq 1qa
Vid en redoxreaktion sker en oxidation och en reduktion samtidigt. Elektroner överförs från ett ämne till ett annat. Elektroner som rör sig är elektriskt ström, alltså är en redoxreaktion för att få elektrisk ström.
2. Vad händer om man lägger en järnspik i en kopparjonslösning? Varför? E-nivå
Om man lägger en järnspik i en kopparjonslösning så sker en redoxreaktion. Efter en stund efter att ha lagt ner har spiken blivit täckt med kopparmetall. Kopparjonerna i lösningen har tagit upp elektroner och blivit kopparatomer utanpå spiken.
Fe + Cu2+ + 2e- -> Fe2+ + Cu + 2e-
Ser ungefär ut så.
3. Galvanisk korrosion är något man vill undvika i takbyggen. Hur uppstår detta?
Ge ett exempel. E-C
Galvanisk korrosion är när, med hjälp av oxidationsskalan, förutse att det kan uppstå problem när olika metallföremål kommer i kontakt med varandra. Ett exempel är tak av kopparplåt som är fastspikat med järnspikar. Det kan komma in regnvatten mellan spiken och plåten. Regnvattnet innehåller lite joner vilket gör att den oädlare järnspiken att oxideras till järnjoner och lösas upp.
4. Vad är en offeranod? Förklara E-nivå
En offeranod är en metall som avger sina egna atomer för att skydda andra
metaller från att rosta eller korrodera. båt (skriver en förklaring sen)Exempel: en underjordisk ståltank på en bensinmack, får inte rosta sönder. Eftersom bensinen kan då rinna ut och skada miljön. Genom att koppla en bit magnesium till tanken kan vi skydda järnet. Eftersom magnesium är oädlare än järn blir det magnesiumbiten som oxideras och löses upp istället för järn tanken. Magnesium skyddar alltså järnet. Man kan säga det oädlare metallen “offrar sig” för den ädlare. En sådan anordning kallas för en offeranod. Alltså det oädlare magnesium stycket skyddar järn tanken från att rosta.
5. Förklara hur ett galvaniskt element fungerar. Rita gärna. C-A nivå
I ett galvaniskt element omvandlas kemisk energi till elektrisk energi genom en redoxreaktion mellan två olika metaller som är nedsänkta i två elektrolytlösningar och har en ledare emellan så att elektroner kan varandra. Trots att båda metallerna (på bilden) har fullt ytterst elektronskal kommer kopparen som är den mer ädlare metallen att stjäla elektroner från zinken. Det kommer då att åka elektroner i ledare och det innebär att en ström uppstår. Vid den ena elektroden (anod) sker oxidation, där metallen avger elektroner. I detta fall zink , som blir då en negativ pol. Medan vid den andra elektroden (katod ) sker reduktion, där joner tar upp elektroner och omvandlas till fast metall. I detta fall koppar ,som blir då en positiv pol.
Detta elektronflöde mellan elektroderna via den yttre ledningen är det som genererar den elektriska strömmen. Elektrolyten och saltdynan säkerställer att joner kan röra sig mellan elektroderna och bibehåller kretsens elektriska neutralitet.Princip samma med batteri, en odläare metall lämnar ifrån sig sina elektroner till en ädel metall i jonlösning mangaln. MINNESREGEL FÖR GALVANISK ELEMENT=PKNA
6. Förklara hur Elektrolys fungerar och ge exempel på när detta används (fördelar) C-A nivå
Svar: Minnesregel för elektrolys: PANK Elektrolys innebär att starta o driva kemiska reaktioner med elektricitet. Detta används för att framställa grundämnen (ex. koppar och aluminium) och skydda olika metaller mot korrosion (nedbrytning). Till elektrolys behöver du två stavar (metall- eller kolstavar, kallas elektroder) och en jonlösning. Det behövs en strömkälla med likström, alltså innebär det att strömmen går i samma riktning hela tiden. När spänning läggs på, dras de positiva jonerna till minuspolen (katod) och de negativa jonerna dras till pluspolen (anod) . Oxidation sker vid den positiva polen (anod) o reduktion sker vid den negativa polen (katod) (tvärtom med galvaniska element) . Eftersom det finns en strömkälla som driver den kemiska reaktionen är det viktigt att elektroderna leder elektricitet bra. Därför brukar de ofta vara gjorda av koppar. Med hjälp av elektrolys är följande möjligt:
Sortera jonerna i en jonlösning eftersom de åker till olika poler
Går att lägga metallbeläggningar på andra metallföremål. Kallas för att galvanisera o används för att skydda metaller som lätt korroderar. Till exempel med elektrisk ström går det att omvandla zinkjoner till zinkatomer på en yta av järn.
7. Varför behövs en elektrolyt (jonlösning) i ett batteri och vid elektrolys? E-nivå Svar: Elektrolyt är en kemisk reaktion som frigör elektroner som strömmar genom batteriet för att driva den anslutna enheten eller fordonet. Elektrolyten gör att elektroner kan vandra från ett oädelt ämne till ett ädelt ämne. Om det inte vore någon elektrolyt, skulle det till exempel riskera att bli överskott på elektroner när elektroner vandrar till manganoxiden. Negativa laddningarna hindrar fler elektroner att komma dit. Elektrolyten underlättar rörelsen av joner, vilket möjliggör flödet av elektrisk ström
8. Varför behöver man batteriholkar? E-C-nivå
Svar: Batterier kan innehålla kvicksilver, kadmium och bly, tungmetall ämnen som gör stor skada om de hamnar i naturen. Så små batterier måste lämnas i batteriholkar för att inte skada miljön. Dessutom hjälper detta att spara på resurser som är begränsade och dyra att utvinna.
9. Hur fungerar en ackumulator? Ge ett exempel på var ackumulatorer används.
Vilka är fördelar och nackdelar med denna tekniska lösning? Svar: Batterier som går att laddas upp kallas ackumulatorer. När de laddas upp används elektricitet för att den kemiska processen i batteriet ska gå baklänges. För att kunna ladda batterier måste den vara byggd för att ämnena inte ska blandas, ett sådant batteri kallas ackumulator eller sekundärbatteri. Till exempel; bilbatterier. De är baserade på bly och svavelsyra. Bly är ett giftigt tungmetall. En elektrisk ackumulator är en spänningskälla som går att återställa, som att ladda om och upp. En fördel kan vara att de är laddbara, så då kan de återanvändas.
En nackdel är effekten på miljön, eftersom de kan innehålla bly och kadmium.