Nomenclature (1)

Chapitre IV : Nomenclatures

4.1 Système de nomenclature

  • But de la nomenclature : Nommer les composés chimiques pour une compréhension uniforme à travers différentes langues.

  • Nomenclature selon la nature : Différentes nomenclatures selon les types de composés chimiques.

  • Système de l’UICPA :

    • Faciliter la communication entre chimistes.

    • Aider à l’utilisation et à l’apprentissage par des règles systématiques.

4.1.1 Système de nomenclature

  • Nomenclature officielle : Systématique plutôt que traditionnelle (exemples :

    • NH3 : Trihydrure d’azote (systématique) vs Ammoniac (traditionnelle)

    • NaHCO3 : hydrogénocarbonate de sodium (systématique) vs bicarbonate (traditionnelle)

  • Types de nomenclature systématique :

    • Additive : Description par ajout à l’atome central.

    • Substitutive : Description par substitution de groupements.

    • Compositionnelle : Simple description de la composition.

4.2 Nomenclature des composés moléculaires binaires

  • Formation : Formés de deux atomes non métalliques (AxBy).

  • Règles de nomination :

    • Nommer de droite à gauche en ajoutant « -ure » au deuxième atome.

    • Compléter avec « de » suivi du premier atome.

    • Utilisation de préfixes pour indiquer le nombre d'atomes x et y.

4.3 Nomenclature des composés ioniques binaires

  • Définition : Composés de deux types d'atomes : métal et non-métal (exemples : NaCl, MgBr2).

  • Formule chimique : Indique les proportions entre les atomes, sans indiquer le nombre d'atomes dans les noms.

  • Raison : Les charges des ions impliquent que la somme doit être nulle, rendant les nombres d'atomes implicites.

4.3.1 Nomenclature des anions polyatomiques

  • Définition : Anions composés de deux éléments ou plus.

  • Exemples à retenir : Noms de certains anions connus.

  • Ajout de H+ : Change la charge de l’anion, préfixe "Hydrogéno" au nom de l’anion (ex. : PO4 3- devient HPO4 2-).

4.3.4 Nomenclature des composés ioniques polyatomiques

  • Définition : Composés ioniques contenant au moins un ion polyatomique.

  • Charge globale : Doit être nulle pour la nomenclature.

4.4 Nomenclature des acides

  • Types d'acides :

    • Hydracides : Anion monoatomique.

    • Oxacides : Anion polyatomique.

    • Règles de nomination :

      • Ajout du suffixe „hydrique” pour les hydracides.

      • Ajout du suffixe „ique” pour les oxacides dérivés d’oxyanions « -ate ».

      • Ajout du suffixe „eux” pour oxacides dérivés d’oxyanions « -ite ».

4.6 Nomenclature organique

  • Fonctions chimiques : Dépendent des atomes, types de liaisons et hybridations.

  • Classification par état physique :

    • Gazeux : chaînes courtes (1 à 4 C).

    • Liquides : chaînes de longueur moyenne (5 à 18 C).

    • Solides : longues chaînes (> 18 C).

  • Préfixes pour le nombre de carbone : 1: Méth, 2: Éth, 3: Prop, 4: But, 5: Pent, 6: Hex, 7: Hept, 8: Oct, 9: Non, 10: Déc, 11: Undéc, 12: Dodéc.

4.3.6 Nomenclature des composés ioniques hydratés

  • Définition : Molécules d'eau intégrées dans un réseau cristallin de composés ioniques.

  • Exemple : CuSO4 anhydre et CuSO4•5H2O sont respectivement nommés sulfate de cuivre (II) pentahydraté.

Notes sur les molécules et fonctions chimiques

  • Exemples de fonctions : Alcool, acide, aldéhyde, ester, éther, cétone, amine, halogénure.

  • Tableaux récapitulatifs : Utilisés pour identifier les fonctions chimiques des molécules.