modulo 6 leccion 1

Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones con el fin de adquirir ocho electrones de valencia.

Un enlace químico es la fuerza que mantiene dos átomos juntos.
- Los enlaces químicos se pueden formar por la atracción entre el núcleo positivo de un átomo y los electrones negativos de otro átomo.
- También pueden formarse por la atracción entre iones positivos y negativos.

Las estructuras de puntos electrónicos se pueden usar para ilustrar la formación de enlaces químicos.
Tabla 1: Estructuras de Puntos Electrónicos
- Grupo 1:
- Diagrama: am
- Grupo 2:
- Diagrama: BBC
- Grupo 13:
- Diagrama: Ne

Energía de ionización: Se refiere a cuán fácilmente un átomo pierde un electrón.
Afinidad electrónica: Indica cuánta atracción tiene un átomo por los electrones.
Los gases nobles, que tienen altas energías de ionización y bajas afinidades electrónicas, presentan una falta general de reactividad química.
Los gases nobles tienen configuraciones electrónicas con un nivel de energía externo completo.

Los elementos tienden a reaccionar para adquirir una estructura electrónica estable similar a la de un gas noble.
Los átomos intentan formar un octeto, una disposición estable de ocho electrones de valencia en su nivel de energía externo, ganando o perdiendo electrones de valencia.

Un ión positivo se forma cuando un átomo pierde uno o más electrones de valencia para alcanzar una configuración de gas noble.
Un ion con carga positiva se llama cation.

Este figura ilustra cómo el sodio pierde un electrón de valencia para convertirse en un cation sodio.
- Al perder un electrón, el átomo de sodio adquiere la configuración electrónica estable del neón.

Los átomos de metales son reactivos porque pierden electrones de valencia fácilmente.
Los metales de los grupos 1 y 2 son los metales más reactivos.
Los iones formados por átomos metálicos en los grupos 1, 2 y 13 se resumen a continuación:
- Los metales de transición comúnmente forman iones de 2+ o 3+, pero también pueden formar iones de 3+ o mayores.
- Otras configuraciones electrónicas relativamente estables se llaman configuraciones pseudogases nobles.

Los no metales ganan electrones fácilmente para alcanzar una configuración electrónica externa estable.
- La figura muestra cómo el cloro gana un electrón.
- Un anión es un ion con carga negativa. Así, el átomo de cloro se convierte en un anión cloruro.

Como se muestra en la tabla, los iones no metálicos ganan el número de electrones necesarios para llenar un octeto y adquirir una configuración de gas noble.
Algunos no metales pueden ganar o perder otros números de electrones para completar un octeto.

Pregunta 1: ¿Qué es cierto sobre un enlace químico?
- A) Es la fuerza que mantiene juntos a dos átomos.
- B) Nunca se forma solo por iones.
- C) Se forma por la atracción entre el núcleo positivo de un átomo y el núcleo positivo de otro átomo.
Pregunta 2: ¿Qué describe mejor por qué los átomos intentan formar una disposición de ocho electrones de valencia en su nivel de energía externo?
- A) Para ganar electrones.
- B) Para perder electrones.
- C) Para formar iones y adquirir la estructura electrónica estable de un gas noble.
Pregunta 3: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
- A) Un ion de sodio es un anión.
- B) Los cationes son iones con carga positiva.
- C) Un ion cloruro es un catión.
Pregunta 4: ¿Qué metales son los más reactivos?
- A) Metales en los grupos 1 y 3.
- B) Metales en los grupos 1 y 2.
- C) Metales en los grupos 2 y 13.
Pregunta 5: ¿Qué letra en el gráfico representa la zona de estrés fisiológico?
- A) Son reactivos.
- B) Están en el lado izquierdo de la tabla periódica.

Formación de Iones
PRACTIQUEMOS: Accede al siguiente enlace [Simulación de Formación de Iones](https://contrib.pbslearningmedia.org/WGBH/ar ct15/SimBucket/Simulations/chemthink-ionicbonding/content/index.html)
Responde a las preguntas planteadas por tu profesor.