NaOH Titration Flashcards

Onderzoekspracticum: Bepaling van NaOH-concentratie mbv Titratie

Attitudes

• Veiligheid:
  • Labojas correct gedragen (aan en dicht)?
  • Veiligheid van medeleerlingen in acht genomen?
  • Veiligheidsbril gedragen?
  • Aandacht voor P- en H-zinnen (veiligheidsvoorschriften)?
• Orde en Netheid:
  • Glaswerk gereinigd?
  • Haren in orde?
  • Boekentas opgeborgen?
  • Tafel en wasbak gereinigd?
  • Afval gesorteerd?
  • Alles terug op de juiste plaats?
• Werk:
  • Gebruik van materiaal correct?
  • Vlotte samenwerking?
  • Praten met andere groepen vermeden?
• Gedrag:
  • Uitvoering?
  • Conclusie?
  • Reflectie?

Doel van het Practicum

• Bepaling van de concentratie van natriumhydroxide (NaOH) door titratie met een geijkte zoutzuur (HCl) oplossing van 0,10 mol/L.
• Leren omgaan met volumetrisch materiaal, zoals maatkolf, pipet, pipetpomp, en buret.

Oriënteren

• Onderzoeksvraag: Bepaal de concentratie van de ter beschikking gestelde NaOH-oplossing door titratie met een geijkte HCl-oplossing (0,10 mol/L).

Voorbereiden

A - Informatie verzamelen (vooronderzoek)

• Principe van de titratie en van zuur-base-indicatoren.

B - Benodigdheden

• Materiaal:
  • Buret
  • Statief
  • Buretklem
  • Erlenmeyer (250 mL)
  • Maatcilinder (100 mL)
  • Pipet (10 mL)
  • Trechter
  • Wit kaartje (als achtergrond)
• Stoffen:
  • Fenolftaleïne (indicator)
  • Gedestilleerd water
  • NaOH-oplossing (H 315-319 P 280.1+3-305+351+338)
    • H 315: Veroorzaakt huidirritatie.
    • H 319: Veroorzaakt ernstige oogirritatie.
    • P 280.1+3: Beschermende handschoenen/beschermende kleding/oogbescherming/gelaatsbescherming dragen.
    • P 305+351+338: BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
  • HCl-oplossing (0,10 mol/L) – geen H- en P-zinnen (geen specifieke veiligheidsvoorschriften vermeld)

Uitvoeren

Werkwijze

1. Breng met een pipet nauwkeurig 10 mL van de NaOH-oplossing in een erlenmeyer.
2. Voeg enkele druppels fenolftaleïne toe als indicator en homogeniseer de oplossing.
3. Vul de buret met de 0,10 mol/L HCl-oplossing.
4. Noteer de beginstand van de HCl-oplossing in de buret.
5. Titreer de NaOH-oplossing met de HCl-oplossing tot de oplossing kleurloos wordt. Dit is het equivalentiepunt.
6. Noteer de eindstand van de HCl-oplossing in de buret.
7. Voer de titratie minimaal driemaal uit voor nauwkeurigheid en bereken het gemiddeld toegevoegde volume HCl.
8. Laat na de titraties de buret leeglopen en spoel deze na met kraanwater.

Proefopstelling

• (Maak een tekening en benoem de onderdelen: buret, statief, erlenmeyer, etc.)

Meetgegevens

Berekeningen

• Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing, uitgedrukt in mol/L.

  • The formula used C1V1 = C2V2 can be used, where:
    • C_1 = concentration of HCl
    • V_1 = volume of HCl used
    • C_2 = concentration of NaOH
    • V_2 = Volume of NaOH used

• Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing, uitgedrukt in m/V% (massa/volume percentage).

  • m/V% = (massa van NaOH (g) / volume van oplossing (mL)) * 100%

Rapporteren - Reflecteren

Evalueren uitvoering

• Komt de berekende concentratie overeen met de waarde vermeld op het etiket van de NaOH-oplossing?
• Indien de berekende concentratie niet overeenkomt met de waarde op het etiket, mogelijke oorzaken:
  • Onnauwkeurigheid bij het aflezen van de buret.
  • Niet volledig leeglopen van de pipet bij het overbrengen van de NaOH-oplossing.
  • Foutieve concentratie van de HCl-oplossing.
  • Onzuiverheden in de NaOH-oplossing.
  • Reactie van NaOH met CO2 uit de lucht, waardoor de concentratie afneemt.