Chemestry 11.19.25 Periodic Table and Poliatimic Ions.
Tabla Periódica y Iones Poliatómicos
- Importancia de la tabla periódica y su organización.
- Elementos en la tabla periódica y su inclusión en los compuestos.
1. Iones Poliatómicos
- Definición:
- Un ion poliatómico es un grupo de átomos que actúa como un solo ion.
- La palabra "poli" significa múltiples o muchos.
- Ejemplos de iones poliatómicos incluyen:
- Amonio (NH₄⁺)
- Nitrato (NO₃⁻)
- Hidróxido (OH⁻)
- Acetato (C₂H₃O₂⁻)
- Fosfato (PO₄³⁻)
- Sulfato (SO₄²⁻)
2. Combinaciones de Iones Poliatómicos
- Formación de compuestos iónicos:
- Ejemplo con magnesio y nitrato:
- Fórmula: Mg(NO₃)₂.
- Comportamiento del ion poliatómico:
- Se comporta como un solo ion en la formación de compuestos.
- Se debe usar paréntesis al escribir su fórmula.
3. Números de Oxidación
- Números de oxidación de iones poliatómicos:
- Nitrato (NO₃):
- Oxidación: -1
- Magnesio:
- Oxidación: +2
- Método de cruce para formular compuestos iónicos:
- Un ion con carga +2 necesita dos iones con carga -1 para equilibrar la carga total.
- Definición del número de oxidación:
- Es el estado de carga de un átomo en un compuesto.
4. Ejemplos de Cálculo de Átomos en Compuestos
- Ejemplo: Compuesto de sulfuro de plata (Ag₂S).
- Total de átomos: 3 (2 Ag + 1 S).
- Ejemplo: Hidróxido de potasio (KOH).
- Total de átomos: 3 (1 K + 1 O + 1 H).
- Ejemplo: Nitrato de magnesio (Mg(NO₃)₂).
- Total de átomos: 9 (1 Mg + 2 N + 6 O).
- Ejemplo: Fosfato de aluminio (AlPO₄).
- Método de cruce para determinar la fórmula.
- Total de átomos: 7 (2 Al + 1 P + 4 O).
5. Reconocimiento y Nomenclatura
- Importancia de reconocer iones poliatómicos en fórmulas:
- Ejemplo: KOH debe ser reconocido como hidróxido de potasio y no como potasio oxígeno hidruro.
- Nomenclatura basada en tablas de iones poliatómicos.
6. Exámenes y Preguntas
- Preguntas sobre los iones poliatómicos que serán evaluados en un próximo examen.
- Ejemplos específicos a memorizar como nitrato (NO₃⁻), fosfato (PO₄³⁻), entre otros.
- Recomendaciones para el estudio: utilizar métodos como tarjetas de memoria (Quizlet) o resaltar en la tabla periódica.
- Definición:
- Fórmulas que representan la relación más simple entre los elementos en un compuesto.
- Ejemplo de etano (C₂H₆):
- Fórmula empírica: CH₃ (relación de C a H es 1 a 3).
- Importancia en la química orgánica, también se aplican en compuestos más complejos.
8. Resumen de Compuestos
- Ejemplos prácticos de nombres y fórmulas:
- NaNO₃: Nitrato de sodio
- KOH: Hidróxido de potasio
- Mg(OH)₂: Hidróxido de magnesio
- Al₂(SO₄)₃: Sulfato de aluminio
9. Métodos de Estudio
- Revisión y práctica con fórmulas y nombres para el examen próximo.
- Práctica constante y asesoramiento para resolver problemas relacionados con compuestos inorgánicos.
- Notas sobre el uso de números romanos en metales de transición para indicar su estado de oxidación.
- Ejemplo: Fe(OH)₂ indica que el hierro tiene un número de oxidación de +2 en este compuesto.
10. Otros Recursos
- Orientaciones sobre materiales de estudio y recursos adicionales recomendados para el aprendizaje de compuestos iónicos y química en general.
11. Tabla Resumida de Iones Comunes
- Se proporcionarán 27 iones poliatómicos con información sobre su cargador y comportamiento en compuestos.
- Énfasis en la práctica de escritura de las fórmulas y nombres.