6. Unidades cantidad de sustancias (mol)

Formulas

n=mMMn=\frac{m}{MM}

Mol:

50g H₂O = n=mMMn=\frac{m}{MM} = 50gH2O18gmol\frac{50gH_2O}{18\frac{g}{mol}} = 2.77 mol de H₂O

Moléculas:

2.77mol∣6.022⋅10231mol∣=1.66⋅1024\left\vert\frac{6.022\cdot10^{23}}{1mol}\right\vert=1.66\cdot10^{24} moléculas de H₂O

Átomos de H:

2.77moll H₂O∣2molH1molH2O∣∣6.022⋅10231molH∣=\left\vert\frac{2molH}{1molH_2O}\right\vert\left\vert\frac{6.022\cdot10^{23}}{1molH}\right\vert= 3.33⋅10243.33\cdot10^{24}

Ejemplos:

Tenemos 20g de Al(OH)₃

  • ¿Cuál es el número de moles?

n=mMMn=\frac{m}{MM} : n= 20g Al(OH)₃=∣1molAl(OH)378gmolAl(OH)3∣\left\vert\frac{1molAl\left(OH\right)_3}{78\frac{g}{molAl\left(OH\right)_3}}\right\vert = 0.2564 ml Al(OH)₃

  • ¿Cuál es el número de átomos de aluminio?

0.2564 mol Al(OH)₂=∣1molAl1molAl(OH)3∣∣6.022⋅10231molAl∣=1.54⋅1023\left\vert\frac{1molAl}{1molAl\left(OH\right)_3}\right\vert\left\vert\frac{6.022\cdot10^{23}}{1molAl}\right\vert=1.54\cdot10^{23} átomos Al

  • ¿Cuántos átomos de oxigeno hay?

0.2564 mol AL(OH)₃ =∣3molO1molAl(OH)3∣∣6.022⋅10231molO∣\left\vert\frac{3molO}{1molAl\left(OH\right)_3}\right\vert\left\vert\frac{6.022\cdot10^{23}}{1molO}\right\vert =4.63⋅1023=4.63\cdot10^{23} átomos de O

Tenemos 15g de Al₂O₃

  • ¿Cuál es su número de moléculas?

n=15gAl2O310gmolAl2O3=0.147\frac{15gAl_2O_3}{10\frac{g}{mol}Al_2O_3}=0.147 Mol Al₂O₃

  • ¿Cuál es su número de moléculas?

0.147 mol Al₂O₃ ∣6.022⋅10231molAl2O3∣=8.855⋅1023\left\vert\frac{6.022\cdot10^{23}}{1molAl_2O_3}\right\vert=8.855\cdot10^{23} moléculas

  • Cuál es el número de:

a) Átomos de aluminio: 8.855⋅1022(2)=1.77⋅10238.855\cdot10^{22}\left(2\right)=1.77\cdot10^{23}

b) Átomos de oxígeno: 8.856⋅1023(3)=2.65⋅10238.856\cdot10^{23}\left(3\right)=2.65\cdot10^{23}