scheikunde 5de tw1

chemisch evenwicht

omkeerbare reacties

• kunnen tegerlijkertijd verlopen

  • 2 SO₂ + O₂ ↔2 SO₃

    • 100 SO₂ + 50 O₂ reageren tot 100 SO₃ en vice-versa maar llijkt alsof er niks gebeurt: chemisch evenwicht

  • dymanisch evenwicht: dezelfde snelheid, concentratie verandert niet (hoeft niet aan beide kanten gelijk te zijn), lijkt alsof er niks gebeurt maar reacties gaan door

• regels bij concentratiebreuk: stoffen rechts→teller (numerator), stoffen links→noemer (denominator); coëfficient→exponent; geen plus, alleen verm.; alleen (g) en (aq) stoffen

  • CuCl₄^2-_(aq)↔Cu²⁺_(aq) + 4 Cl^-_(aq)

    • [Cu²⁺] · [Cl^-]⁴ / [CuCl₄^2-]

  • CaSO_{4 (s)}↔Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

    • [Ca²⁺] · [SO₄^2-] (geen noemer want recht stof is in (s))

  • evenwichtL concentraties veranderen neit, uitkomst van concentratiebreuk is constant→evenwichtsconstante

    • evenwichtsconstante: K, afhankelijk van temperatuur, niet van concentraties, volume, druk, katalysator

    • 3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}↔2 H_{3 (g)}

    • [NH₃]² / ( [H₂]³ x [N₂] = K→evenwichtsvoorwarde

      • noemer>teller→evenwicht ligt links

      • teller>noemer→evenwicht ligt rechts