Gases y sus Propiedades

GASES

Descubrimientos Históricos

• Van Helmont: Descubrió el dióxido de carbono (CO₂).
• Hales: Creó el primer aparato para atrapar gases.
• Cavendish: Separó el hidrógeno del agua y descubrió que es inflamable.
• Priestley: Descubrió el oxígeno.

Características de los Gases

Gases Nobles

• Ejemplos:
  • Helio
  • Kriptón
  • Neón
  • Xenón
  • Argón
  • Radón

Propiedades Generales de los Gases

• Fluidez: Se mueven con facilidad y ocupan todo el espacio disponible.
• Difusión: Se dispersan y se mezclan con otros gases (excepto los gases nobles).
• Compresión: A mayor presión, menor volumen.

Teoría Cinético-Molecular de los Gases Ideales

• Fundadores: Boltzmann y Maxwell.
• Se desarrolla a partir de un gas ideal (teórico) para explicar las propiedades de los gases reales.

Características de un Gas Ideal

• Se encuentra encerrado en un recipiente.
• Las partículas están muy separadas entre sí.
• Se mueven en línea recta.
• Al chocar, la energía del sistema se mantiene constante.
• Las moléculas son independientes, sin atracción entre ellas.
• Chocan desordenadamente, lo que genera la presión del gas.

Leyes de los Gases

1. Ley de Boyle

• Enunciado: "A mayor presión, menor volumen".
• Fórmula: $P<em>1 imes V</em>1 = P<em>2 imes V</em>2$
• Condición: La temperatura se mantiene constante.

2. Ley de Charles

• Enunciado: "A mayor temperatura, mayor volumen".
• Fórmula: $\frac{V<em>1}{T</em>1} = \frac{V<em>2}{T</em>2}$
• Condición: La presión se mantiene constante.

3. Ley de Gay Lussac

• Enunciado: "A mayor temperatura, mayor presión".
• Fórmula: Se relaciona la presión en función de la temperatura a volumen constante.

Variables de los Gases

• Variable Independiente: Lo que se controla (se mantiene constante).
• Variable Dependiente: Lo que cambia y depende de la variable independiente.