§ 5. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)
1. Основные понятия:
· Электролиты — вещества, которые в растворах или расплавах проводят электрический ток.
· Неэлектролиты — вещества, которые не проводят электрический ток.
· Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении или плавлении.
· Ионы — заряженные частицы, на которые распадаются электролиты.
· Катионы — положительно заряженные ионы (движутся к катоду): H⁺, NH₄⁺, металлы (Mⁿ⁺).
· Анионы — отрицательно заряженные ионы (движутся к аноду): OH⁻, кислотные остатки.
· Гидратация — взаимодействие электролита с водой. Ионы в растворе окружены водной оболочкой (гидратированы).
2. Основные положения ТЭД:
1. Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворах (или расплавах) электролиты диссоциируют на ионы. Причина — гидратация.
3. Ионы в растворе гидратированы, их свойства отличаются от свойств обычных атомов.
3. Классификация электролитов:
· Кислоты — электролиты, диссоциирующие на катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка.
· Основания — электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы (OH⁻).
· Соли — электролиты, диссоциирующие на катионы металла (или аммония NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.
---
§ 6. Химические свойства кислот как электролитов
1. Диссоциация кислот:
Кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно). Например:
· HCl (сильная): HCl → H⁺ + Cl⁻ (в одну ступень).
· H₂SO₄ (сильная): H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (1 ступень); HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ (2 ступень).
· H₂S (слабая): H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻ (1 ступень); HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (2 ступень).
2. Химические свойства кислот (реакции ионного обмена):
Кислоты реагируют с:
1. Металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода): металл + кислота → соль + водород (H₂). Пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
2. Основными оксидами: оксид металла + кислота → соль + вода. Пример: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
3. Основаниями: основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации). Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
4. Солями: соль + кислота → новая соль + новая кислота (если образуется осадок или газ). Пример: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.