Chimie TE3
Quelles sont les trois caractéristiques principales du modèle particulaire (de Dalton) ?
La matière est constituée de particules sphériques, identiques pour un corps pur, et extrêmement minuscules.
Pourquoi un liquide prend-il la forme du récipient alors qu'un solide garde la sienne ?
Dans un solide, les particules sont fixes (réseau cristallin). Dans un liquide, elles sont proches mais peuvent glisser les unes sur les autres.
Pourquoi les gaz sont-ils les seuls à être facilement compressibles ?
Parce que les particules sont très éloignées les unes des autres, laissant énormément de vide entre elles.
Quelle est la définition physique de la température ?
C'est une mesure de l'agitation thermique moyenne des particules.
Quelle est la formule de conversion entre Celsius et Kelvin ?
T[K]=T[∘C]+273.
Quelle est l'origine microscopique de la pression d'un gaz ?
Elle est due aux chocs incessants des particules contre les parois du récipient.
À température constante, pourquoi la pression augmente-t-elle si on ajoute du gaz ?
La concentration de particules augmente, il y a donc plus de chocs par unité de surface et de temps.
Qu'est-ce que le "libre parcours moyen" ?
C'est la distance moyenne parcourue par une particule entre deux chocs successifs.
Quelle est la différence entre l'évaporation et l'ébullition ?
L'évaporation a lieu à la surface à toute température. L'ébullition a lieu dans tout le liquide à une température précise (plateau).
Que se passe-t-il au niveau de l'énergie pendant un palier de température (changement d'état) ?
L'énergie ne sert pas à chauffer, mais à casser les forces d'attraction (forces réticulaires ou de cohésion).
Qu'est-ce que la "chaleur massique" ?
C'est l'énergie nécessaire pour augmenter la température de 1 g1 g d'une substance de 1∘C
Qu'est-ce que la "chaleur latente" ?
C'est l'énergie nécessaire pour changer l'état de 1 g d'une substance sans changer sa température.
Qu'est-ce que la "surfusion" ?
C'est l'état où un corps reste liquide alors qu'il est en dessous de sa température de solidification habituelle.
Pourquoi les composés ioniques ont-ils des points de fusion très élevés ?
Car les forces électrostatiques entre ions sont beaucoup plus puissantes que les forces entre molécules.
Entre NaClNaCl (charges 1+/1−1+/1−) et MgOMgO (charges 2+/2−2+/2−), lequel a le plus haut point de fusion ?
Le MgOMgO, car plus les charges des ions sont grandes, plus l'attraction est intense.
À charge égale, comment la taille de l'ion influence-t-elle la fusion ?
Plus l'ion est petit, plus il est proche des autres ions, ce qui rend l'attraction plus forte (point de fusion plus haut).