UE 2.2 Équilibre Acido-Basique

Équilibre Acido-Basique

Définitions Chimiques

• Solution Liquidienne : Définie par son caractère acide, basique ou neutre.
    - Acidité : Dépend de la concentration en protons (ions hydrogène H+).
    - Plus il y a de protons, plus la solution est acide.

• Acide (AH) : Composé chimique capable de libérer des protons en quantité variable.

• Base (A-) : Composé chimique capable de capter des protons en quantité variable.

Équilibre entre Acides et Bases

• L'équilibre existe entre les acides (qui libèrent des protons) et les bases (qui captent des protons).

• Neutralité : Présence égale d’acides et de bases, aucun proton libre.

• Acidification : Plus d'acides que de bases, libération de protons.

• Alcalinité : Plus de bases que d’acides, captation de tous les protons.

pH

• Le pH est la mesure du niveau d'acidité d'une solution.

• Expression de l'équilibre entre acides et bases :
    $ext{pH} = X + ext{log}_{10} rac{[ ext{A}-]}{[ ext{AH}]}$
    - X : constante pour la capacité d’un acide à libérer un proton.
    - Plus A- est élevé, plus le pH est élevé ; plus AH est élevé, plus le pH est bas.

• Valeurs de pH :
    - pH < 7 : Solution acide   - pH = 7 : Solution neutre   - pH > 7 : Solution alcaline
    - Plage du pH : 1 à 14

Équilibre Acido-Basique Physiologique

• Secteurs Hydriques : Corps humain divisé en secteurs extracellulaires et intracellulaires, chacun ayant un pH propre.
    - pH Extracellulaire Norme : Entre 7,38 et 7,42 (légèrement alcalin).
    - pH Intracellulaire : Environ 7.

• Mesure du pH : Réalisé par prélèvement sanguin « gaz du sang ».
    - Acidose : pH < 7,38.   - Alcalose : pH > 7,42.

• Acide Principal : Dioxyde de carbone (CO2) produit durant le métabolisme cellulaire.
    - Réaction CO2 avec H2O produit des protons :
    $ext{CO}_2 + ext{H}_2 ext{O} <br>ightleftharpoons ext{HCO}_3^{-} + ext{H}^{+}$

• Base Principale : Bicarbonate (HCO3-).
    - Pression normale en CO2 : 38-42 mmHg.
    - Mesurée via gaz du sang.

• Régulation :
    - Système respiratoire élimine CO2.
    - Reins régulent le bicarbonate par réabsorption ou excrétion selon les besoins.

Déséquilibres Acido-Basiques

• Troubles : Acidose (pH < 7,38) ou Alcalose (pH > 7,42).

• Importance du maintien d’un pH normal proposé par la relation CO2 et HCO3-.

Acidoses

1. Acidose Métabolique :
      - Excès d'acide => augmentation des protons.
      - Réaction chimique favorise formation de CO2, éliminé par les poumons.
      - Causes possibles : intoxication (acide acétylsalicylique), production accrue de lactate (choc), cétone (acidocétose).
      - Perte de bicarbonate (diarrhée, pathologies rénales) entraîne diminution de PaCO2.
      - Clinique : polypnée de Küssmaul, augmentation de la ventilation minute.

2. Acidose Respiratoire :
      - Diminution ventilatoire => accumulation de CO2.
      - Entraîne la formation accrue de protons.
      - Les reins augmentent réabsorption de bicarbonate pour compenser l’acidose.

Alcaloses

1. Alcalose Métabolique :
      - Excès de bicarbonate => réponse par augmentation de PaCO2.
      - Causes : perfusion excessive de bicarbonate de sodium, déshydratation.

2. Alcalose Respiratoire :
      - Rare en clinique.
      - Augmentation ventilation minute => diminution de PaCO2, augmentation du pH.
      - Compensation : diminution de bicarbonate sanguin.

Tableau Récapitulatif

Gaz du Sang

• Prélèvement sanguin pour mesurer pH, PaCO2, PaO2 et concentration de bicarbonate.

• Machines à gaz du sang mesurent d'autres composés (lactate, sodium, potassium, créatinine, glycémie).

Méthode de Prélèvement

• Veineux ou artériel : Principalement artériel pour évaluer l'équilibre acido-basique et la fonction respiratoire.

• Geste sensible, doit être réalisé par un(e) infirmier(e) expérimenté(e).

• Manœuvre de Compression Artérielle de Allen :
    - Comprimer artères radiale et ulnaire au poignet.
    - Mouvements de la main jusqu’à décoloration ; relâcher pression sur l’ulnaire pour vérifier recoloration.

Prélèvement Artériel

• Purger l'air de la seringue après prélèvement pour éviter biais de mesure.

• Dosage du lactate doit être traité rapidement ou conservé dans la glace.