Redoxreacties en Galvanische Cellen
Overzicht Redoxreacties
- Thema 3: Redoxreacties
- 1 Oxidatiegetal
- 2 Redoxreacties
- 3 Balanceren van redoxreacties
- 4 Sterkte van reductoren en oxidatoren
- 5 De galvanische cel
- 6 Corrosie
- 7 Elektrolyse
5 Galvanische Cel
- Demoproef met Zn, SO_4^{2-}, Zn^{2+}, Cu^{2+}, en Cu.
5 Galvanische Cel - Oefeningen
- Oefeningen 25 t/m 29 op pagina 119-120.
5 Galvanische Cel - Toepassing: Chemische Spanningsbronnen of Batterijen
- Een galvanische cel levert spanning, dus is een chemische spanningsbron of een batterij.
- Voorwaarden voor gebruik van een galvanische cel:
- De redoxreactie moet aflopend zijn.
- Hoe groter K, hoe groter U_b.
- De cel moet genoeg stroomsterkte kunnen leveren.
- De inwendige R moet zo klein mogelijk zijn.
- De capaciteit moet voldoende groot zijn.
- Hoeveel stroom er kan geleverd worden in een bepaald tijdsverloop.
- Droge cellen (lekvrij) hebben de voorkeur boven vochtige cellen.
- Cellen met ongevaarlijke en niet-giftige reagentia en reactieproducten.
- Veilig in gebruik en onschadelijk voor het milieu.
- Goedkope cellen.
- Voorkeur voor herlaadbare chemische cellen.
- In de praktijk voldoet geen enkele cel aan alle voorwaarden.
- Er is wel een duidelijke positieve evolutie in de ontwikkeling van batterijen.
- Leclanché-batterij
- Alkalinebatterij
- Knoopbatterij
- Lithiumbatterij
- Lithiumaccu
- Loodbatterij
- Nikkel-cadmiumbatterij
Voorbeelden van Batterijen
- Voorbeeld 1: Leclanché-batterij
- Algemene bouw: anode M (metaal), kathode NM (niet-metaal), elektroliet (redox).
- Voorbeeld 2: Alkaline-batterij
- Voorbeeld 3: Knoopbatterij
- Voorbeeld 4: Lithiumbatterij
- Voorbeeld 5: Lithiumaccu
- Accu = accumulator, herlaadbaar.
- Gebruik in elektrische auto's.
- Voorbeeld 6: Loodaccu
- Gebruik in traditionele auto's.
- Voorbeeld 7: Nikkel-cadmiumaccu
Toepassing: Brandstofcellen
- Voorbeeld 1: Waterstofcel
- Voorbeeld 2: Microbiële brandstofcel