9. SINIF ZEDUVA - Moleküllerde Lewis Yapısı

9. SINIF ZEDUVA - Moleküllerde Lewis Yapısı

  • Lewis yapıları, atomlar arasındaki ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerini gösterir.
  • Moleküllerde bağlayıcı elektron çiftleri ve bağlayıcı olmayan (yani ortaklaşa kullanılmayan) elektron çiftleri ayrımı yapılır.

1. Molekül Örnekleri

  • H₂O Molekülü:

    • Ortaklaşa kullanılmayan elektronlar, yük yoğunluğunun simetrik dağılmasına neden olmaz.
    • Bu nedenle H₂O molekülü polar özellik gösterir.
    • H atomları kısmen pozitif (δ⁺), O atomu ise kısmen negatif (δ⁻) yüklüdür.
    • Polar Kovalent Bağ: Farklı ametaller (O ve H gibi) arasında oluşur.

  • HCl Molekülü:

    • H ve Cl arasında polar kovalent bağ oluşmaktadır.
    • Yük yoğunluğu simetrik dağılım göstermez.

  • CO₂ Molekülü:

    • C atomu 4 elektron ile bağ yapar.
    • CH₄ molekülünde ise C atomunun yük yoğunluğu simetriktir ve bu nedenle apolar karakter gösterir.

  • N₂ Molekülü:

    • Aynı tür ametaller arasında apolar kovalent bağ oluşur.

2. Atomların Lewis Yapıları

  • Verilen atomların Lewis yapılarını ve elektron dağılımlarını belirleyiniz:

    • H
    • Cl
    • N₂
    • O₂
    • HCl
    • CH₄
    • MgCl₂
    • H₂O

  • Valans Elektronları:

    • Bağ oluşumuna katılmayan valans elektronları ortaklaşmamış bağlayıcıdır.
    • Bu elektronların sayıları belirtilmelidir.

3. Moleküllerde Polarlık ve Apolarlık

  • Moleküllerin polaritesini etkileyen faktörler:
    • Molekül içindeki yük yoğunluğu dengesiz dağılım gösteriyorsa molekül polardır.
    • Aşağıdaki moleküller polar özellik gösterir:
    • H₂O, NH₃
    • Apolar moleküller:
      • CH₄, CO₂ gibi simetrik dağılıma sahip moleküllerdir.