Chemistry: Massa

Natureza corpuscular da matéria — Resumo

• A natureza corpuscular da matéria significa que toda matéria é formada por partículas muito pequenas, como átomos, moléculas e íons.

• Átomo: é uma das partículas que formam a matéria.
  Ex.: H (hidrogênio), O (oxigênio), C (carbono).

• Molécula: é formada por dois ou mais átomos ligados.
  Ex.: H₂O é uma molécula formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio.

⚖ Massa atômica

• É a massa de um átomo de determinado elemento.

• O valor pode ser encontrado na tabela periódica.

• É expressa em u (unidade de massa atômica).

• Exemplos:

  • H = 1 u

  • C = 12 u

  • O = 16 u

🧬 Massa molecular

É a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula.

Para calcular, multiplicamos a massa de cada elemento pela quantidade de átomos que aparece na fórmula.

Exemplo: H₂O

H = 1 u → temos 2 H
O = 16 u → temos 1 O

2 × 1 + 16 = 18 u

→ Massa molecular da água = 18 u

📦 Mol

• O mol é uma unidade usada para contar uma quantidade enorme de partículas.

• 1 mol = 6,022 × 10²³ partículas.

• Esse número é chamado de Número de Avogadro.

• É parecido com uma dúzia, só que:

  • 1 dúzia = 12 unidades

  • 1 mol = 6,022 × 10²³ partículas

🧠 Resumindo:

Massa atômica → massa de um átomo.
Massa molecular → soma das massas dos átomos de uma molécula.
Mol → quantidade de 6,022 × 10²³ partículas.

Exemplo:
H₂O → massa molecular = 18 u
1 mol de H₂O → contém 6,022 × 10²³ moléculas.

MASSA MOLAR

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1. Primeiro: o que significa “molar”?

1 mol = 6,022 × 10²³ partículas

Então, quando falamos em massa molar, estamos perguntando:

“Qual é a massa de 1 mol dessa substância?”

A unidade é:

g/mol

(gramas por mol)

Massa molecular:

H₂O = 18 u

Massa molar:

H₂O = 18 g/mol

O número é o mesmo, mas estamos falando de coisas diferentes.

Então:

18 u → massa de uma molécula em escala atômica

18 g/mol → massa correspondente a 1 mol de moléculas

🍪 UMA ANALOGIA

Imagine que você tenha cookies.

Uma coisa é perguntar:

“Quanto pesa 1 cookie?”

Outra é perguntar:

“Quanto pesa uma caixa contendo uma quantidade específica de cookies?”

Na Química:

mol é como o tamanho da “caixa” — só que essa caixa contém 6,022 × 10²³ partículas.

Então:

massa molecular → olha para uma molécula

massa molar → olha para 1 mol de moléculas

COMO CALCULAR A MASSA MOLAR?

É praticamente a mesma continha da massa molecular.

Exemplo: H₂O

H = 1
O = 16

2 × 1 + 16 = 18

Então:

Massa molar =

18 g/mol

Como transformar:

MOL ↔ GRAMAS

E existe uma fórmula MUITO simples:

n = m / M

Cada letra significa:

n = quantidade de matéria → em mol

m = massa → em gramas

M = massa molar → em g/mol

Então:

n = m ÷ M

EXEMPLO

Imagine a questão:

Quantos mols existem em 36 g de água?

Primeiro precisamos descobrir a massa molar da água.

Já sabemos:

H₂O = 18 g/mol

A questão deu:

m = 36 g

Queremos:

n = ?

Então:

n = m/M

n = 36/18

n = 2 mol

E PODE PENSAR ASSIM:

Se:

1 mol de H₂O = 18 g

Então:

2 mol de H₂O = 36 g

E:

3 mol de H₂O = 54 g

Percebeu?

A massa molar funciona como uma ponte entre massa e mol.

TAMBÉM PODEMOS FAZER O CONTRÁRIO

Se uma questão disser:

Qual é a massa de 3 mol de CO₂?

Sabemos:

Massa molar do CO₂ = 44 g/mol

Temos:

n = 3 mol

Queremos:

m = ?

Da fórmula:

n = m/M

Podemos reorganizar:

m = n × M

Então:

m = 3 × 44

m = 132 g

Logo:

3 mol de CO₂ = 132 g

Quando quer descobrir MOL:

n = m/M

Quando quer descobrir MASSA:

m = n × M

E existe uma terceira:

Quando quer descobrir MASSA MOLAR:

M = m/n

Quando aparecer massa em gramas e perguntarem quantos mol:

gramas → divide pela massa molar → mol

Fórmula:

n = m/M

E tem uma coisa MUITO importante:

g ÷ (g/mol) = mol

Ou seja, as unidades até ajudam a saber se você está fazendo a conta certa.